【題目】容量瓶上標有： ①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強 ⑤刻度線

A.①②③B.②④⑤C.③④⑤D.①③⑤

【答案】D

【解析】

容量瓶上標有使用的溫度、容量及刻度線，①③⑤正確，故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設計下列實驗方案鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色粉末，不能達到預期目的的是

A. 分別向等質量的白色粉末中加等體積適量的水，比較固體溶解量的多少

B. 分別配成溶液，加入CaCl2溶液，比較是否有沉淀生成

C. 分別配成溶液，做焰色反應，觀察火焰的顏色

D. 分別將等量的白色粉末用如圖裝置進行實驗，比較澄清石灰水是否變渾濁.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1mol O2，在一定條件下發(fā)生反應： ，下列有關說法正確的是

A. 達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都不為零

B. 當O2的濃度不變時，反應達到平衡狀態(tài)

C. 當單位時間消耗a mol O2，同時消耗2a mol SO2時，反應達到平衡狀態(tài)

D. 當SO2、O2、SO3的分子數(shù)比為2：1：2，反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水的電離平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是

A. 圖中對應點的溫度關系為： a＞b

B. 水的電離常數(shù)KW數(shù)值大小關系為：b＞d

C. 溫度不變，加入少量NaOH可使溶液從c點變到a點

D. 在b點對應溫度下，將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)下列幾組物質中，互為同位素的有__________，互為同素異形體的有__________，互為同系物的有__________，互為同分異構體的有__________，屬于同種物質的__________。

①O2和O3 ②35Cl和37Cl③CH3CH3和CH3CH2CH3④CH3CH2CH(CH3)CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3

⑤H2、D2和T2⑥⑦CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3 ⑧CH3CH(CH3）CH和CH(CH3)3

(2)含有10個及10個以下碳原子的烷烴，其一氯代物只有一種的共有4種，請寫出這4種烷烴的結構簡式和名稱：_______、_______、______、______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是

目的

操作

A．

取20.00 mL鹽酸

在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調整初始讀數(shù)為30.00 mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶

B．

測定醋酸鈉溶液pH

用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上

C．

清洗碘升華實驗所用試管

先用酒精清洗，再用水清洗

D．

配制濃度為0.010的KMnO4溶液

稱取KMnO4固體0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生用0.10 mol·L－1 NaOH標準溶液進行測定鹽酸的濃度的實驗。取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標準溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。完成下列填空：

實驗編號

待測鹽酸的體積（mL）

NaOH溶液的濃度（mol·L－1）

滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）

1

20.00

0.10

24.18

2

20.00

0.10

23.06

3

20.00

0.10

22.96

I、（1）滴定達到終點的標志是是______________________。

（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為___________（保留小數(shù)點后3位）。

（3）排除堿式滴定管尖嘴中氣泡的方法應采用________操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有___________。

A．用酸式滴定管取20.00 mL待測鹽酸，使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗

B．錐形瓶水洗后未干燥

C．稱量NaOH固體時，有小部分NaOH潮解

D．滴定終點讀數(shù)時俯視

E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

II、硼酸（H3BO3）是生產(chǎn)其它硼化物的基本原料。

已知H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10－10，H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.4×10－7、K2=4.7×10－11。向盛有飽和硼酸溶液的試管中,滴加0.1 mol/LNa2CO3溶液，____________（填“能”或“不能”）觀察到氣泡逸出。已知H3BO3與足量NaOH溶液反應的離子方程式為H3BO3+OH－=B（OH）4－，寫出硼酸在水溶液中的電離方程式_____________________。

Ⅲ、某溫度時測得0.01 mol/L的NaOH溶液pH為11，求該溫度下水的離子積常數(shù)KW =_________

（1）圖I表示10mL量筒中液面的位置，A與B,B與C刻度間相差1mL,如果刻度A為4，量簡中液體的體積是________mL。

（2）圖II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a ，則滴定管中液體的體積（填代號）______________。

A. 是amL

B.是（50-a)mL

C. 一定大于amL

D.一定大于（50-a)mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示五層膜材料常用于汽車玻璃中的電致變色系統(tǒng)，其工作原理是在外接電源下，通過在膜材料內部發(fā)生氧化還原反應，實現(xiàn)對器件的光透過率進行多級可逆性調節(jié)。已知WO3和LiFe4[Fe(CN)6]3均為無色透明，LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均為藍色。下列有關說法不正確的是

A. 當外電流通過1mol電子時，通過離子導體層的Li+數(shù)目為NA

B. 為了獲得較好的遮光效果，A應該接電源的負極

C. 該電致變色系統(tǒng)在較長時間的使用過程中離子導體層中Li+的量可保持基本不變

D. 當B接電源正極時，離子儲存層反應為：Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4e－= Li4Fe4[Fe(CN)6]3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為硬脂酸甘油酯在堿性條件下水解的裝置圖。

進行皂化反應時的步驟如下：

（1）在圓底燒瓶中加入8g硬脂酸甘油酯，然后加入2g氫氧化鈉、5mL水和10mL酒精，加入酒精的作用為_____________________________________________。

（2）隔著石棉網(wǎng)給反應物加熱約10min，皂化反應基本完成，判斷依據(jù)是___________，所得的混合物為________(填“懸濁液”、“乳濁液”、“溶液”或“膠體”)。

（3）向所得混合物中加入__________，靜置一段時間后，溶液分為上下兩層，肥皂在____層，這個操作稱為________。

（4）圖中長玻璃導管的作用為______________________________________________________。

（5）日常生活中用熱的純堿溶液來洗滌粘有油脂的器皿的原因是________________________。

（6）這個實驗有一個缺點就是容易產(chǎn)生________現(xiàn)象，為避免這種現(xiàn)象工業(yè)生產(chǎn)上常用________加熱法防止這種現(xiàn)象。

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