Question

某研究性學(xué)習(xí)小組為了證明某酸HmA是強酸還是弱酸，設(shè)計了如下實驗方案，請回答有關(guān)問題：

（1）當(dāng)m=l時，測定0.1 mol/L HA的pH值，若測得0．1mol/L HA的pH=2，說明HA為__________酸(填“強”、“弱”）向此溶液中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反應(yīng)，所得溶液pH_________7（填“>”“<”“=”)，用離子方程式表示其原因__________．

（2）取少量NamA固體溶于蒸餾水，向所得溶液中滴加2滴石蕊試液，若溶液由無色變成藍色，證明HmA是_______酸（填“強”、“弱”）。若某濃度的NamA溶液pH=9，則該溶液中水電離的c（OH－）=_________mol/L．

（3）室溫下，將pH=2的酸HmA和pH=12的堿B(OH)n等體積混合,測得混合液的pH=10,若生成的正鹽中只有一種離子能水解。則該離子水解的離子方程式為_________________________；若m、n都為1，所得混合液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是____________。

（4）現(xiàn)有相同濃度的HA1、HA2兩種溶液、蒸餾水、常見指示劑（如石蕊、酚酞）、pH試紙以及常用的實驗儀器，有兩位同學(xué)進行試驗：一位同學(xué)取少量HA1溶液，滴加2滴石蕊試液，試液變紅。微熱，觀察發(fā)現(xiàn)溶液紅色加深，推斷HA1為________ 酸（填“強”、“弱”）。另一位同學(xué)取少量HA2溶液，測定其pH。然后將溶液稀釋100倍，再測其pH。對比兩次測定的pH相差2，據(jù)此推斷HA2為__________酸（填“強”、“弱”）。

 

Answer 1

（1）弱 ＞ A—+H2OHA+OH—（2）弱 1×10—5

（3）Bn++nH2OB(OH)n+nH+ c（B+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）（4）弱 強

【解析】

試題分析：證明HmA為弱酸，可從以下角度判斷：①看其在水溶液中的電離程度，若部分電離，則為弱酸；②看是否存在電離平衡，若存在電離平衡，則為弱酸；③測NamA溶液的酸堿性，若顯堿性，則為弱酸；（1）當(dāng)m=l時，測定0.1 mol/L HA的pH值，若測得0．1mol/L HA的pH=2，則HA部分電離，能說明HA是弱酸；向此溶液中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反應(yīng)，所得溶液為NaA溶液，為強堿弱酸鹽溶液，水解顯堿性，pH＞7，用離子方程式表示其原因A—+H2OHA+OH—；（2）取少量NamA固體溶于蒸餾水，向所得溶液中滴加2滴石蕊試液，若溶液由無色變成藍色，說明NamA溶液顯堿性，NamA為強堿弱酸鹽水解顯堿性，證明HmA是弱酸；若某濃度的NamA溶液pH=9，則溶液中c（H+）=1×10—9mol/L，c（OH-）=1×10—5mol/L，而溶液中H+和OH—均來自水的電離。則該溶液中水電離的c（OH－）=1×10—5mol/L；（3）室溫下，將pH=2的酸HmA和pH=12的堿B(OH)n等體積混合,測得混合液的pH=10，顯堿性，則二者反應(yīng)堿過量，說明HmA為強酸，B(OH)n為弱堿；生成的正鹽中只有Bn+能水解，水解的離子方程式為Bn++nH2OB(OH)n+nH+；若m、n都為1，所得混合液顯堿性，則c（OH-）＞c（H+），根據(jù)電荷守恒知，c（B+）＞c（A-），各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c（B+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）；（4）取少量HA1溶液，滴加2滴石蕊試液，試液變紅。微熱，觀察發(fā)現(xiàn)溶液紅色加深，說明HA1溶液中存在電離平衡，弱電解質(zhì)的電離吸熱，升溫，促進電離，紅色加深，推斷HA1為弱酸；取少量HA2溶液，測定其pH，然后將溶液稀釋100倍，再測其pH，對比兩次測定的pH相差2，據(jù)此推斷HA2為強酸。

考點：考查強弱電解質(zhì)判斷的實驗依據(jù)。