Question

 (1)已知反應A+3B2C+D,在30 s內A的濃度減小了0.5 mol·L^-1,則此段時間內以B的濃度變化表示的反應速率為　　　　    

mol·L^-1·min^-1,以C的濃度變化表示的反應速率為　　　　mol·L^-1·min^-1。

(2)在恒溫恒容條件下,反應2SO₂+O₂2SO₃進行一段時間后,SO₃的濃度增加了0.4 mol·L^-1,在這段時間內用O₂表示的反應速率為0.04 mol·L^-1·s^-1,則這段時間為　　　s。

(3)將物質的量相等的A、B混合于2 L密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)

xC(g)+2D(g),經5 min后,測得D的濃度為0.5 mol·L^-1,c(A)∶c(B)=3∶5,

C的平均反應速率是0.1 mol·L^-1·min^-1�；卮鹣铝袉栴}:

①x值是　　　　　　　。

②用B表示的5 min內的平均反應速率為_______________________________。

③反應開始前放入容器中的A、B物質的量各為　　　　　　　。

 

Answer 1

【解析】(1)由題意可知用A表示的反應速率為1 mol·L^-1·min^-1,根據化學計量數之比可求出以B的濃度變化表示的反應速率為3 mol·L^-1·min^-1,以C的濃度變化表示的反應速率為2 mol·L^-1·min^-1。

(2)該段時間內,SO₃的濃度增加了0.4 mol·L^-1,根據方程式O₂的濃度減小了

0.2 mol·L^-1,那么,Δt=Δc(O₂)/v(O₂)=5 s。

(3)D的起始濃度為0,濃度變化量為0.5 mol·L^-1,則v(D)==

0.1 mol·L^-1·min^-1,由v(C)∶v(D)=x∶2=0.1 mol·L^-1·min^-1∶0.1 mol·L^-1·min^-1=

1∶1,得x=2。v(B)=v(D)=0.05 mol·L^-1·min^-1。設反應開始時加入的A、B的物質的量均為n,反應過程中生成1 mol D,則消耗1.5 mol A、0.5 mol B,則有:

　　　　3A(g)　 +　  B(g)xC(g)+2D(g)

起始量  n            n

變化量  1.5 mol    0.5 mol

終點量  n-1.5 mol   n-0.5 mol

容器體積相同,物質的量之比=濃度之比,因此可建立關系式:=,

得n=3 mol。

答案:(1)3　2　(2)5

(3)①2�、�0.05 mol·L^-1·min^-1　③3 mol、3 mol