【題目】下列屬于放熱反應(yīng)的是( )

A. 鋁熱反應(yīng) B. 煅燒石灰石(CaCO3)制生石灰(CaO)

C. C與CO2共熱 D. Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)

【答案】A

【解析】A.鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng),故正確;B.煅燒石灰石是吸熱反應(yīng),故錯(cuò)誤;C.碳和二氧化碳共熱是吸熱反應(yīng),故錯(cuò)誤;D. Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故錯(cuò)誤。故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鎂、鋰在元素周期表中具有特殊對(duì)角線關(guān)系,它們的性質(zhì)相似。例如,它們的單質(zhì)在過(guò)量氧氣中燃燒時(shí)均只生成正常的氧化物等,下列關(guān)于鋰的敘述不正確的是( )

A. Li2SO4能溶于水

B. LiOH是易溶于水、受熱不分解的強(qiáng)堿

C. Li遇濃硫酸不產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象

D. Li2CO3受熱分解,生成Li2OCO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酸型酸雨形成過(guò)程中,沒(méi)有發(fā)生的化學(xué)方程式是( )

A. 2H2S + 3O2 =2SO2+2H2O B. SO3 + H2O = H2SO4

C. SO2 + H2O = H2SO3 D. 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】蓋斯定律指出:化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān),而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無(wú)關(guān)。物質(zhì)A在一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化,由圖判斷下列關(guān)系錯(cuò)誤的是

A. A→F,ΔH=-ΔH6

B. ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=1

C. C→F,|ΔH|=|ΔH1+ΔH2+ΔH6|

D. |ΔH1ΔH2ΔH3||ΔH4ΔH5ΔH6|

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋁、鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1向鹽酸中滴加偏鋁酸鈉至過(guò)量,寫出該過(guò)程的離子方程式:________、___________。

2黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS28O26SO2Fe3O4,有6 mol FeS2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移________mol電子。

3氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑,反應(yīng)的離子方程式為_______;從腐蝕廢液回收得到金屬銅,還需要的試劑是_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組離子中,能在水溶液中大量共存的是(

A.I-、K+、ClO-、OH-B.Fe2、HSO42-、NO3-

C.Al3、K、HCO3-、OH-D.NaMg2、Cl-、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25 ℃時(shí),下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )

A. 0.1 mol·L1 NH4HCO3溶液中:KNa、NO、Cl

B. 0.1 mol·L1 FeCl3溶液中:Fe2、NH、SCN、SO

C. 使酚酞變紅色的溶液:NaCu2、HCONO

D. 0.1 mol·L1 NaAlO2溶液:H、NaCl、SO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】水中加入下列物質(zhì),對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是

A. NaHCO3 B. NaBr C. KAl(SO4)2 D. NH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】8分)1)濃H2SO4能夠用于干燥某些氣體,是由于它具有 性;下列氣體能用濃硫酸來(lái)進(jìn)行干燥的氣體是 (可多選,但只要有選錯(cuò)項(xiàng),即得0分) Cl2 H2S NH3 CO2

2)濃H2SO4能使紙片變黑,是由于它具有 性;

3)濃H2SO4可以與Cu反應(yīng),是由于它具有   性和 性,其反應(yīng)的化學(xué)方程式是:    。

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