【題目】（1）3.01×1023 個NH3分子的物質(zhì)的量______

（2）0.5molH2SO4含有的氧原子數(shù)______

（3）2.3gNO2的物質(zhì)的量______

（4）標況下，33.6LN2的物質(zhì)的量______其分子數(shù)為______

（5）與6.4gSO2所含的氧原子數(shù)相等的NO分子的質(zhì)量為______

【答案】0.5mol 2NA 0.05mol 1.5mol 1.5NA 6g

【解析】

（1）根據(jù)n=推導計算；

（2）依據(jù)n=再結合分子結構作答；

（3）根據(jù)n=推導計算；

（4）依據(jù)n==計算；

（5）根據(jù)與物質(zhì)的量相關的公式n==結合原子個數(shù)相等計算得出結論。

（1）3.01×1023 個NH3分子的物質(zhì)的量==0.5mol，故答案為：0.5mol；

（2）0.5molH2SO4含有的氧原子數(shù)為0.5mol4NA=2NA，故答案為：2NA；

（3）2.3gNO2的物質(zhì)的量為=0.05mol，故答案為：0.05mol；

（4）標況下，33.6LN2的物質(zhì)的量為=1.5mol，其分子數(shù)為1.5molNA=1.5NA，故答案為：1.5mol；1.5NA；

（5）6.4gSO2所含的氧原子數(shù)為2NA=0.2 NA，則NO分子的物質(zhì)的量為0.2 mol，其質(zhì)量為0.2 mol30g/mol=6g，故答案為：6g。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠礬（FeSO4·7H2O）可作人體補血劑。某同學欲測定補血劑中鐵元素的含量，設計了如下實驗步驟：

請回答下列問題：

（1）步驟②加入過量H2O2的目的是______________________________。

（2）步驟③加入了足量氨水，反應的離子方程式為__________________________。

（3）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、________、干燥、灼燒、冷卻、稱量。

（4）若實驗中鐵無損耗，則每片補血劑中含鐵元素的質(zhì)量為__________g。

（5）另一位同學認為用酸性KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定，反應的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。

①實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需____________________。

②上述實驗中的KMnO4溶液需要進行酸化處理，可用于酸化的酸的化學式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度時，向2.0 L恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生反應：2SO2(g) ＋ O2(g)2SO3(g)。經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

t / s

0

t1

t2

t3

t4

n(SO3) / mol

0

0．8

1．4

1.8

1.8

下列說法正確的是

A．反應在前t1s 的平均速率v(O2) = 0.4/t1mol·L－1·s－1

B．保持其他條件不變，體積壓縮到1.0 L，平衡常數(shù)將增大

C．相同溫度下，起始時向容器中充入4 mol SO3，達到平衡時，SO3的轉化率大于10%

D．保持溫度不變，向該容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反應達到新平衡時n(SO3)/n(O2)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2是一種清潔能源。在冶金、電力、材料等領域應用廣泛。請回答下列問題：

(1)某科研團隊利用透氧膜獲得N2、H2的工作原理如圖甲所示(空氣中N2與O2的物質(zhì)的量之比按4：1計)。上述過程中，膜I側所得氣體的物質(zhì)的量之比n(H2)：n(N2)=3：1，則CH4、H2O與O2反應的化學方程式為______________________。

(2)用H2和CO合成甲醇的熱化學方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH (g) △H1。已知：CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g) △H2=－49.0kJ·mol－1；CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) △H3=－41.1k J·mol－1．則△H1=___________ k J·mol－1。

(3)向容積可變的密閉容器中充入1 mol CO和2.2molH2，在恒溫恒壓條件下發(fā)生反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，平衡時，CO的轉化率[α(CO)]隨溫度、壓強的變化情況如圖乙所示。

①壓強：p1___________(填“>”<”或“=”)p2。

②M點時，H2的轉化率為___________(計算結果精確到0.1%)，該反應的平衡常數(shù)Kp=___________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

③不同溫度下，該反應的平衡常數(shù)的對數(shù)值(lgK)如圖丙所示，其中，A點為506K時平衡常數(shù)的對數(shù)值，則B、C、D、E四點中能正確表示該反應的lgK與溫度(T)的關系的是___________。

(4)H2還原NO的反應為2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(1)，實驗測得反應速率的表達式為v=kcm(NO)·cn(H2)(k是速率常數(shù)，只與溫度有關)

①某溫度下，反應速率與反應物濃度的變化關系如下表所示。

編號

c(H2)/(mol/L)

c(NO)/(mol/L)

v/(mol/Lmin)

