Question

向體積均為1L、pH均等于2的鹽酸和醋酸中分別投入0.28g Fe，則圖中的曲線符合反應(yīng)事實(shí)的是（　�。�

A、

B、

C、

D、

Answer 1

分析：pH=2的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，PH=2、1L鹽酸中氫離子的物質(zhì)的量=0.01mol/L×1l=0.01mol，醋酸的濃度大于鹽酸，所以醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，鐵的物質(zhì)的量=

0.28g

56g/mol

=0.005mol，鐵和一元酸反應(yīng)方程式為：Fe+2HA=H₂↑+FeA₂，根據(jù)方程式知鹽酸和鐵恰好反應(yīng)，醋酸過量，結(jié)合圖象中的縱坐標(biāo)和橫坐標(biāo)的意義，曲線的變化趨勢(shì)，起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)的意義分析判斷是否符合事實(shí)．

解答：解：pH=2的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，PH=2、1L鹽酸中氫離子的物質(zhì)的量=0.01mol/L×1l=0.01mol，醋酸的濃度大于鹽酸，所以醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，鐵的物質(zhì)的量=

0.28g

56g/mol

=0.005mol，鐵和一元酸反應(yīng)方程式為：Fe+2HA=H₂↑+FeA₂，根據(jù)方程式知鹽酸和鐵恰好反應(yīng)，醋酸過量，
A．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成氫氣的體積逐漸增大，反應(yīng)過程中醋酸電離，導(dǎo)致醋酸溶液中氫離子濃度大于鹽酸，則醋酸反應(yīng)速率大于鹽酸，所以醋酸需要的時(shí)間需要鹽酸，但最終二者生成的氣體體積相等，A圖象不符合事實(shí)，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)后鹽酸沒有剩余，醋酸有剩余，所以反應(yīng)后的溶液中醋酸溶液的pH小于鹽酸溶液，故B錯(cuò)誤；
C．醋酸是弱電解質(zhì)，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，反應(yīng)過程中，醋酸電離出氫離子，所以反應(yīng)開始后醋酸的反應(yīng)速率大于鹽酸，醋酸需要的時(shí)間小于鹽酸，但最終二者生成的氫氣相等，故C正確；
D．完全反應(yīng)后，醋酸有剩余，鹽酸完全反應(yīng)，醋酸溶液中氫離子濃度大于鹽酸，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、離子濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系、最終溶液酸堿性的判斷，根據(jù)反應(yīng)方程式中金屬和酸的關(guān)系判斷溶液中的溶質(zhì)及生成氫氣的量，注意該反應(yīng)中一定要進(jìn)行過量計(jì)算，為易錯(cuò)點(diǎn)．