A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知：A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應能生成鹽，D與E同主族，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2。請回答：
（1）元素C在周期表中的位置是________。
（2）元素D的單質(zhì)與金屬鈉反應生成的化合物可作潛水面具中的供氧劑，這種化合物與水反應的離子方程式________________________________。
（3）D和E兩種元素相比較，其原子得電子能力較強的是________（寫名稱）。
以下說法中，可以證明上述結(jié)論的是__________（填寫編號）。
a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點
b．二者形成的化合物中，D元素的原子顯負價
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
d．比較這兩種元素氫化物的水溶液的酸性
（4）元素A、D、E與鈉元素可形成兩種酸式鹽（均含有該四種元素），這兩種酸式鹽在水溶液中反應的離子方程式是_________________________________。
（5）由元素A、B、D組成的一元酸X為日常生活中的調(diào)味劑，元素A、F組成的化合物為Y。在等體積、等pH的X、Y的溶液中分別加入等質(zhì)量的鋅粉，反應后若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，則反應過程中兩溶液中反應速率的大小關(guān)系是：X________Y（填“>”、“＝”或“<”）。
（6）元素F的單質(zhì)常溫下是一種氣體，工業(yè)上主要是通過電解其鈉鹽的飽和溶液的方法獲得該氣體，假定裝入的飽和溶液為100 mL（電解前后溶液體積變化可忽略），當測得陰極上產(chǎn)生11.2 mL（標準狀況）氣體時停止通電，將溶液搖勻，此時溶液的pH為________。

（1）第二周期第ⅤA族　（2）2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑�。�3）氧　bc�。�4）H＋＋HSO3-=SO2↑＋H2O�。�5）＞　（6）12

解析

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

現(xiàn)有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H＋、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C，請回答下列問題：
(1)其中，它們分屬________種元素，屬于氫元素的核素有________種，屬于鈾元素的核素有________種�；橥凰氐脑臃謩e為________，________。
(2)質(zhì)量數(shù)相等的粒子為________，________(可不填滿，也可補充)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B兩元素，A的原子序數(shù)為x，A、B所在周期元素的種類分別為m和n，若A、B同在第ⅠA族，當B在A的上周期時，B的原子序數(shù)為________，當B在A的下周期時，B的原子序數(shù)為________；若A、B同在第ⅦA族，當B在A的上周期時，B的原子序數(shù)為________，當B在A的下周期時，B的原子序數(shù)為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

有關(guān)元素X、Y、Z、W的信息如下:

元素
有關(guān)信息
X
原子半徑為0.074 nm,其氫化物的結(jié)構(gòu)模型可表示為:
Y
原子半徑為0.102 nm,其原子核外電子排布為:
Z
人體中必需微量元素中含量最多,體內(nèi)缺失會引起貧血
W
所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
 
請回答下列問題:
(1)W在元素周期表中的位置是            。
(2)Y與W相比,非金屬性較強的是   (填元素符號),下列事實能證明這一結(jié)論的是   (填字母)。
a.W元素氫化物的穩(wěn)定性大于Y元素氫化物的穩(wěn)定性
b.W元素氫化物水溶液的酸性強于Y元素氫化物水溶液的酸性
c.W元素的單質(zhì)能與Y元素的氫化物反應,置換出Y單質(zhì)
d.W的最高價含氧酸比Y的最高價含氧酸的酸性強
(3)Z元素和X元素可形成離子Z,含該離子的鹽是優(yōu)良的綠色消毒劑和無機絮凝劑。
①Z具有強氧化性,能殺菌消毒,還原產(chǎn)物是Z3+。
②含該離子的鹽用作絮凝劑的原因是(用離子方程式和簡要的文字說明)         。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

四種短周期非金屬元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大。A是原子半徑最小的元素,B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍,D在地殼中含量最大。請回答:
(1)B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是　             
(2)化合物CA3的電子式是　　　　　　　,BD2分子的結(jié)構(gòu)式為　　　　　　　
(3)丙為含有上述四種元素的常見無機酸式鹽,則丙的化學式為　　　　　　　　　。 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