1

0.10

0.10

0.414k

2

0.10

0.20

1.656k

3

0.50

0.10

2.070k

由表中數(shù)據(jù)可知，m=___________，n=___________。

②上述反應分兩步進行：i．2NO(g)+H2(g)==N2(g)+H2O2(1)(慢反應)；ii．H2O2(1)+H2(g)==2H2O(1)(快反應)。下列敘述正確的是___________(填字母)

A．H2O2是該反應的催化劑

B．反應i的活化能較高

C．總反應速率由反應ii的速率決定

D．反應i中NO和H2的碰撞僅部分有效

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用Cl2生產(chǎn)含氯有機物時會產(chǎn)生HCl，利用如下反應可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)+Q(Q>0)在2L密閉容器中進行該反應，在不同時間測得實驗數(shù)據(jù)如下表：

物質(zhì)

物質(zhì)的量

(mol)

時間

HCl(g)

O2(g)

H2O(g)

Cl2(g)

0min

4

1

0

0

2min

1.2

0.3

1.4

3min

1.2

0.3

1.4

4min

1.0

0.35

1.5

(1)計算0~2min內(nèi)Cl2的平均生成速率___________________。 該反應合適的溫度范圍是380~440℃，選擇該溫度范圍可能的原因是：①加快反應速率；②_______________________________。

(2)工業(yè)上用傳感器檢測反應容器中的氣體壓強，當壓強保持不變時，表面反應已達平衡。能通過檢測壓強判斷反應是否達到平衡狀態(tài)的理由是__________________________。

(3)實驗時，在3~4min之間改變了某一條件造成平衡移動。表中數(shù)據(jù)說明平衡向____移動(填“左”或“右”)；達到新平衡后，與原來相比平衡常數(shù)_______(填“變大”、“變小”、“不變”)。

(4)Cl2也可用于制備新型凈水劑高鐵酸鈉(Na2FeO4)。配平制備反應的化學方程式___Fe(NO3)3+___NaOH+___Cl2→___Na2FeO4+___NaNO3+___NaCl+___H2O若反應消耗3.36L Cl2(標準狀況)，則轉移電子的數(shù)目是________。

(5)用Na2FeO4殺菌消毒的優(yōu)點是還原產(chǎn)物具有凈水作用，缺點是還原產(chǎn)物會對鐵制水管造成腐蝕，造成腐蝕的原理有________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉化均能實現(xiàn)的是

A. Ca(OH)2Ca(ClO)2HClO

B. SiO2Na2SiO3H2SiO3

C. FeS2SO2(NH4)2SO4

D. 飽和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E均為短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置關系如下圖所示。A是短周期中原子半徑最小的元素，A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù)，E是短周期中最活潑的金屬元素。下列說法錯誤的是

A. 簡單離子的半徑大小關系：B＞C＞E

B. C元素的氣態(tài)氫化物比D元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定是氫鍵的緣故

C. 由A、B兩種元素組成的離子化合物NH5中，陰、陽離子個數(shù)比為1:1

D. 由C、D、E三種元素組成的某種化合物，其水溶液能與鹽酸反應產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知淀粉、葡萄糖及A、B、C、D、E之間的相互轉化關系如下圖所示請回答：

(1)B中的官能團名稱是___________________A的電子式是_________________。

(2)已知C與D發(fā)生加成反應生成E，其化學方程式為_______________________。

(3)下列說法正確的是_____。

A．題中的“某工藝”指的是裂解

B．可用溴的四氯化碳溶液鑒別B和C

C．E不溶于水，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．A在熱Cu絲催化氧化下可生成相對分子質(zhì)量比它小2的有機物

(4)請補充完整證明反應①是否發(fā)生的實驗方案：取反應①的溶液2 mL于試管中，______________。(實驗中可供選擇的試劑：10%的NaOH溶液、5%的CuSO4溶液、碘水)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）標準狀況下,1.92g某氣體的體積為672mL,則該氣體的摩爾質(zhì)量為_____；

（2）9.5克某金屬氯化物MCl2 中含有0.200molCl-,則該氯化物的摩爾質(zhì)量為 ______________，金屬M的相對原子質(zhì)量為 ______________。

（3）同溫同壓時，某氣體A對氫氣的相對密度為22。則在標準狀況下，氣體A的密度為________g/L ,質(zhì)量為4.4g的氣體A所含有的分子數(shù)約為__________。

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