【題目】按照《能源發(fā)展“十三五”規(guī)劃》的要求，到2020年，中國煤炭消費(fèi)總量控制在41億噸以內(nèi)，所占比重應(yīng)減少到58%。推進(jìn)煤炭清潔高效利用是我國能源發(fā)展重要舉措之一。在催化活性碳(AC)表面的遷移，對煤的清潔和綜合應(yīng)用起了很大的促進(jìn)作用，其機(jī)理如圖所示，其中ad表示物種的吸附狀態(tài)。下列有關(guān)敘述不正確的是( )

A.圖中陰影部分為的解離過程

B.圖中既有O-H鍵的形成也有O-H鍵的斷裂

C.在AC表面的去除率與溫度有關(guān)

D.在AC表面作用生成的產(chǎn)物有等

【答案】B

【解析】

A．圖中陰影部分可表示為，為的解離過程，A正確；

B．圖中只有鍵的形成沒有鍵的斷裂，B錯(cuò)誤；

C．溫度高時(shí)氣態(tài)硫會(huì)反應(yīng)生成等，溫度低時(shí)會(huì)變成固態(tài)的硫，C正確；

D．觀察圖示可知在表面作用生成的產(chǎn)物有、、S、、等，D正確；

故答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）

A.常溫常壓下，4gH2含有的分子數(shù)為2NA

B.17g氨氣所含電子數(shù)目為8NA

C.將1體積c1mol/L的硫酸溶于4體積水中 ，稀溶液的濃度為0.2c1mol/L

D.將5.85gNaCl 晶體溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是(　　)

A. 分子總數(shù)為NA的二氧化硫和二氧化碳混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA

B. 任何條件下，20 L 氧氣含有的分子數(shù)都不可能為NA

C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2 g氖氣含有NA個(gè)氖原子

D. 物質(zhì)的量相等的任何氣體中都含有相同的原子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水合肼(N2H4H2O)是制備疊氮化鈉(NaN3)的原料，而疊氮化鈉又是汽車安全氣囊最理想的氣體發(fā)生劑的原料。如圖是工業(yè)水合肼法制備疊氮化鈉的工藝流程。

查閱資料：①水合肼有毒且不穩(wěn)定，具有強(qiáng)還原性和強(qiáng)堿性；

②有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：

物質(zhì)

甲醇

水合肼

亞硝酸甲酯

疊氮化鈉

熔點(diǎn)(℃)

-97

-40

-17

275(410℃：易分解)

沸點(diǎn)(℃)

64.7

118.5

-12

—

回答下列問題：

Ⅰ.合成水合肼。實(shí)驗(yàn)室水合肼合成水合肼裝置如圖所示，NaClO堿性溶液與尿素CO(NH2)2水溶液在40℃以下反應(yīng)一段時(shí)間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應(yīng)可以制得水合肼。

(1)實(shí)驗(yàn)中通過滴液漏斗向三頸瓶中緩慢滴加NaClO溶液的原因是_____；N2H4 的結(jié)構(gòu)式為_____，制取N2H4H2O的離子方程式為_________。

II.制備疊氮化鈉。實(shí)驗(yàn)室可利用如圖所示的裝置及藥品制備疊氮化鈉。

(2)①根據(jù)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)溫度在20℃左右反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率最高，但是該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，因此 可釆取的措施是_____；流程中A溶液蒸餾前，圖中裝置中開關(guān)K1、K2、K3的合理 操作順序是______。

②寫出該方法制備疊氮化鈉的化學(xué)方程式：_____。

(3)流程中由B溶液獲得疊氮化鈉產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)步驟為_____，減壓過濾，晶體用乙醇洗滌23次后，再_____干燥。

(4)化工生產(chǎn)中，多余的疊氮化鈉常使用次氯酸鈉溶液處理，在酸性條件下，二者反應(yīng)可生成無毒的氣體。若處理6.5gNaN3，理論上需加入0.5mol L-1的NaClO溶液_____mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：含C=C的物質(zhì)（烯烴）一定條件下能與水發(fā)生加成反應(yīng)，生成醇（含羥基的烴的衍生物）；有機(jī)物A-D間存在圖示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法不正確的是

A.D結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3B.A能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.B與乙酸發(fā)生了取代反應(yīng)D.可用B萃取碘水中的碘單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了對鋰離子電池方面的研究作出貢獻(xiàn)的約翰·B·古迪納夫(John B.Goodenough)等三位科學(xué)家。已知可充電鎳酸鋰離子電池的工作原理如圖所示，其總反應(yīng)為：。下列說法不正確的是( )

A.放電時(shí)，A電極為作原電池負(fù)極

B.放電時(shí)，B電極反應(yīng)式為

C.充電時(shí)，A電極反應(yīng)式為

D.充電時(shí)，當(dāng)電路中通過電子的電量時(shí)，A、B兩極質(zhì)量變化差為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中，正確的是（ ）

A.NaHCO3俗名純堿，Na2CO3俗名蘇打

B.受熱時(shí)，NaHCO3比Na2CO3容易分解

C.NaHCO3溶液顯酸性，Na2CO3溶液顯堿性

D.NaHCO3和Na2CO3各1mol分別與過量鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的質(zhì)量不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其蒸氣密度為2.054g/L，則其摩爾質(zhì)量為_____________，又知4.6克該有機(jī)物完全燃燒生成二氧化碳2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和1.8克水，則該有機(jī)物的分子式為________，該有機(jī)物能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：

溫度/℃

25

t1

t2

水的離子積（mol2·L－2 ）

1×10－14

a

1×10－12

試回答以下問題：

（1）若25＜t1＜t2，則a__1×10－14(填“＞”、“＜”或“=”），作此判斷的理由是___。

（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10－4mol·L－1，取該溶液1mL加水稀釋至100mL，則稀釋后溶液中c(Na+)：c(OH－)=___。

（3）在t2℃下，pH=2的稀硫酸溶液中，水電離產(chǎn)生的H+濃度為c(H+)水=___。

（4）t2℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L（混合體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V2：V1=___。

（5）t2℃下，取相同體積、相同pH的醋酸和鹽酸，各稀釋100倍后其pH大小關(guān)系為：pH(醋酸)___pH(鹽酸)(填“大于”、“小于”或“等于”。下同)；稀釋后溶液分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V(醋酸)___V(鹽酸)。

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