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下列關于鈉及其化合物的敘述，正確的是(　　)

A．發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔

B．氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的來源

C．碳酸鈉的水溶液呈中性

D．硫酸鈉灼燒時火焰呈紫色

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


13

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科目：高中化學 來源： 題型：


從下列實驗事實所引出的相應結論正確的是

選項

實  驗  事  實

結      論

A

其他條件相同，硫代硫酸鈉溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時間越短

當其他條件不變時，增大反應物濃度化學反應速率加快

B

在化學反應前后，催化劑的質量和化學性質都沒有發(fā)生改變

催化劑一定不參與化學反應

C

等體積H+濃度相同的鹽酸和醋酸同時分別與少量等質量的形狀相同的鋅粒反應

產生氫氣的質量相同

D

在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應：

H2（g）+I2（g）2HI（g），把容積縮小一倍

正反應速率加快，逆反應速率不變

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組中兩種物質在溶液的反應，能用同一離子方程式表示的是   

A．鐵和稀鹽酸、鐵和稀硝酸

B．銅和濃硝酸、銅和稀硝酸

    C．NaHCO3  +  NaOH；  NaHSO4   +  NaOH

    D．BaCl2  +  H2SO4；    Ba(OH)2  +  Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）某學生欲用11.9 mol·L-1的濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質的量濃度為0.400 mol·L-1的稀鹽酸。 該學生需要量取________mL濃鹽酸進行配制。（保留小數點后1位）

（2）容量瓶是配制溶液的必需儀器。下列關于容量瓶及其使用方法的敘述，錯誤的是

①是配制一定物質的量濃度的溶液的專用儀器

②使用前要先檢查容量瓶是否漏液

③容量瓶可以用來加熱                      

④不能用容量瓶長期貯存配制好的溶液

⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液

⑥容量瓶上標有的是溫度 、容量 、刻度線

a．①  ③    b．①  ④    c．③  ⑤      d．⑤  ⑥

（3）① 該同學用配制的0.400 mol·L-1的鹽酸，中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，則該同學需取________mL鹽酸。

    ② 假設該同學用新配制的鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，發(fā)現比①中所求體積偏小，則可能的原因是________。

    a．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足          

 b．配制溶液時，未洗滌燒杯

    c．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線  

    d．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出

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科目：高中化學 來源： 題型：


現有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3 四種溶液，只用一種試劑就能將它們鑒別開來，這種試劑是（    ）

A．鹽酸       B.Na2CO3溶液       C.氯水          D.FeCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


有關蘇打和小蘇打的敘述正確的是                      (　　)

A．蘇打和小蘇打都既能與酸反應又能與氫氧化鈉反應

 B．與足量稀硫酸反應，生成等量的二氧化碳消耗的蘇打的物質的量比小蘇打多

C．向小蘇打溶液中滴入氫氧化鋇溶液無沉淀，而蘇打溶液中滴入氫氧化鋇溶液出現沉淀

D．等質量的蘇打、小蘇打分別與足量稀硫酸反應，小蘇打產生的二氧化碳多

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科目：高中化學 來源： 題型：


單晶硅是信息產業(yè)中重要的基礎材料。工業(yè)上可用焦炭與二氧化硅的混合物在高溫下與氯氣反應生成SiCl4和CO，SiCl4經提純后用氫氣還原得高純硅。以下是實驗室制備SiCl4的裝置示意圖。

實驗過程中，石英砂中的鐵、鋁等雜質也能轉化為相應氯化物，SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解，有關物質的物理常數見下表：

物質

SiCl4

AlCl3

FeCl3

沸點/℃

57.7

－

315

熔點/℃

-70.0

－

－

升華溫度/℃

－

180

300

請回答下列問題：

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式：_____________， 裝置D的硬質玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式是                          。

（2）裝置C中的試劑是           ； D、E間導管短且粗的原因是              。

（3）G中吸收尾氣一段時間后，吸收液中肯定存在OH－、Cl－和SO42-。請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他酸根離子（忽略空氣中CO2的影響）。

【提出假設】假設1：只有SO32-；假設2：既無SO32-也無ClO－；假設3：       。

【設計方案，進行實驗】可供選擇的實驗試劑有：3 mol/L H2SO4、1 mol/L NaOH、0.01 mol/L KMnO4、溴水、淀粉-KI、品紅等溶液。

取少量吸收液于試管中，滴加3 mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于a、b、c三支試管中，分別進行下列實驗。請完成下表：

序號

操  作

可能出現的現象

結論

①

向a試管中滴加幾滴          溶液

若溶液褪色

則假設1成立

若溶液不褪色

則假設2或3成立

②

向b試管中滴加幾滴          溶液

若溶液褪色

則假設1或3成立

若溶液不褪色

假設2成立

③

向c試管中滴加幾滴          溶液

              

假設3成立

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科目：高中化學 來源： 題型：


二乙酸一1,4一環(huán)己二醇酯是一種重要的化工原料，它可通過下列路線合成：

（1）已知反應①的反應物是環(huán)己烷與氯氣，則該反應的反應條件主要為                     。

（2）反應②的反應類型是           。反應⑤的反應類型是           ，該反應的反應物除路線中已給出的有機物外，還有                     (填化學式)。

（3）有機物B的結構簡式是               。C的結構簡式是                。

（4）反應⑧的化學方程式為                                               。

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