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11．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（　　）
A．18g H2O含有的氫原子數目為NA
B．標準狀況下，22.4L CO2含有的分子數目為NA
C．1L1mol•L-1Na2SO4溶液中含有鈉離子數目為NA
D．1mol H2在Cl2中完全燃燒轉移的電子數目為NA

分析 A、求出水的物質的量，然后根據水中含2個氫原子來分析；
B、求出二氧化碳的物質的量，然后根據分子個數N=nNA來分析；
C、求出硫酸鈉的物質的量n=CV，然后根據1mol硫酸鈉中含2mol鈉離子來分析；
D、氫氣和氯氣反應后變?yōu)?1價．

解答 解：A、18g水的物質的量為1mol，而水中含2個氫原子，故1mol水中含2mol氫原子即2NA個，故A錯誤；
B、標況下22.4L二氧化碳的物質的量為1mol，而分子個數N=nNA=1mol×NA/mol=NA個，故B正確；
C、溶液中硫酸鈉的物質的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而1mol硫酸鈉中含2mol鈉離子，故1mol硫酸鈉中含2mol鈉離子即2NA個，故C錯誤；
D、氫氣和氯氣反應后變?yōu)?1價，故1mol氫氣反應轉移2NA個電子，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．磷礦的主要成分是磷酸鈣，質量分數為80%，另外還含有石英及少量碳酸鎂、氧化鋁等不含磷的雜質．工業(yè)上利用某地磷礦制取磷銨，并用制磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸、水泥．其生產流程如圖1，請分析并回答下列問題：

（1）窯氣（SO2）進入接觸室前需要凈化的目的是防止接觸室中的催化劑中毒；
（2）實驗室完成操作b的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶過濾、洗滌和干燥等；
（3）圖3表示接觸室中催化劑隨溫度變化圖象，圖4表示SO2的轉化率a（SO2）隨溫度T及壓強P的變化圖象．你認為接觸室中最合適的溫度和壓強是400℃～500℃、101KPa．
（4）硫酸廠的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧．能用于測定硫酸廠尾氣中SO2含量的試劑是BD（填字母代號）：
A．NaOH溶液、酚酞試液          B．KMnO4溶液、稀H2SO4
C．氨水、酚酞試液                D．碘水、淀粉溶液
（5）在述生產過程中循環(huán)利用的物質有H2SO4、SO2（填化學式）；
（6）磷銨是一種常用復合肥，經分析其中氮與磷原子數之比為3：2，在生產過程中平均有7%的磷元素損失，該廠日均生產74.1噸磷銨，要維持正常生產，每天需運入這種磷礦至少125噸．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．鐵是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵的化合物可補充鐵．“速力菲”是市場上一種常見的補鐵藥物，如圖1是它的說明書：

該藥品中Fe2+會緩慢氧化，國家規(guī)定該藥物中Fe2+的氧化率超過10%即不能再服用．
（1）為了檢驗某藥店出售的“速力菲”是否被氧化，實驗室可選用的最常用且最靈敏的檢驗試劑為硫氰化鉀溶液（填試劑的名稱）．
（2）實驗室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液對“速力菲”中的Fe2+進行滴定（假設藥品中其他成分不與KMnO4反應）；該反應的離子方程式為：8H++MnO4-+5Fe2+=5Fe3++Mn2++4H2O．
（3）稱量上述含鐵元素質量分數為20.00%的“速力菲”19.00g，將其全部溶于稀硫酸中，配制成1000.00mL溶液．取出20.00mL，用0.01300mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液體積如圖2所示．
①實驗前，首先要精確配制0.01300mol/L KMnO4溶液250mL，配制時需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需250ml容量瓶．
②某同學的滴定方式（夾持部分略去）如圖，最合理的是b．

③由圖可知消耗KMnO4溶液體積為19.00 mL；
④滴定終點觀察到的現象為滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由淺綠色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內顏色不再改變滴定達到終點；
⑤以標準KMnO4溶液滴定樣品溶液的濃度，判斷以下操作所引起實驗結果偏小的是AD．
A．滴定過程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量液滴濺出
B．未用標準KMnO4溶液潤洗滴定管
C．滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內壁
D．滴定前仰視，滴定后俯視（標準液）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．NaOH是一種重要的化學試劑，其摩爾質量為（　�。�
A．20gB．20g•mol-1C．40mol•g-1D．40g•mol-1 L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質屬于純凈物的是（　　）
A．冰水混合物B．玻璃C．空氣D．漂白粉

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．下列說法中正確的是（　　）
A．各組成元素質量分數相同的烴是同一種烴
B．結構相似，組成上相差一個或若干個CH2原子團的有機物是同系物
C．能使溴的四氯化碳溶液褪色的烴一定是烯烴
D．C3H6和C4H8不一定是同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．朱自清先生在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里…月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影…”月光穿過薄霧所形成的美景仙境，其本質原因是（　　）
A．夜里的月色本身就很美
B．空氣中的小水滴顆粒直徑約為1nm-100nm
C．光線是一種膠體
D．霧是一種膠體，能產生丁達爾現象

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．四氯化鈦是無色液體，沸點為136℃．它極易水解，遇空氣中水蒸氣即產生“白煙”（TiCl4+H2O═TiCl2+2HCl）．TiCl4可由TiO2和Cl2發(fā)生置換反應而制得（TiO2和HCl不反應），此反應在1000℃高溫下進行的很慢，但有碳粉存在，只需要在650～850℃下即可順利進行，下圖是實驗室制備TiCl4的部分裝置．
請回答：
（1）A裝置中反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）B裝置中試劑為濃硫酸，其作用是干燥氯氣．
（3）C裝置中的反應方程式為TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;650-850℃\;}}{\;}$ TiCl4+2CO．
（4）D裝置中冷凝水的方向為a進b出，該裝置的作用為冷凝回流四氯化鈦．
（5）E裝置中NaOH溶液的作用為吸收氯氣
（6）評價此裝置的缺陷和不妥之處：
①不能阻止E裝置的水汽進入D裝置，而引起四氯化鈦水解
②由于氯化氫和氯氣易溶于氫氧化鈉溶液，E裝置會產生倒吸現象．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．過氧化氫（H2O2）有廣泛的用途．工業(yè)上用電解硫酸氫銨水溶液的方法制備過氧化氫，其反應原理是：2NH4HSO4$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$（NH4）2S2O8+H2↑，
（NH4）2S2O8+2H2O═2NH4HSO4+H2O2．其流程如下：
回答下列問題：
（1）根據以上反應原理可知，電解硫酸氫銨溶液時，陰極的電極反應方程式是：
2H++2e-═H2↑．
（2）在上流程圖中，采用減壓蒸餾的原因是：過氧化氫不穩(wěn)定，受熱容易分解，減小氣壓，使液體沸點降低．
可循環(huán)利用的物質是NH4HSO4．
（3）過氧化氫具有的化學性質是ACD．
A．不穩(wěn)定性     B．弱堿性    C．氧化性    D．還原性
（4）硫酸銅溶液中混有少量硫酸亞鐵．在除去雜質的過程中，使用過氧化氫時反應的離子方程式是2 Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（5）在硫酸的存在下，用過氧化氫與乙酸作用制備過氧乙酸（CH3COOOH）的化學方程式是：CH3COOH+H2O2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CH3COOOH+H2O．

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