Question

（1）寫出工業(yè)上用CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe₂0₃）冶煉金屬鐵的化學(xué)方程式

 

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（2）寫出碳酸鈉溶液與足量乙酸反應(yīng)的離子方程式

 

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Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書寫,高爐煉鐵,鈉的重要化合物

專題：化學(xué)用語(yǔ)專題

分析：（1）工業(yè)上冶煉金屬鐵用還原劑還原鐵的氧化物，一分子CO變成CO2奪取一個(gè)氧原子，一個(gè)氧化鐵失去三個(gè)氧原子，需三個(gè)一氧化碳分子，或者根據(jù)化合價(jià)的變化來(lái)配平；
（2）碳酸鈉溶液與足量乙酸反應(yīng)，乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)，強(qiáng)酸制弱酸，書寫離子方程式時(shí)，乙酸是弱酸用化學(xué)式．

解答： 解：（1）用CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe₂0₃）冶煉金屬鐵，F(xiàn)e₂0₃中由Fe+3→0，共降低3×2，CO中C由+2→+4，升高2，所以一氧化碳前面的系數(shù)為3，故化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂，故答案為：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；
（2）強(qiáng)酸制弱酸，書寫離子方程式時(shí)，乙酸是弱酸用化學(xué)式，方程式為CO₃^2-+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O，故答案為：CO₃^2-+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式和離子方程式的書寫，書寫方程式時(shí)按照書寫方程式的一般步驟去解，然后需檢驗(yàn)是否符合客觀事實(shí)和質(zhì)量守恒定律．