下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是(  )

 

A.

中和滴定時(shí),用待測溶液潤洗錐形瓶

 

B.

使用pH試紙測定溶液pH時(shí)先潤濕,則測得溶液的pH一定偏小

 

C.

用酸式滴定管量取12.00 mL高錳酸鉀溶液

 

D.

在配制的硫酸亞鐵溶液常加入一定量的鐵粉和鹽酸


考點(diǎn):

化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià).

專題:

實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題.

分析:

A.錐形瓶不能潤洗;

B.如溶液呈中性,則pH不變;

C.可用酸性滴定管量取高錳酸鉀溶液,且可精確到0.01mL;

D.不能引入雜質(zhì).

解答:

解:A.錐形瓶不能潤洗,防止誤差偏大,故A錯(cuò)誤;

B.pH不能事先濕潤,濕潤后如溶液呈中性,則pH不變,故B錯(cuò)誤;

C.可用酸性滴定管量取高錳酸鉀溶液,且可精確到0.01mL,故C正確;

D.不能引入雜質(zhì),應(yīng)加入硫酸酸化,故D錯(cuò)誤.

故選C.

點(diǎn)評(píng):

本題考查較為綜合,涉及滴定操作、pH試紙的使用、滴定以及除雜等操作,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛯?shí)驗(yàn)方法的考查,注意把握基本操作,難度不大.

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


將5.6 g鐵粉投入盛有100 mL 2 mol·L-1 稀硫酸的燒杯中,2 min 時(shí)鐵粉剛好溶解完全。如果反應(yīng)前后溶液的體積不變,則該反應(yīng)的平均速率可表示為

A.v(Fe)=0.5 mol·L-1·min-1        B.v(H2SO4)=1 mol·L-1·min-1

C.v(H2)=1 mol·L-1·min-1           D.v(FeSO4)=0.5 mol·L-1·min-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


 某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)過程中存在H2O、ClO、CN、HCO3、N2、Cl六種物質(zhì).在反應(yīng)過程中測得ClO和N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中正確的是(      )


A.還原劑是含CN的物質(zhì),氧化產(chǎn)物不只有N2

B.氧化劑是ClO,還原產(chǎn)物是HCO3

C.配平后氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為5:2

D.若生成2.24LN2則轉(zhuǎn)移電子1mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是(  )

A.在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH,溶液中的陰離子只有CO和OH

B.NaHCO3溶液中:[H]+[H2CO3]=[OH]

C.10 mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后,溶液中離子的濃度由大到小的順序是:[Na]>[CH3COO]>[OH]>[H]

D.中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


我國某大城市今年夏季多次降下酸雨.據(jù)環(huán)保部門測定,該城市整個(gè)夏季酸雨的pH平均為3.2.在這種環(huán)境中的鐵制品極易被腐蝕.對(duì)此條件下鐵的腐蝕的敘述不正確的是( 。

 

A.

此腐蝕過程有化學(xué)腐蝕也有電化學(xué)腐蝕

 

B.

發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)為 2H2O+O2+4e═4OH

 

C.

在化學(xué)腐蝕過程中有氫氣產(chǎn)生

 

D.

發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為Fe﹣2e═Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某溫度下,在體積不變的容器中進(jìn)行反應(yīng):CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H1=﹣90.7kJ•mol﹣1.已知反應(yīng)的起始濃度分別為:c(CO)=1mol/L,c(H2)=2.4mol/L;5min后反應(yīng)達(dá)平衡,此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%.則下列說法正確的是( 。

 

A.

該反應(yīng)屬于熵增放熱反應(yīng),一定能自發(fā)進(jìn)行

 

B.

5 min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L•min)

 

C.

其它條件不變的情況下,加入催化劑可提高CO的轉(zhuǎn)化率

 

D.

若該溫度下,反應(yīng)物的起始濃度c(CO)=4 mol/L,c(H2)=a mol/L,達(dá)到平衡后,c(CH3OH)=2 mol/L,則a=5.4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列各組離子在給定條件下能大量共存的是(  )

A.在pH=1的溶液中:NH、K、ClO、Cl

B.有SO存在的溶液中:Na、Mg2、Ca2、I

C.有NO存在的強(qiáng)酸性溶液中:NH、Ba2、Fe2、Br

D.在[H]=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中:Na、S2、[Al(OH)4]、SO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


將0.2 mol·L-1 HA溶液與0.2 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合,測得混合溶液中[Na]>[A],則(用“>”、“<”或“=”填寫下列空白):

(1)混合溶液中[HA]________[A];

(2)混合溶液中[HA]+[A]________0.1 mol·L-1;

(3)混合溶液中由水電離出的[OH]______0.2 mol·L-1 HA溶液中由水電離出的[H];

(4)25℃時(shí),如果取0.2 mol·L-1 HA溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合,測得混合溶液的pH<7,則HA的電離程度________NaA的水解程度。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在溶液中,反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行,它們的起始濃度均為c(A)=0.100 mol/L、c(B)=0.200 mol/L及c(C)=0 mol/L。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)與①比較,②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是:

②________________________________________________________________________。

③________________________________________________________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為________;實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)C的濃度為________;

(3)該反應(yīng)的ΔH________0。其判斷理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________

(4)該反應(yīng)進(jìn)行到4.0 min 時(shí)的平均反應(yīng)速率:

實(shí)驗(yàn)②:vB=___________________;

實(shí)驗(yàn)③:vC=___________________。

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