Question

依據(jù)氧化還原反應(yīng)： 2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

（1）電極X的材料是______；電解質(zhì)溶液Y是________；

（2）銀電極為電池的____極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______ ___；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________________；（填反應(yīng)類型）

（3）外電路中的電子是從_______電極流向________電極。

（4）當(dāng)有1.6g銅溶解時(shí)，銀棒增重_________________。

 

Answer 1

（1）Cu；AgNO3

（2）正極； Ag++e-=Ag； 氧化反應(yīng)

（3）X（或Cu）；Ag

（4）5.4g

【解析】

試題分析：在原電池的總反應(yīng)方程式中，化合價(jià)升高的做負(fù)極，所以在這個(gè)原電池中，銅做負(fù)極，而負(fù)極的活潑性大于正極，因此，正極我們可以選擇銀或者碳棒�？偡磻�(yīng)式中有銀離子參與反應(yīng)，所以在電解質(zhì)溶液中會(huì)含有銀離子。因此電解質(zhì)溶液，我們可以選擇硝酸銀。正極發(fā)生的是氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為 Ag++e-=Ag。電子的流動(dòng)方向是負(fù)極指向正極，所以應(yīng)是銅流向銀。1.6克的銅相當(dāng)于0.025摩爾的銅。即失去0.025乘以2等于0.05摩爾的電子。而據(jù)得失電子總數(shù)相等可知，銀離子應(yīng)得到0.05摩爾的電子由 Ag++e-=Ag可知會(huì)得到0.05摩爾的銀則銀的質(zhì)量為0.05乘以108等于5.4克。

考點(diǎn)：考查原電池的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)