把過量的CO2通入下列溶液中，最終不會產(chǎn)生沉淀的是


  1. A.
    Na2SiO3
  2. B.
    CaCl2
  3. C.
    NaAlO2
  4. D.
    飽和Na2CO3
B
試題分析：A、硅酸鈉可以和碳酸反應生成碳酸鈉和硅酸，硅酸是白色不溶于水的沉淀；B.鹽酸是強酸，碳酸是弱酸，所以碳酸不能制取鹽酸，即二氧化碳和氯化鈣不反應，最終沒有沉淀析出；C、碳酸酸性大于氫氧化鋁，將二氧化碳通到偏鋁酸鈉的溶液中，會產(chǎn)生氫氧化鋁白色沉淀； D、碳酸鈉與二氧化碳和水反應生成溶解度較小的NaHCO3而析出。
考點：離子反應發(fā)生的條件
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
Al2O3
Al2O3
，Al2（SO4）3溶液蒸干最后得到的固體產(chǎn)物是
Al2（SO4）3
Al2（SO4）3
；
（2）普通泡沫滅火器是利用NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，產(chǎn)生大量的氣體和沉淀，氣體將混合物壓出滅火器，相關(guān)反應的離子方程式是
3HCO3-+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑
3HCO3-+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑
．
（3）寫出將過量的氯氣通入到少量的碳酸鈉溶液中反應的離子方程式：
2Cl2+CO32-+H2O═CO2↑+2Cl-+2HClO
2Cl2+CO32-+H2O═CO2↑+2Cl-+2HClO
．
（4）已知[Ksp（AgBr）]=5.4×10-13，[Ksp（AgCl）]=2.0×10-10．向濃度均為0.1mol?L-1的KBr、NaCl混合溶液中滴入0.1mol?L-1的AgNO3溶液，首先生成的沉淀是
AgBr
AgBr
．當容器中同時出現(xiàn)AgCl和AgBr沉淀，溶液中c（Br-）/c（Cl-）=
2.7×10-3
2.7×10-3
．
（5）標準狀況下，向1L含NaOH、Ca（OH）2各0.1mol的溶液中不斷通入CO2至過量，請畫出產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）隨CO2通入體積（L）的變化趨勢圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：

問題提出：小王同學有次實驗時把SO2通入裝有BaCl2、FeCl3的混合溶液的試管中，出現(xiàn)了白色渾濁物．
假設、驗證：
假設 實驗驗證方法及現(xiàn)象
假設1 白色渾濁物是BaSO3． （1）
在白色渾濁物中加入過量鹽酸，會變澄清
在白色渾濁物中加入過量鹽酸，會變澄清

假設2		 （2）白色渾濁物是BaSO4，主要
原因是
Fe3+氧化了水中的SO2，在Ba2+作用下，生成BaSO4
Fe3+氧化了水中的SO2，在Ba2+作用下，生成BaSO4

．		 反應開始前，先向制取SO2的裝置中通入純凈的CO2，再把產(chǎn)生的SO2通入BaCl2溶液中，不出現(xiàn)渾濁．滴加FeCl3溶液后出現(xiàn)渾濁
（3）通入純凈的CO2的目的
防止制備的SO2氣體中混有空氣（O2）對說明Fe3+氧化SO2造成干擾
防止制備的SO2氣體中混有空氣（O2）對說明Fe3+氧化SO2造成干擾
請把上表填充完全．
（4）寫出SO2通入BaCl2、FeCl3的混合溶液生成沉淀相關(guān)的離子方程式．
SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+、Ba2++SO42-=BaSO4↓
SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+、Ba2++SO42-=BaSO4↓
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

X是一種新型無機材料，它與碳化硅（SiC）結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近． X有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：其中，C是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體，D為白色膠狀沉淀，E溶液的焰色反應火焰呈黃色，M是一種常見金屬，過量的M與L可生成Q和I．

（1）X與A溶液反應的離子方程式為
AlN+H2O+OH-=AlO2-+NH3↑
AlN+H2O+OH-=AlO2-+NH3↑
．
（2）把紅熱的木炭投入到L的濃溶液中，可發(fā)生劇烈反應，①化學方程式為
C+4HNO3（濃）
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
C+4HNO3（濃）
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
．
②若把產(chǎn)生的氣體通入足量的飽和碳酸氫鈉溶液中，再把逸出的氣體干燥后通入足量的過氧化鈉固體，充分反應后，再通入水中，最后收集到的氣體是
O2
O2
．
③若把產(chǎn)生的氣體直接通入足量的澄清石灰水中，現(xiàn)象是
開始無沉淀，最后有白色沉淀生成，溶液上方出現(xiàn)紅棕色
開始無沉淀，最后有白色沉淀生成，溶液上方出現(xiàn)紅棕色
．
（3）將K、I、G混合氣體充滿容器后倒置于水槽中，氣體完全溶解，溶液充滿整個容器．則三者的物質(zhì)的量之比可能為
ABC
ABC

A．1：1：1         B．4：2：2.5        C．4：8：7        D．6：4：5
所得溶液的濃度范圍
0.026～0.36
0.026～0.36
（標準狀況）
（4）熔融條件下，化合物A中金屬元素所對應的單質(zhì)Z與Q可組成可充電電池（裝置如下），

反應原理為：2Z+Q 
放電
充電
 M+2E
①放電時，電池的正極反應式為
Fe2++2e-=Fe
Fe2++2e-=Fe
；
②充電時，
鈉
鈉
（寫物質(zhì)名稱）電極接電源的負極．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為減小和消除過量CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究．最近有科學家提出“綠色自由”構(gòu)想：把CO2經(jīng)化學反應而富集，使之變?yōu)榭稍偕剂希缂状�、甲醚等�?BR>（1）已知甲醚的燃燒熱為A kJ/mol，H2的燃燒熱為B kJ/mol．在合成塔中，CO2與H2在一定條件下生成液態(tài)甲醚和液態(tài)水，試寫出合成塔中發(fā)生反應的熱化學方程式是
 
．
（2）以甲醇為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2，負極通入甲醇，用熔融金屬氧化物MO作電解質(zhì)．該電池負極發(fā)生的電極反應是
 
；放電時，O2-移向電池的
 
（填“正”或“負”）極．用這樣的電池電解足量的硫酸銅溶液，一段時間后，（不考慮任何的損耗）消耗的O2與生成的H+物質(zhì)的量之比
 
．
（3）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K=
 
．（已知：10-5.6=2.5×10-6）（結(jié)果保留2位有效數(shù)字）
（4）常溫下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）
 
c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，把過量的CO2通入下列溶液中，最終溶液不變渾濁的是


  1. A.
    NaAlO2溶液
  2. B.
    苯酚鈉溶液
  3. C.
    硅酸鈉溶液
  4. D.
    Ca(ClO)2溶液

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