Question

（16分）某化學(xué)興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示裝置進行有關(guān)實驗。 甲同學(xué)取ag Cu 片和12ml 18mol/L濃H₂SO₄放入圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的H₂SO₄和Cu剩余。

（1）Cu與濃H₂SO₄反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____      。裝置E中試管D內(nèi)盛有品紅溶液，當(dāng)C中氣體集滿后，D中有可能觀察到的現(xiàn)象是____________，為避免實驗裝置D有可能造成環(huán)境污染?試用最簡單方法加以解決?實驗用品自選?____           _____。
（2）裝置B的作用是貯存多余的氣體。B中應(yīng)放置的液體是_______（填序號）。
a．飽和Na₂SO₃溶液    b．酸性 KMnO₄溶液  c．濃溴水     d．飽和NaHSO₃溶液
當(dāng)D處有明顯現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中現(xiàn)象是_________                                         。
（3）反應(yīng)完畢后，燒瓶中還有一定量的余酸，為什么卻不能使Cu完全溶解的原因是_____              。使用足量的下列藥品不能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是____  （填序號）。
a．Fe粉 b．BaCl₂溶液       c．CuO      d．Na₂CO₃溶液
實驗中某學(xué)生向A中反應(yīng)后溶液中通入一種常見氣體單質(zhì)，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________                          _  。

Answer 1

（1）Cu+2H₂SO₄(濃)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O   品紅溶液褪色     用浸有NaOH溶液的棉團塞在試管口  
（2）；d
（3）①反應(yīng)過程中濃硫酸被消耗，逐漸變稀，而銅不和稀硫酸反應(yīng)AD     
（4） 2Cu+2H₂SO₄ +O₂₌₌₌₌CuSO₄+2H₂O

試題分析：1、該裝置為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)產(chǎn)物，A為反應(yīng)發(fā)生裝置，B貯存多余的氣體，C可以收集氣體，D尾氣吸收。
2、由于此處是貯存多余的氣體，所以所選試劑不能和二氧化硫反應(yīng)，只有亞硫酸鈉飽和溶液符要求。
3.隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸的濃度逐漸降低變成了稀硫酸，所以反應(yīng)不能繼續(xù)進行。
由于b．BaCl₂溶液  d．Na₂CO₃溶液都能與溶液中的硫酸根離子反應(yīng)生成了硫酸鋇和碳酸鋇沉淀，所以不能證明溶液呈酸性。
點評：本題屬于實驗探究題，考察了濃硫酸與銅反應(yīng)的原理，要注意濃硫酸變稀以后二者不發(fā)生反應(yīng)。