Question

可用平衡常數(shù)K與濃度商Q_c來判斷反應(yīng)是否平衡，以及未平衡時可逆反應(yīng)進(jìn)行的方向：
①Q(mào)_c=K，v（正）=v（逆），處于化學(xué)平衡狀態(tài)；
②Q_c＜K，v（正）＞v（逆），向正反應(yīng)方向進(jìn)行；
③Q_c＞K，v（正）＜v（逆），向逆反應(yīng)方向進(jìn)行．
請解釋原因．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡常數(shù)的含義

專題：化學(xué)平衡專題

分析：平衡常數(shù)K等于平衡狀態(tài)時生成物與反應(yīng)物的濃度（方程式系數(shù)冪次方）乘積比或反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)物的濃度（方程式系數(shù)冪次方）乘積比，濃度商Q_c等于生成物與反應(yīng)物的濃度（方程式系數(shù)冪次方）乘積比或反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)物的濃度（方程式系數(shù)冪次方）乘積比．

解答： 解：平衡常數(shù)K等于平衡狀態(tài)時生成物與反應(yīng)物的濃度（方程式系數(shù)冪次方）乘積比或反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)物的濃度（方程式系數(shù)冪次方）乘積比，濃度商Q_c等于生成物與反應(yīng)物的濃度（方程式系數(shù)冪次方）乘積比或反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)物的濃度（方程式系數(shù)冪次方）乘積比，二者表示的代數(shù)式一樣，只是平衡常數(shù)K表示平衡狀態(tài)時的比值，
當(dāng)Q_c=K時，處于化學(xué)平衡狀態(tài)，v（正）=v（逆）；
當(dāng)Q_c＜K時，生成物與反應(yīng)物的濃度（方程式系數(shù)冪次方）乘積＜反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)物的濃度（方程式系數(shù)冪次方）乘積，此時向正反應(yīng)方向進(jìn)行，v（正）＞v（逆）；
當(dāng)Q_c＞K時，生成物與反應(yīng)物的濃度（方程式系數(shù)冪次方）乘積＞反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)物的濃度（方程式系數(shù)冪次方）乘積，此時向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，v（正）＜v（逆）．
故答案為：①Q(mào)_c=K，v（正）=v（逆），處于化學(xué)平衡狀態(tài)；
②Q_c＜K，v（正）＞v（逆），向正反應(yīng)方向進(jìn)行；
③Q_c＞K，v（正）＜v（逆），向逆反應(yīng)方向進(jìn)行．

點評：本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的含義，注意只有平衡時才有生成物與反應(yīng)物的濃度（方程式系數(shù)冪次方）乘積等于反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)物的濃度（方程式系數(shù)冪次方）乘積．