Question

在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），反應(yīng)經(jīng)5min達(dá)到平衡，測得此時A的濃度減小了a mol?L^-1，而C的濃度增加了

2

3

a mol?L^-1，又知平均反應(yīng)速率v（C）=2v（B）．
（1）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式

3A（g）+B（g）?2C（g）

．
（2）壓強(qiáng)一定時，C的百分含量（C%）與溫度、時間（T表示溫度，t表示時間）的關(guān)系如圖所示．由此可知，該反應(yīng)為

放熱

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表示式為

c2(C)

c3(A)?c(B)

，升高溫度，K值將

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）．

Answer 1

分析：（1）利用變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比確定m：p，再根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比確定n：p，進(jìn)而確定m、n、p的值，據(jù)此書寫方程式．
（2）由圖可知T₁溫度先到達(dá)平衡，所以溫度T₁＞T₂，升高溫度，C%減小，平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行．
（3）平衡常數(shù)指平衡時各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值．
升高溫度平衡向吸熱方向移動，據(jù)此判斷溫度對平衡常數(shù)的影響．

解答：解：（1）A的濃度減小了a mol?L^-1，C的濃度增加了

2

3

a mol?L^-1，所以m：p=amol?L^-1：

2

3

a mol?L^-1=3：2，由于v（C）=2v（B），所以p=2n，所以m：n：p=3：1：2，所以方程式為3A（g）+B（g）=2C（g）．
故答案為：3A（g）+B（g）=2C（g）． 
（2）由圖可知T₁溫度先到達(dá)平衡，所以溫度T₁＞T₂，升高溫度，C%減小，平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，升高溫度平衡吸熱反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)．
故答案為：放熱．
（3）反應(yīng)3A（g）+B（g）?2C（g）的平衡常數(shù)k=

c2(C)

c3(A)?c(B)

，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，平衡常數(shù)減�。�
故答案為：

c2(C)

c3(A)?c(B)

；減�。�

點(diǎn)評：考查化學(xué)平衡圖象、外界條件對平衡的影響、平衡常數(shù)等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握．