常溫下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可發(fā)生如下兩個反應(yīng):2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+ 下列說法正確的是

A.H2O2生產(chǎn)過程要嚴格避免混入Fe2+

B.在H2O2分解過程中,溶液的pH逐漸下降

C.在H2O2分解過程中, Fe2+和Fe3+的總量發(fā)生變化

D.H2O2的氧化性比Fe3+強,其還原性比Fe2+弱

A

【解析】

試題分析:A.根據(jù)題意可知Fe2+是H2O2分解的催化劑,因此H2O2生產(chǎn)過程要嚴格避免混入Fe2+,正確;B.在H2O2分解過程中,溶液的H+的物質(zhì)的量不變,但是反應(yīng)產(chǎn)生了水,使c(H+)的濃度降低,所以溶液pH逐漸增大,錯誤;C.根據(jù)鐵元素守恒可知在H2O2分解過程中, Fe2+和Fe3+的總量不會發(fā)生變化,錯誤;D.在反應(yīng)2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+中,F(xiàn)e3+作氧化劑,H2O2作還原劑,根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律:氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物,所以H2O2的氧化性比Fe3+弱,錯誤。

考點:考查H2O2分解反應(yīng)中物質(zhì)的作用及性質(zhì)比較的知識。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:2014-2015學年黑龍江省伊春市高二上學期期中化學試卷(解析版) 題型:填空題

(8分)反應(yīng)A(s)+2B(g) 2C(g)在密閉容器中達到平衡。

(1)若升高溫度能使C的物質(zhì)的量減少,則正反應(yīng)是________熱反應(yīng);

(2)若增加A的物質(zhì)的量,平衡________移動;

(3)若增大壓強,則平衡________移動;

(4)若增加C的濃度,則B(g)的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年福建省高二上學期期中化學(文)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知,某元素的質(zhì)量數(shù)為288,它的原子核內(nèi)有169個中子,該元素的原子序數(shù)為

A.169 B.457 C.288 D.119

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年福建省高二上學期期中化學(理)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法,你認為不正確的是

A.平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變

B.對于密閉容器中反應(yīng)2SO2+O22SO3,2體積SO2與足量O2反應(yīng),能生成2體積SO3

C.合成氨反應(yīng)中使用催化劑,降低了反應(yīng)所需要的活化能。

D.反應(yīng)H2(g)+I2 (g) 2HI(g) 在450℃時,其平衡常數(shù)為49;則反應(yīng)HI(g) 1 ∕ 2 H2(g) +1 ∕ 2 I2(g) 在450℃時的平衡常數(shù)為1 ∕ 7

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年福建省高二上學期期中化學(理)試卷(解析版) 題型:選擇題

美國現(xiàn)任總統(tǒng)奧巴馬就環(huán)境問題公開表示,到2020年,美國將會把溫室氣體排放量削減到1990年水平的80%,此外美國將把新能源比重提高到30%。下列說法不正確的是

A.CO2屬于溫室氣體

B.太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能

C.太陽能屬于新能源

D.乙醇屬不可再生能源,乙醇燃燒不會產(chǎn)生溫室氣體

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年福建省高三第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

將過量CO2通入NaOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中,生成沉淀的質(zhì)量(m)和通入CO2(V)關(guān)系圖,正確的是

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年福建省高三第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室中可通過以下反應(yīng)制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4 = 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列說法不正確的是

A.CO2是氧化產(chǎn)物

B.H2C2O4在反應(yīng)中被氧化

C.1mol KClO3參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子為1mol

D.H2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年山東省濟寧市高三上學期期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

宋代著名法醫(yī)學家宋慈 的《洗冤集錄》中有―銀針驗毒的記載,“銀針驗毒”的原理是 4Ag+2H2S+O2===2X+2H2O,下列說法不正確的是

A.X的化學式為Ag2S B.銀針驗毒時,空氣中氧氣得到電子

C.反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑 D.每生成1mo1X,反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mo1 e-

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將6molA和2molB在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(S)2C(g),ΔH<0,4s(秒)后反應(yīng)達到平衡狀態(tài),此時測得C的濃度為1mol·L-1,下列說法中正確的是

A.4s內(nèi)用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.125mol·L-1·S-1

B.達到平衡后若向容器中通入惰性氣體,則A的轉(zhuǎn)化率增大

C.此時,A、B、C的物質(zhì)的量之比為3:1:2

D.達平衡后若升高溫度,C的濃度將增大

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