Question

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：

CO₂（g）+H₂（g）CO（g）+H₂O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=　　；

（2）該反應(yīng)為　　反應(yīng)（選填吸熱、放熱）；

（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：3c（CO₂）•c（H₂）=5c（CO）•c（H₂O），試判斷此時的溫度為　　℃；

（4）830℃時，向該容器中加入1L CO₂與1L H₂，平衡時CO₂的體積分?jǐn)?shù)是　．

Answer 1

考點：

化學(xué)平衡的計算．

專題：

計算題．

分析：

（1）根據(jù)平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積除以反應(yīng)物濃度冪之積計算；

（2）溫度升高平衡常數(shù)增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動；

（3）計算平衡常數(shù)的值，可找出對應(yīng)溫度；

（4）根據(jù)平衡常數(shù)計算．

解答：

解：（1）平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積除以反應(yīng)物濃度冪之積，則K=，故答案為：；

（2）溫度升高平衡常數(shù)增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；

（3）由3c（CO₂）•c（H₂）=5c（CO）•c（H₂O），可知k==0.6，對應(yīng)溫度為700t℃，故答案為：700；

（4）830℃時，K=1，

向該容器中加入1L CO₂與1L H₂，設(shè)平衡時轉(zhuǎn)化了xL，

則k===1，

x=0.5，又反應(yīng)前后氣體的總體積不變，仍為2L，則

平衡時CO₂的體積分?jǐn)?shù)=25%，

故答案為：25%．

點評：

本題考查化學(xué)平衡的計算，題目難度不大，注意平衡常數(shù)的利用和計算．