Question

【題目】含1 mol HNO3的稀硝酸分別與不同質(zhì)量的鐵粉反應(yīng),所得氧化產(chǎn)物與鐵粉物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)。下列有關(guān)判斷正確的是

A. 曲線a表示Fe2+,曲線b表示Fe3+

B. P點(diǎn)時(shí)總反應(yīng)的離子方程式可表示為5Fe+16H++NO3-3Fe2++2Fe3++4NO↑+8H2O

C. n2=0.25

D. n3∶n1=3∶2

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題A、向硝酸中加入鐵粉時(shí)，發(fā)生兩個(gè)過程，開始先生成硝酸鐵，反應(yīng)方程式為Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，根據(jù)硝酸的物質(zhì)的量為4摩爾，利用方程式可計(jì)算出生成的硝酸鐵為1摩爾，所以參加反應(yīng)的鐵為1摩爾，即n1=1，a為硝酸鐵，故A錯(cuò)誤；B、硝酸鐵與過量的鐵繼續(xù)反應(yīng)生成硝酸亞鐵，方程式為：Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2，P點(diǎn)硝酸鐵與硝酸亞鐵物質(zhì)的量相等的點(diǎn)，隨后是硝酸鐵與過量的鐵繼續(xù)反應(yīng)生成硝酸亞鐵，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)鐵原子守恒，鐵的物質(zhì)的量=硝酸亞鐵物質(zhì)的量+硝酸鐵的物質(zhì)的量，所以鐵的物質(zhì)的量為1.2摩爾，即n2="1.2mol" ，故C錯(cuò)誤；D、向硝酸中加入鐵粉時(shí)，發(fā)生兩個(gè)過長，開始生成硝酸鐵，根據(jù)硝酸的物質(zhì)的量為1摩爾利用方程式可計(jì)算出生成的硝酸鐵為0.25摩爾，所以參加反應(yīng)的鐵為0.25摩爾，將0.25摩爾的硝酸鐵轉(zhuǎn)化為硝酸亞鐵需要的金屬鐵是0.125摩爾，所以n3=0.25+0.125=0.375摩爾，所以n3:n1=3:2，故D正確。