Question

下列離子方程式中，正確的是（　�。�

• A、金屬鉀與水反應：K+2H₂O=K⁺+2OH^-+H₂↑
• B、氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓
• C、常溫下氯氣與水反應：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-
• D、在CuSO₄溶液中加入過量Ba（OH）₂溶液：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．根據(jù)電荷守恒判斷，該離子方程式兩邊電荷不守恒；
B．氯化鈉與硝酸銀的反應實質(zhì)是氯離子與銀離子的反應生成難溶物氯化銀；
C．次氯酸為弱電解質(zhì)，離子方程式中次氯酸應該保留分子式；
D．硫酸銅與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，漏掉了氫氧化銅沉淀．

解答： 解：A．金屬鉀與水反應生成氫氧化鉀和氫氣，離子方程式必須遵循電荷守恒，正確的離子方程式為：2K+2H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑，故A錯誤；
B．氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應的離子方程式為Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，故B正確；
C．常溫下氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，次氯酸需要保留分子式，正確的離子方程式為
Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，故C錯誤；
D．在CuSO₄溶液中加入過量Ba（OH）₂溶液生成硫酸鋇和氫氧化銅，正確的離子方程式為Ba²⁺+Cu²⁺+2OH^-+SO₄^2-=BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，屬于中等難度的試題，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和訓練；注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）．