Question

在密閉容器中進行反應X+Y?2Z，已知反應中X、Y、Z的起始濃度分別為0.1mol/L，0.2mol/L，0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到化學平衡時，各物質的濃度可能是（　�。�

• A、Z為0.3mol/L
• B、Y為0.35mol/L
• C、X為0.2mol/L
• D、Z為0.4mol/L

Answer 1

考點：化學平衡建立的過程

專題：

分析：化學平衡的建立，既可以從正反應開始，也可以從逆反應開始，或者從正逆反應開始，不論從哪個方向開始，物質都不能完全反應，
若反應向正反應進行到達平衡，X₂、Y₂的濃度最小，Z的濃度最大；
若反應逆正反應進行到達平衡，X₂、Y₂的濃度最大，Z的濃度最��；
利用極限法假設完全反應，計算出相應物質的濃度變化量，實際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析．

解答： 解：若反應向正反應進行到達平衡，X₂、Y₂的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應，則：
               X₂（氣）+Y₂（氣）?2Z（氣），
開始（mol/L）：0.1      0.2      0.2
變化（mol/L）：0.1      0.1      0.2
平衡（mol/L）：0        0.1      0.4
若反應逆正反應進行到達平衡，X₂、Y₂的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應，則：
                X₂（氣）+Y₂（氣）?2Z（氣），
開始（mol/L）：0.1       0.2       0.2
變化（mol/L）：0.1       0.1       0.2
平衡（mol/L）：0.2       0.3        0
由于為可逆反應，物質不能完全轉化所以平衡時濃度范圍為0＜c（X₂）＜0.2，0.1＜c（Y₂）＜0.3，0＜c（Z）＜0.4，
綜合以上分析可知A正確，
故選A．

點評：本題考查了化學平衡的建立，難度不大，關鍵是利用可逆反應的不完全性，運用極限假設法解答，假設法是解化學習題的常用方法．