19．將標準狀況下密度為ρ的a L HCl（g）溶于1000g水中，得到鹽酸的密度為b g/cm3，則該鹽酸的物質的量濃度是（　�。�
A．$\frac{ρ}{22.4}$ mol/LB．$\frac{ab}{22400}$ mol/L
C．$\frac{ab}{22400+36.5a}$ mol/LD．$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$ mol/L

分析 根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算出aL標準狀況下氯化氫的物質的量，再根據(jù)m=nM計算出氯化氫的質量，從而得出所得溶液的質量，然后根據(jù)V=$\frac{m}{ρ}$計算出所得溶液體積，最后根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算出該鹽酸的物質的量濃度．

解答 解：aL標準狀況下的HCl的物質的量為：$\frac{aL}{22.4L/mol}$=$\frac{a}{22.4}$mol，質量為：36.5g/mol×$\frac{a}{22.4}$mol=$\frac{36.5a}{22.4}$g，
$\frac{a}{22.4}$mol氯化氫氣體溶于1000g水中，所得溶液的質量為：1000g+$\frac{36.5a}{22.4}$g，所得溶液的體積為：$\frac{1000g+\frac{36.5a}{22.4}g}{bg/c{m}^{3}}$=$\frac{22400+36.5a}{22.4b}$×10-3L，
所有該鹽酸的物質的量濃度為：c=$\frac{\frac{a}{22.4}mol}{\frac{22400+36.5a}{22.4b}×1{0}^{-3}L}$=$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$mol/L，
故選D．

點評 本題考查了物質的量濃度的計算，題目難度中等，明確物質的量濃度的概念及表達式為解答關鍵，注意熟練掌握物質的量與摩爾質量、物質的量濃度、氣體摩爾體積等物理量之間的關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某溫度下氣體反應達到化學平衡，平衡常數(shù)K=$\frac{c（A）•c2（B）}{c2（E）•c（F）}$，恒容時，若溫度適當降低，F(xiàn)的濃度增加．下列說法中正確的是（　�。�
A．增大c（A）、c（B），K增大
B．降低溫度，正反應速率增大
C．該反應的焓變?yōu)樨撝?/td>
D．該反應的化學方程式為2E（g）+F（g）?A（g）+2B（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．根據(jù)理論研究，元素周期表可容納164種元素．理論上164號、114號、14號元素位于同一主族．根據(jù)你所學知識，下列有關預測肯定不正確的是（　　）
A．164號元素是金屬元素
B．164號元素位于ⅣA族
C．164號元素對應的最高價氧化物的水化物其堿性比114號的強
D．164號元素存在穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物，且還原性比SiH4弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．裝置圖所示，有關分析不正確的是（　�。�
A．該裝置中Cu極為陽極
B．工作時，左池中K+移向a電極
C．工作一段時間，要使右池溶液復原可加入適量的CuO
D．b極的電極反應式：H2+2OH--2e-═2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設NA 為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．1mol羥基中電子數(shù)為10NA
B．常溫下，1L 0.1mol/L的NH4NO3的溶液中氮原子數(shù)為0.2NA
C．在反應KIO3+6HI=KI+3 I2+3 H2O中，每生成3mol I2轉移的電子數(shù)為6NA
D．常溫常壓下，22.4L乙烯中C-H鍵數(shù)為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知An+、B（n+1）+、Cn-、D（n+1）-具有相同的電子層結構，則A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序是A＞B＞D＞C，原子序數(shù)由大到小的順序是B＞A＞C＞D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氧化鐵俗稱鐵紅，可用于水泥制件、橡膠制品、塑料制品的著色，在工業(yè)上有廣泛的用途，某工廠采用生產(chǎn)鈦白粉的下腳料（含大量FeSO4的廢液）為原料來制備氧化鐵，如圖所示．

