下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A、17g氨氣含有的原子總數(shù)為NA
B、2.4g金屬鎂與氧氣完全反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
C、常溫常壓下，6.4g二氧化硫氣體所含的氧原子數(shù)為0.2NA
D、常溫常壓下，11.2 L氯氣含有的分子數(shù)為0.5NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、氨氣分子含有4個(gè)原子，1mol氨氣含有4mol原子；
B、鎂為2價(jià)金屬，1mol鎂變成鎂離子失去2mol電子；
C、根據(jù)n=
m
M
計(jì)算出二氧化硫的物質(zhì)的量，再根據(jù)二氧化硫的分子組成計(jì)算出含有的氧原子數(shù)目；
D、常溫常壓下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量．
解答： 解：A、17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，含有4mol原子，含有的原子總數(shù)為4NA，故A錯(cuò)誤；
B、2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鎂變成鎂離子失去0.2mol電子，失去的電子數(shù)為0.2NA，故B錯(cuò)誤；
C、6.4g二氧化硫的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.2mol氧原子，所含的氧原子數(shù)為0.2NA，故C正確；
D、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，題中條件無(wú)法計(jì)算11.2L二氧化硫的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下的氣體摩爾體積的使用條件，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點(diǎn)”，它既考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A、在鐵參與的反應(yīng)中，5.6g鐵完全反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA
B、1mol12C18O2中，所含的中子數(shù)為22NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LCO和N2混合氣體中含有的分子數(shù)是0.5NA
D、常溫下，pH=12的1L氨水中含有的NH3?H2O分子數(shù)是0.01 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、碳酸鈣溶于鹽酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B、鹽酸加到氫氧化鐵中：H++OH-═H2O
C、銅和稀硝酸的反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
D、Ba（OH）2和（NH4）2SO4溶液 混合加熱：Ba2++SO42-═Ba SO4↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A和B兩支試管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）試管A的溶液中所含上述離子共有
 
種．
（2）若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管為
 
（填“A”或“B”）．
（3）若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過(guò)濾后可以得到相應(yīng)的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液，則加入的藥品是
 
（填化學(xué)式）．
（4）若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過(guò)濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則混合過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
、
 
．
（5）若試管A和試管B中共有四種物質(zhì)按等物質(zhì)的量溶解于試管中，再將A和B中的溶液混合過(guò)濾，所得濾液中各種離子的物質(zhì)的量之比為
 
．
（6）若向由試管A的溶液中陽(yáng)離子組成的碳酸氫鹽溶液中，滴入少量Ba（OH）2溶液，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.56 L丙烷中含有共價(jià)鍵數(shù)為0.2 NA
B、常溫常壓下，3.2 g氧氣和臭氧的混合氣體中含有的原子數(shù)為0.2 NA
C、常溫下，5.6 g鐵與一定量濃硫酸恰好反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2 NA
D、25℃，1 L pH=12的氨水中含有的OH-離子數(shù)為0.2 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

表示下列反應(yīng)的離子方程式，正確的是（　�。�
A、苯酚與碳酸鈉溶液的反應(yīng)：
B、用稀醋酸檢驗(yàn)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C、向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH-
△
CH2BrCOO-+H2O
D、用稀硝酸洗滌做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管：Ag+4H++NO3-=Ag++NO↑+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某一反應(yīng)體系中，有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)，這五種物質(zhì)分別是Cl2、MnO2、MnCl2、H2O、HCl（濃），其中Cl2、H2O均為生成物．
（1）五種物質(zhì)中若有一種物質(zhì)與其它四種物質(zhì)不屬于同一類(lèi)，這種物質(zhì)是
 
，你的分類(lèi)依據(jù)是
 
．
（2）該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）若產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA代表阿伏加德常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同
B、17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA
C、在常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA
D、2g氫氣所含原子數(shù)目為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量（g/100mL）．
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）配制100mL待測(cè)白醋溶液．量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到
 
（填儀器名稱(chēng)）中定容，搖勻即得．
（2）用
 
取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴
 
作指示劑．
（3）讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的
 
（填儀器名稱(chēng)）的初始讀數(shù)．如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為
 
mL．
（4）滴定．滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)觀察
 
．滴定終點(diǎn)后記錄NaOH溶液的終點(diǎn)讀數(shù)．再重復(fù)滴定3次．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)記錄
滴定次數(shù)
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（mL）		 1 2 3 4
V（樣品） 20.00 20.00 20.00 20.00
V（NaOH）（消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95
Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論：
（1）甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：
平均消耗的NaOH溶液的體積 V=[（15.95+15.00+15.05+14.95）/4]mL=15.24mL．
指出他的計(jì)算的不合理之處：
 
．
按正確數(shù)據(jù)處理，可得c（市售白醋）=
 
mol/L；市售白醋總酸量=
 
g/100mL．
（2）乙同學(xué)仔細(xì)研究了該品牌白醋的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗(yàn)證醋酸與苯甲酸鈉不會(huì)發(fā)生離子互換反應(yīng)，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的
 
（填寫(xiě)序號(hào)）．
a．pH b．沸點(diǎn)c．電離常數(shù)d．溶解度
（3）在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是
 
（填寫(xiě)序號(hào)）．
a．未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗滴定管
b．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水
c．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案