Question

金屬的使用是人類拓展自身能力的標志之一，人類對幾種常用的金屬的利用的先后順序依次為金、銅、鐵、鋁．鋁的活潑性較強，直到18世紀人類才開始將Al從它的化合物中冶煉出來，當時鋁的價格十分昂貴．下列說法正確的是（　　）

• A、金屬被利用的早晚取決于其在地殼中的含量，在地殼中含量越高，被利用的越早
• B、金屬冶煉的實質(zhì)是金屬陽離子借助于還原反應轉(zhuǎn)化為金屬單質(zhì)的過程
• C、工業(yè)上冶煉鋁是利用C或者CO還原Al₂O₃得到單質(zhì)鋁
• D、工業(yè)上冶煉鐵利用還原劑CO通過置換反應得到單質(zhì)鐵

Answer 1

分析：A、金屬的冶煉與金屬的化學性質(zhì)特別是金屬的活潑性有關，越活潑的金屬發(fā)現(xiàn)的越晚；
B、根據(jù)金屬冶煉的實質(zhì)進行判斷；
C、根據(jù)金屬鋁化學性質(zhì)比較活潑分析金屬鋁的冶煉方法；
D、根據(jù)置換反應的概念判斷工業(yè)上冶煉鐵的反應類型；

解答：解：A、人類利用幾種常用金屬的先后順序依次為金、銅、鐵、鋁，金屬的活潑性順序也為金、銅、鐵、鋁，可見金屬的冶煉與金屬的活潑性有關，金屬的含量與金屬的冶煉也無關，故A錯誤；
B、金屬的冶煉就是將金屬從化合態(tài)變成游離態(tài)，實質(zhì)是金屬陽離子借助于還原反應轉(zhuǎn)化為金屬單質(zhì)的過程，故B正確；
C、工業(yè)上用電解法冶煉鋁采用的是電解熔融氧化鋁，反應的化學方程為：2Al₂O₃

通電  .

4Al+3O₂，故C錯誤；
D、工業(yè)煉鐵主要反應的化學方程式是：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂，該反應不屬于置換反應，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查金屬的冶煉，題目難度不大，注意把握金屬冶煉的原理和方法，學習中注意相關基礎知識的積累，試題基礎性強，在注重對學生基礎知識訓練和檢驗的同時，側(cè)重對學生實驗答題能力的培養(yǎng)和方法與技巧的指導和訓練．