【題目】下列實(shí)驗(yàn)的操作和所用的試劑都正確的是( )
A.要鑒別己烯中是否混有少量甲苯,應(yīng)先加足量溴水,然后再加入酸性高錳酸鉀溶液
B.配制濃硫酸和濃硝酸的混酸時(shí),將濃硝酸沿器壁緩緩倒入到濃硫酸中
C.制硝基苯時(shí),將盛有混合液的試管直接在酒精燈火焰上加熱
D.除去溴苯中少量的溴,可以加水后分液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是( )
A.增大反應(yīng)物的量 B.增加壓強(qiáng) C.升高溫度 D.使用正催化劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】飽和一元醇A和飽和一元羧酸B的相對(duì)分子質(zhì)量都為88,則A和B形成的酯共有(不考慮立體異構(gòu))( )
A.16種 B.24種
C.32種 D.40種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.從海水得到的粗食鹽水中常含Ca2+、Mg2+、SO,需要分離提純,F(xiàn)有含少量CaCl2、MgSO4的粗食鹽水,在除去懸浮物和泥沙之后,要用4種試劑①鹽酸;②Na2CO3;③NaOH;④BaCl2來(lái)逐一除去食鹽水中Ca2+、Mg2+、SO。提純的操作步驟和加入試劑的情況如圖:
圖中a、b、c、d分別表示上述4種試劑中的一種,試回答:
(1)沉淀A的名稱是 ;
(2)試劑d是 ;判斷試劑d已經(jīng)足量的方法是__________________________;
(3)現(xiàn)有下列儀器,過(guò)濾出沉淀A、B、C時(shí)必須用到 (填序號(hào)),儀器③的名稱是 。
Ⅱ.海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一,在實(shí)驗(yàn)室里組成一套蒸餾裝置肯定需要上述儀器中的一部分,則正確的是 (填序號(hào))。
Ⅲ.海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過(guò)處理后,可以得到碘水,欲從碘水中提取碘,需要上述儀器中的________ (填序號(hào)),該儀器名稱為 ,向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2016年夏季奧運(yùn)會(huì)將在“足球王國(guó)”﹣﹣巴西首都里約熱內(nèi)盧舉行,如圖酷似奧林匹克旗中的五環(huán)的一種有機(jī)物被稱之為奧林匹克烴,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 該有機(jī)物屬于芳香族化合物,是苯的同系物
B. 該有機(jī)物中只含非極性鍵
C. 該有機(jī)物的一氯代物有11種
D. 該有機(jī)物完全燃燒生成H2O的物質(zhì)的量小于CO2的物質(zhì)的量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫氧燃料電池的原理如圖所示:
回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)時(shí)電子從 極流出(填a 或b )
(2)若電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液,則正極的電極反應(yīng)式為 ,電池工作一段時(shí)間后,電解質(zhì)溶液的酸性將會(huì) (填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”)
(3)若電解質(zhì)溶液為KOH溶液,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ,
(4)電池工作時(shí)若轉(zhuǎn)移4mol電子,則理論上需通入標(biāo)況下的氫氣 L.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列文字表述與反應(yīng)方程式對(duì)應(yīng)且正確的是( )
A.溴苯中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中的溴元素:Br-+Ag+=AgBr↓
B.利用腐蝕法制作印刷線路板:2Fe3+ + Cu =2Fe + Cu2+
C.用醋酸除去水垢:CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2↑
D.實(shí)驗(yàn)室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分析下表中各項(xiàng)的排布規(guī)律,有機(jī)物X是按此規(guī)律排布的第19項(xiàng),有關(guān)X的組成、性質(zhì)的說(shuō)法中肯定錯(cuò)誤的是( )
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
CH4 | CH2O | CH2O2 | CH4O | C2H6 | C2H4O | C2H4O2 | C2H6O |
①是戊酸;②是戊醇;③是丁酸甲酯;④在稀硫酸中易變質(zhì);⑤一定能與鈉反應(yīng)
A.②⑤ B.①③④
C.③④ D.②③⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化,他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值):
① 哪一時(shí)間段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)反應(yīng)速率最大_______。
②2~3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率______。(設(shè)溶液體積不變)
③如果反應(yīng)太激烈,為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量,他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液:
A.蒸餾水、B.NaCl溶液、C.NaNO3溶液 D.CuSO4溶液 E.Na2CO3溶液,你認(rèn)為可行的是___________。
(2)將等物質(zhì)的量A、B混合于2L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng)3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),經(jīng)5分鐘后,測(cè)得D的濃度為0.5mol/L,此時(shí)A的濃度與B的濃度之比為3:5,C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L·min) 則平衡時(shí)A的濃度為_(kāi)_________mol/L,B的平均反應(yīng)速率 ______mol/(L·min)。
(3)已知斷裂1molC-H,O=O,C=O,H-O化學(xué)鍵所需能量分別為akJ,bkJ,ckJ,dkJ,則該反應(yīng)CH4+O2=CO2+2H2O的反應(yīng)熱為△H=________kJ/mol。
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