核外電子排布相同的離子Am+和Bn-，兩種元素的質(zhì)子數(shù)，前者與后者的關(guān)系是（　�。�
A、大于B、小于
C、等于D、不能肯定
考點：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：可根據(jù)兩個離子Am+與Bn-的核外電子數(shù)相同，陽離子失去電子，陰離子得到電子，利用離子中的電子數(shù)列等式解答．
解答： 解：設(shè)A的質(zhì)子數(shù)為x，B原子的質(zhì)子數(shù)為y，因兩個離子Am+與Bn-的核外電子數(shù)相同，則
x-m=y+n，
解得x=y+m+n，即x大于y，
故選A．
點評：本題解答的關(guān)鍵是利用兩種離子的核外電子數(shù)相同，應(yīng)學(xué)會利用列等式的方法來解答此類習(xí)題．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：

部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下：
物質(zhì) VOSO4 V2O5 NH4VO3 （VO2）2SO4
溶解性 可溶 難溶 難溶 易溶
回答下列問題：
（1）工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，該反應(yīng)的氧化劑為
 
．
（2）濾液中含釩的主要成分為
 
（填化學(xué)式）．
（3）該工藝中反應(yīng)③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關(guān)鍵之一，該步反應(yīng)的離子方程式
 
；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比）和溫度．根據(jù)下圖判斷最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度為
 
、
 
℃．

（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以測定反應(yīng)②后溶液中含釩量，反應(yīng)方程式為：2VO2++H2C2O4+2H+=2VOn++2CO2↑+mH2O，其中n、m分別為
 
、
 
．
（5）全礬液流電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為：VO2++V2++2H+?VO2++H2O+V3+，電池放電時正極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作能達(dá)到目的是（　　）
選項 實驗操作 實驗?zāi)康?/td>
A 向含有乙醇的乙酸溶液中加入氫氧化鈉溶液，蒸餾 除去乙酸中少量的乙醇
B 向氯化鐵溶液中加入次氯酸鈉溶液 證明氯化亞鐵是否變質(zhì)
C 向氯化銀懸濁液中滴加KI溶液 證明HI還原性比HCl的強
D 分別向醋酸鈉、乙醇、碳酸氫鈉溶液中滴加FeCl3溶液 鑒別醋酸鈉、乙醇、碳酸氫鈉
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說法正確的是（　�。�
A、FeS2只作還原劑
B、每生成1mol Cu2S轉(zhuǎn)移的電子數(shù)14mol
C、被氧化的硫與被還原的銅的物質(zhì)的量比為3：14
D、1mol硫酸銅可以氧化
5
7
mol的硫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗中，反應(yīng)速率加快屬于由催化劑引起的是（　　）
A、電解水時，加少量硫酸可使電解速率加快
B、H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出氣體
C、在木炭粉中加入微量氯酸鉀，燃燒時極為劇烈
D、用鋅與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣時，加入少量硫酸銅加快反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、鈉是銀白色金屬，硬度大
B、加熱時，鈉劇烈燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成過氧化鈉
C、金屬鈉熔點很高
D、把鈉放在CuSO4溶液中會發(fā)生置換反應(yīng)生成銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)金屬及化合物用途說法中，不正確的是（　�。�
A、鈉鉀合金可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑
B、鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，常用于制造信號彈和焰火
C、銅化學(xué)性質(zhì)不活潑，故古代用作鑄幣材料
D、鋁和Fe2O3混合物在常溫下會發(fā)生劇烈反應(yīng)，可以用于野外焊接鋼軌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列圖中的實驗方案，能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
A B C D
實驗方案
實驗?zāi)康?/TD> 探究溫度對平衡的影響
2NO2→N2O4		 比較HCl、H2CO2和
H2SiO3的酸性強弱		 除去CO2氣體中混有的SO2 驗證FeCl3對H2O2分解反應(yīng)有催化作用
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個化學(xué)平衡共存．
（1）常溫下將0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L溶液．
①溶液中濃度為0.01mol?L-1的離子是
 
．
②物質(zhì)的量之和為0.01mol的兩種粒子是
 
和
 
．
（2）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈
 
（填“堿性”、“酸性”或“中性”），醋酸體積
 
氫氧化鈉溶液體積（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）將m mol?L-1的醋酸和n mol?L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，m與n的大小關(guān)系是m
 
n．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）濃度為0.100mol?L-1的下列各物質(zhì)的溶液中，c（NH
 
+
4
）由大到小的順序是
 

①NH4Cl      ②NH4HSO4      ③NH3?H2O        ④CH3COONH4
（5）某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A=H++HA-  HA-?H++A2-
①則Na2A溶液顯
 
（填“酸性”“中性”或“堿性”）．
②已知0.1mol?L-1的NaHA溶液pH=2，則0.1mol?L-1的H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度
 
 0.11mol?L-1（填“＞”“=”或“＜”）

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