I．X、Ｗ、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是W的4倍，X、Y在周期表中相對位置如下圖。

X
 		　
 		　
 
　
 		　
 		Y
 
 
（1）X在周期表中的位置是＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）Z單質(zhì)與石灰乳反應的化學方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）Y的氣態(tài)氫化物通入FeCl3溶液中，有Y單質(zhì)析出，該反應的離子方程式為＿＿＿。
（4）W-Y高能電池是一種新型電池，它以熔融的W、Y單質(zhì)為兩極，兩極之間通過固體電解質(zhì)傳遞W+離子。電池反應為：16W(l)+nY8(l)8W2Yn(l)。放電時，W+離子向＿＿＿極移動；正極的電極反應式為＿＿＿＿＿＿＿＿。
II．在容積可變的密閉容器中充入A、B、C三種氣體，發(fā)生反應：x A+yBzC，恒溫下，通過壓縮容器體積改變壓強，分別測得A的平衡濃度如下表：

（5）根據(jù)①②數(shù)據(jù)分析得出：x+y ＿＿＿z(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（6）該溫度下，當壓強為1×106 Pa時，此反應的平衡常數(shù)表達式為＿＿＿＿＿＿＿＿。

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短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應生成化合物C，C與水反應生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強酸，也能溶于強堿。E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導致酸雨的形成。E被足量氫氧化鈉溶液洗后得到無色溶液F，溶液F在空氣中長期放置發(fā)生反應，生成物之一為H。H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學性質(zhì)相似，其溶液顯黃色。請回答下列問題：
（1）組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是         。
（2）組成單質(zhì)B的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為           。
（3）G與氯酸鈉在酸性條件下反應可生成消毒殺菌劑二氧化氯，該反應的氧化劑為        。
（4）溶液F在空氣中長期放置生成H的化學方程式為               。
（5）H的溶液與稀硫酸反應產(chǎn)生的現(xiàn)象為         。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、E為五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知B的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；D的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4，E－、C＋、A＋的半徑逐漸減��；常溫下化合物AE為氣體。
請回答下列問題：
(1)D、E的最高價氧化物對應水化物酸性較強的是________(寫化學式)。
(2)用惰性電極電解化合物CE的飽和溶液，當電路中有0.2 mol電子通過時兩極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積共________ L。
(3)A與B、A與D均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應有黃色沉淀生成，寫出該反應的化學方程式：_______________________________。
(4)化合物乙、丙均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為1∶1∶1，乙溶液中水的電離程度比純水的小。則化合物乙中的化學鍵類型為________；若丙為常見家用消毒劑的主要成分，則丙的化學式是________。
(5)均由A、B、C、D四種元素組成的兩種鹽發(fā)生反應的離子方程式是______________________________________________；其中一種是強酸對應的酸式鹽，寫出向Ba(OH)2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性發(fā)生反應的離子方程式：______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

短周期元素X、Y、Z、M、N原子序數(shù)依次增大，有關(guān)信息如下：

元素
 		有關(guān)信息
 
X
 		最外層電子數(shù)是次外層的2倍
 
Y
 		元素的主要化合價為-2價
 
Z
 		其單質(zhì)及化合物的焰色為黃色
 
M
 		與X同主族，其單質(zhì)為半導體材料
 
N
 		其單質(zhì)在Y單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰
 
 
（1）XY2的電子式是       ；Z2Y2中所含化學鍵類型是       ；XY2與Z2Y2反應的化學方程式是       。
（2）恒容條件下，一定量的NY2、Y2發(fā)生反應：2NY2（g）+Y2（g）2NY3（g）。溫度分別為T1和T2時，NY3的體積分數(shù)隨時間變化如下圖。該反應的△H   0（填“＞”、“<”或“=”，下同）；若T1、T2時該反應的化學平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1   K2。

（3）X的非金屬性比M      （填“強”或“弱”），能證明此結(jié)論的事實是            （用離子方程式表示）。

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