分別放置在下圖所示裝置(都盛有0.1 mol·L－1的H2SO4溶液)中的4個相同的純鋅片，腐蝕最快的是(　　)


答案　C

解析　原電池的正極金屬和連接外接電源負(fù)極的金屬因富余電子，理論上不被腐蝕。B、D兩項(xiàng)中，Zn片被保護(hù)，不受腐蝕；C項(xiàng)中形成原電池，Zn是負(fù)極，其腐蝕速率比A項(xiàng)中Zn片快。

規(guī)律方法　同一種金屬在同樣的電解質(zhì)溶液中腐蝕快慢的比較，有如下規(guī)律(由快到慢)：①與外接電源正極連接的金屬>②原電池的負(fù)極金屬>③單獨(dú)在電解質(zhì)溶液中并與其反應(yīng)金的屬>④原電池中的正極金屬(或與外接電源負(fù)極連接的金屬)。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有________種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6∶2∶2∶1的是________________________(寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


據(jù)報道，鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池，因?yàn)殇\電池容量更大，而且沒有鉛污染，其電池反應(yīng)為2Zn＋O2===2ZnO，原料為鋅粒、電解液和空氣，則下列敘述正確的是(　　)

A．鋅為正極，空氣進(jìn)入負(fù)極反應(yīng)

B．負(fù)極反應(yīng)為Zn＋2OH－—→ZnO＋H2O＋2e－

C．正極發(fā)生氧化反應(yīng)

D．電解液可以是強(qiáng)酸也可以是強(qiáng)堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如下圖所示各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕，腐蝕的速率由快到慢的順序?yàn)?　　)

A．⑤②①③④       B．④③①②⑤        C．⑤④②①③       D．③②④①⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各種方法中，能對金屬起到防止或減緩腐蝕作用的是(　　)

①金屬表面涂抹油漆　②改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)�、郾３纸饘俦砻媲鍧嵏稍铩、芙饘俦砻孢M(jìn)行電鍍�、菔菇饘俦砻嫘纬芍旅艿难趸锉∧�

A．①②③④　　　   B．①③④⑤　       C．①②④⑤          D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿等的原料。

（1）以氨為燃料可以設(shè)計制造氨燃料電池，因產(chǎn)物無污染，在很多領(lǐng)域得到廣泛應(yīng)用。若電極材料均為惰性電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液，則該電池負(fù)極電極反應(yīng)式為           。

（2）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：N2+3H22NH3。該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是________________。

A．3v(H2)正=2v(NH3)逆

B．單位時間生成m mol N2的同時消耗3m mol H2

C．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時間而變化

D．混合氣體的密度不再隨時間變化

E．a(chǎn) molN≡N鍵斷裂的同時，有6amolN—H鍵斷裂

F．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2

（3）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成氨的反應(yīng)。在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molN2和3molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在一定溫度壓強(qiáng)下開始反應(yīng)，并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下：

反應(yīng)時間/min

0

5

10

15

20

25

30

壓強(qiáng)/MPa

16.80

14.78

13.86

13.27

12.85

12.60

12.60

則從反應(yīng)開始到25min時，以N2表示的平均反應(yīng)速率=          ；該溫度下平衡常數(shù)K=           ；

（4）以CO2與NH3為原料合成尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]的主要反應(yīng)如下，已知：

①2NH3(g)+CO2(g) == NH2CO2 NH4(s)      △H= —l59.5 kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g)   △H=+116.5 kJ·mol-1

③H2O(1) == H2O(g)                       △H=+44.0kJ·mol-1

寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式                          ；

對于上述反應(yīng)②在密閉容器中將過量NH2CO2NH4固體于300K下分解，平衡時P[H2O(g)]為a Pa，若反應(yīng)溫度不變，將體系的體積增加50%，則P[H2O(g)]的取值范圍是_________________（用含a的式子表示）。（分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：

H2NOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)

實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度（）

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡氣體總濃度（10-3mol/L）

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變H__________0（填“>”、“<”或“=”）

可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是____________.（填字母）

A. 2

B. 密閉容器中總壓強(qiáng)不變

C. 密閉容器中混合氣體的密度不變

D. 密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算25.0時的分解平衡常數(shù)為____________.

(2) 25時，NH3·H2O電離常數(shù)Kb=1.810-5，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=1.810-11，計算0.5mol/L氨水的pH約為__________.(已知lg30.5)

在某氯化鎂溶液中加入一定量的某濃度的氨水后，測得混合液PH=11，則此溫度下殘留在溶液中的c（Mg2+）=_________________.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


分類法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法,人們在認(rèn)識事物時可采用多種分類方法。下列各組物質(zhì)歸類中與分類標(biāo)準(zhǔn)不一致的是　(　　)

選項(xiàng)

分類標(biāo)準(zhǔn)

物質(zhì)歸類

A

NO2、MnO2、Na2O2、Na2O2、Al2O3

CO

B

CH3COOH、HOOC-COOH、HClO、H2S

HF

C

復(fù)分解反應(yīng)、電解反應(yīng)、放熱反應(yīng)、離子反應(yīng)

焰色反應(yīng)

D

(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2CO3

NH4HCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


甲、乙兩同學(xué)欲分別完成“鈉與氯氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)．

I．甲同學(xué)的方案為：取一塊綠豆大的金屬鈉（切去氧化層），用濾紙吸凈煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱．待鈉熔成球狀時，將盛有氯氣的集氣瓶迅速倒扣在鈉的上方（裝置如圖I）．該方案的不足之處有                        鈉預(yù)先在空氣中加熱，會生成氧化物，影響鈉在氯氣中燃燒；實(shí)驗(yàn)過程中會產(chǎn)生少量污染            （至少答出兩點(diǎn)）．

II．乙同學(xué)所采用的裝置如圖Ⅱ，回答下列問題：

（1）按圖Ⅱ組裝儀器、添加藥品，實(shí)驗(yàn)開始后，先將濃鹽酸擠入試管，試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                        2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；待裝置中出現(xiàn)                              現(xiàn)象后，點(diǎn)燃酒精燈．
   （2）點(diǎn)燃酒精燈后，玻璃管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是                     鈉熔化并燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，有白煙（至少答出兩點(diǎn)）
   （3）乙同學(xué)欲將虛框內(nèi)裝置改為圖Ⅲ所示裝置，并測量多余氣體的體積．
    ①若圖Ⅲ所示量氣裝置由干燥管、乳膠管和50mL滴定管組裝而成，此處所用滴定管是

               堿式（填“酸式”或“堿式”）滴定管．
    ②為提高測量的準(zhǔn)確性，圖Ⅲ裝置中的液體可用                               飽和NaCl溶液；收集完氣體并冷卻至室溫后讀數(shù)，讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是                         .

③如果開始讀數(shù)時操作正確，最后讀數(shù)時俯視右邊滴定管液面，會導(dǎo)致所測氣體的體積         （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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同步練習(xí)冊答案