用鋁熱法還原下列物質(zhì)，制得金屬各1摩爾，消耗鋁最少的是
A．MnO2B．FeOC．Cr2O3 D．V2O5
B
鋁熱為氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，其得失電子數(shù)相同；、MnO2中Mn元素為+4價(jià)，制備1摩爾Mn需轉(zhuǎn)移4摩爾電子；FeO中Fe元素為+2價(jià)，制備1摩爾Fe需轉(zhuǎn)移2摩爾電子；Cr2O3 中Cr元素為+3價(jià)，制備1摩爾Cr需轉(zhuǎn)移3摩爾電子；V2O5中V元素的化合價(jià)為+5價(jià)，制備1摩爾V需轉(zhuǎn)移5摩爾電子；所以制得金屬各1摩爾，消耗鋁最少的是FeO，選項(xiàng)B正確；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

近年來(lái)，科學(xué)家正在探索利用鋁粉作燃料的可能性，以期鋁能成為一種石油的取代物。假如鋁作為一種普遍使用的新型能源被開(kāi)發(fā)，關(guān)于其有利因素的下列說(shuō)法，你認(rèn)為哪項(xiàng)是錯(cuò)誤的(　　)
A．鋁質(zhì)輕，便于運(yùn)輸，儲(chǔ)存，且安全
B．鋁燃燒時(shí)放出的熱量大，且燃燒后的產(chǎn)物對(duì)環(huán)境的污染容易得到有效控制
C．在地球上，鋁礦資源豐富
D．現(xiàn)代工業(yè)是利用電解鋁的方法制取鋁，這為把鋁作為新能源奠定基礎(chǔ)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(12分)從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
⑴流程甲中，固體A的主要成分是______（填化學(xué)式，下同），沉淀B的主要成分是_______，生成沉淀C的離子方程式為_(kāi)_________________。
⑵流程乙中，加過(guò)量燒堿時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________，沉淀E的主要成分是_________。
⑶生成沉淀F的離子方程式為_(kāi)___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）從某鋁鎂合金片上剪下一小塊（質(zhì)量為1.0g），立即投入到盛有10mL10mol/LNaOH溶液的小燒杯中。
（1）自反應(yīng)開(kāi)始到反應(yīng)結(jié)束，從小燒杯中可觀察到的主要現(xiàn)象。（請(qǐng)依次寫出）
（2）開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生氣泡的速率較慢的原因是                                。
后來(lái)的反應(yīng)速率相當(dāng)快的原因是                                   。
（3）寫出所形成的原電池的負(fù)極材料名稱：                                
電極反應(yīng)式：                                    
（4）欲利用該反應(yīng)來(lái)測(cè)定合金中鋁的含量，還應(yīng)測(cè)定的數(shù)據(jù)。（請(qǐng)逐一寫出）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）鎂稱為“國(guó)防金屬”，常用作還原劑和脫氧劑，二氧化碳常被用作滅火劑，但是當(dāng)把點(diǎn)燃的鎂條伸入盛有CO2的集氣瓶中時(shí)，鎂條卻能繼續(xù)燃燒。請(qǐng)寫出化學(xué)方程式                                        。
（2）下圖變化是工業(yè)制硝酸的主要途徑NH3→NO→NO2→HNO3請(qǐng)寫出NH3→NO的化學(xué)方程式                                   。硝酸生產(chǎn)過(guò)程排放出來(lái)的NO是大氣污染物之一。目前有一種治理方法，是在400℃左右且有催化劑存在的情況下，用氨把NO還原成無(wú)色無(wú)毒氣體直接排放到空氣中，化學(xué)方程式為                        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（11分）由熔鹽電解法獲得的粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用鋼材鍍鋁。工藝流程如下：

（1）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時(shí)它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì)，相關(guān)的化學(xué)方程式為①__    __和②         。
（2）將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有               ；固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在   。
（3）在用廢堿液處理A的過(guò)程中，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為              。
（4）鋼材鍍鋁后，表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕，其原因是   ____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(15分)有甲、乙兩個(gè)探究性學(xué)習(xí)小組，他們擬用小顆粒狀鋁硅合金與足量稀硫酸的反應(yīng)測(cè)定通常狀況(約20℃，1atm)下氣體摩爾體積的方法。
(1)甲組同學(xué)擬選用圖27題-l的實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：

①鋁硅合金與足量稀硫酸的反應(yīng)的離子方程式__________________________________。
②該組同學(xué)必須選用的裝置的連接順序是A接(  )(  )接(  )(  )接(  )(填接口字母，可不填滿。)
③實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開(kāi)其活塞，過(guò)一會(huì)兒后稀硫酸就不能順利滴入錐形瓶。請(qǐng)你幫助分析原因_________________________________________
____________________________________________________________________________。
④實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，測(cè)量實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的體積時(shí)應(yīng)注意：a．待實(shí)驗(yàn)裝置
冷卻到(約20℃，1atm)后，上下移動(dòng)量筒，使其中液面與廣口瓶中
液面相平，b．______________________________________。
(2)乙組同學(xué)仔細(xì)分析甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置后，認(rèn)為：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會(huì)將瓶?jī)?nèi)空氣排出，使所測(cè)氫氣體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測(cè)氫氣體積偏小。于是他們?cè)O(shè)計(jì)了圖27題-2所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

裝置中導(dǎo)管a的作用是
____________________________________________________
_____________________________________________________。
②實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確測(cè)得4個(gè)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)前鋁硅合金的質(zhì)量m1g，實(shí)驗(yàn)后殘留固體的質(zhì)量m2g，實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1mL、V2mL。則通常狀況時(shí)氣體摩爾體積Vm=_______L·moL-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

兩種金屬粉末的混合物12g，投入足量的稀硫酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生11.2 L氣體，則這種混合物可能是
A．Zn、AlB．Fe、ZnC．Al、MgD．Mg、Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將Mg、Al、Fe三種金屬分別投入等質(zhì)量的過(guò)量稀硫酸中，反應(yīng)結(jié)束后各溶液的質(zhì)量仍相等，則投入三種金屬的質(zhì)量關(guān)系正確的是      （  ）
A．Al＞Mg＞Fe　B．Mg＞Al＞Fe　
C．Fe＞Al＞Mg　D．Mg＝Al＝Fe

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