已知煅燒過程中的化學反應方程式為：FeCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$FeO+CO2↑，4FeO+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3．
（1）向下腳料廢液中加入鐵皮的作用是（用有關的離子方程式表示）2Fe3++Fe→3Fe2+．
（2）加入20%H2SO4的作用是抑制FeSO4水解．
（3）濃縮結晶后得到的晶體是FeSO4•7H2O（填化學式），A中所含的離子除H+、OH-、NH4+外，還含有大量的SO42-，檢驗該離子的方法是加鹽酸酸化的BaCl2溶液，如有白色沉淀生成，表示溶液中含有SO42-．
（4）寫出步驟“合成”中發(fā)生的化學變化（用化學方程式表示）FeSO4+2NH4HCO3→FeCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．海洋約占地球表面積的71%，具有十分巨大的開發(fā)潛力，通過海水的綜合利用可獲得許多物質供人類使用．
Ⅰ、海水中制得的氯化鈉除食用外，還用作工業(yè)原料，例如通常以NaCI、CO2和NH3為原料制取純堿，請寫出第一步制取NaHCO3的化學方程式：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl．
Ⅱ、工業(yè)上以濃縮海水為原料提取溴的部分流程如圖1：
已知：Br2常溫下呈液態(tài)，易揮發(fā)，有毒：2Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2．
（1）通過步驟①氯氣氧化已獲得含Br2的溶液，為何還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化來重新獲得含Br2的溶液，原因是富集溴，提高Br2的濃度．
（2）反應釜2中發(fā)生反應的離子方程式為5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O．
（3）向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在90℃左右進行蒸餾的原因是溫度過低難以將Br2蒸發(fā)出來，但溫度過高又會將大量的水蒸餾出來．
Ⅲ、鹽鹵蒸發(fā)冷卻后析出鹵塊的主要成分是MgCI2，此外還含有Fe2+、Fe3+、Mn2+等離子．以鹵塊為原料制得鎂的工藝流程如圖2（部分操作和條件已略去）：
                             生成氫氧化物沉淀的pH
物質開始沉淀沉淀完全
  Fe（OH）32.73.7
 Fe（OH）27.69.6
 Mn（OH）28.39.8
 Mg（OH）29.611.1
（1）用NaCIO氧化Fe2+得到Fe（OH）3沉淀的離子反應方程式是ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4H+．
（2）步驟③需在HCI保護氣中加熱進行，請用化學平衡移動原理解釋原因Mg2++2H2OMg（OH）2+2H+，溫度升高，水解程度增大，通入HCl，增加c（H+），使平衡逆向移動，抑制Mg2+水解．HCl還能帶出水份，最終得到無水MgCl2．
（3）NaCIO還能除去鹽鹵中的CO（NH2）2，生成鹽和能參與大氣循環(huán)的物質，除去0.1molCO（NH2）2時消耗NaCIO22.35g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某自來水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、HCO3-、SO42-、Cl-，長期燒煮上述自來水會在鍋爐內(nèi)形成水垢，鍋爐水垢不僅耗費燃料，而且有燒壞鍋爐的危險，因此要定期清除鍋爐水垢，已知部分物質20℃時的溶解度數(shù)據(jù)有：
物質Mg（OH）2CaCO3MgCO3Ca（OH）2CaSO4MgSO4
溶解度（g/100g H2O）9.0×10-41.5×10-31.0×10-21.7×10-12.0×10-126.7
（1）請用化學方程式表示鍋爐中的水垢含有Mg（OH）2的原因：Mg（HCO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO3↓+H2O+CO2↑、MgCO3+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑．
（2）鍋爐中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入試劑X使其轉化為易溶于鹽酸的物質Y而除去，試劑X是C（填序號）．
A．食醋     B．氯化鋇    C．碳酸鈉     D．碳酸氫鈉
CaSO4能轉化為物質Y的原因是（用文字敘述）碳酸鈣的溶解度小于硫酸鈣的溶解度．
（3）除含CaSO4、Mg（OH）2外，鍋爐水垢中還可能含有的物質是（寫化學式）CaCO3、MgCO3等．
（4）水中的Ca2+、Mg2+可以用一定濃度的M溶液進行測定，M與Ca2+、Mg2+都以等物質的量進行反應，現(xiàn)取含Ca2+濃度為0.40g/L的自來水樣10mL至錐形瓶中進行滴定，達到終點時，用去了濃度為0.01mol/L的M溶液20.00mL，則該自來水樣中Mg2+的物質的量濃度是0.01 mol/L．

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