草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.01 mol·L－1KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是     （   ）
A．c (K+) + c (H+) =" c" (HC2O4－) + c (OH－) + c (C2O42－)
B．c (HC2O4－) + c (C2O42－) =" 0.01" mol·L－1
C．c (C2O42－) < c (H2C2O4)
D．c (K+) =" c" (H2C2O4) + c (HC2O4－) + c (C2O42－)
D

試題分析：A不正確，不符號(hào)電荷守恒，應(yīng)該是c (K+) + c (H+) =" c" (HC2O4－) + c (OH－) + 2c (C2O42－)；B不正確，不符號(hào)物料守恒，應(yīng)該是c (H2C2O4) ＋c (HC2O4－) + c (C2O42－) =" 0.01" mol·L－1。草酸氫鉀溶液呈酸性，這說(shuō)明電離出大于水解程度，則c (C2O42－)＞ c (H2C2O4)，C不正確；D正確，符號(hào)物料守恒，答案選D。
點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題貼近高考，綜合性強(qiáng)。側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)，有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。該題的關(guān)鍵是利用好幾種守恒關(guān)系，即電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒，并能結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后加熱煮沸能產(chǎn)生CO2氣體。現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，則兩溶液中各粒子物質(zhì)的量濃度的關(guān)系一定正確的是(R表示S或C)
A．c(Na+)+c(H+)＝c(HRO3－)+2c(RO32－)+c(OH－)
B．c(H+)+c(H2RO3)＝c(RO32－)+c(OH－)
C．c(Na+)＞c(HRO3－)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(RO32－)
D．c(HRO3－)＞c(H2RO3)＞c(OH－)＞c(RO32－)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

含有等物質(zhì)的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，下列說(shuō)法正確的是
A．c(CH3COOH) + c(H+ )＜c(OH－) + c(CH3COO－)
B．c(H+ ) + c(CH3COOH) = c(OH－) + c(CH3COO－)
C．c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
D．c(Na+) = c(CH3COOH) + c(CH3COO－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向1 L 0.3mol/L的NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2 4.48L，下列關(guān)系不正確的是
A．c(Na+)+c(H+)=c(OH+)+c(HCO3-)+c(CO32-)
B．2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
C．c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH+)>c(H+)
D．2c(OH+)+c(CO32-)=c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在100mL0.1mol/L的NH4Cl溶液中，離子濃度大小順序正確的是：
A．c（Cl—）＞c（NH4+）＞c（H+）＞ c（OH-）
B．c（Cl—）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（NH4+）＞c（Cl—）＞c（OH-）＞c（H+）
D．c（Cl—）= c（NH4+）＞c（H+）= c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在下列有FeCl3溶液參加的反應(yīng)中，與Fe3+水解有關(guān)的反應(yīng)是
①FeCl3溶液與Cu的反應(yīng) ②將FeCl3溶液加熱蒸干，并灼燒最終得到Fe2O3 ③飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體 ④配制FeCl3溶液需加入一定量的鹽酸 
A．①④B．②③④C．②③D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)的水溶液因發(fā)生水解而顯酸性的是
A．NaHSO4B．KClC．NH4ClD．H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，稀釋0.1 mol·L-1Na2CO3溶液，下圖中的縱坐標(biāo)可以表示  （    ）
A．CO32—水解的平衡常數(shù)
B．溶液的pH
C．溶液中HCO3—離子數(shù)
D．溶液中c(CO32—)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

今有兩種正鹽的稀溶液，分別是a mol·L－1 NaX溶液和b mol·L－1 NaY溶液，下列說(shuō)法不正確的是
A．若a＝b，pH(NaX)＞pH(NaY)，則相同濃度時(shí)，酸性HX＞HY
B．若a＝b，并測(cè)得c(X－)＝c(Y－)＋c(HY) ，則相同濃度時(shí)，酸性HX＞HY
C．若a＞b，測(cè)得c(X－)＝c(Y－)，則可推出溶液中c(HX)＞c(HY)，且相同濃度時(shí)，酸性HX＜HY
D．若兩溶液等體積混合，測(cè)得c(X－)＋c(Y－)＋c(HX)＋c(HY)＝0.1 mol·L－1，則可推出a+b＝0.2 mol·L－1 （忽略兩溶液混合時(shí)溶液體積的改變）

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