Question

有兩種金屬組成的混合物粉末32g與足量的稀鹽酸反應，生成11.2L（標況）H₂，則該混合物的組成可能是（　�。� 
①Fe、Zn     ②Al、Cu     ③Ag、Mg     ④Al、Fe．

• A、①②③④
• B、①②③
• C、①③
• D、②③④

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應的計算

專題：計算題

分析：假設(shè)金屬都為+2價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算金屬物質(zhì)的量，再根據(jù)M=

m

n

計算金屬混合物的平衡相對原子質(zhì)量，平均相對原子質(zhì)量應介于各組分之間，若金屬不反應，可以視作金屬相對原子質(zhì)量為無窮大．

解答： 解：標況下，11.2L氫氣的物質(zhì)的量為

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，假設(shè)金屬都為+2價，則金屬物質(zhì)的量為0.5mol，則金屬平均相對原子質(zhì)量為

32

0.5

=64，
①Fe相對原子質(zhì)量為56，Zn相對原子質(zhì)量為65，平均相對原子質(zhì)量介于56～64之間，符合題意，故①正確；
②Al若為+2價，其相對原子質(zhì)量為27×

2

3

=18，Cu不與鹽酸反應，其相對原子質(zhì)量可以視作無窮大，符合題意，故②正確；
③Ag不與鹽酸反應，其相對原子質(zhì)量可以視作無窮大，Mg相對原子質(zhì)量為24，符合題意，故③正確；
④Al若為+2價，其相對原子質(zhì)量為27×

2

3

=18，F(xiàn)e相對原子質(zhì)量為56，不符合題意，故④錯誤，
故選B．

點評：本題考查混合物的計算，難度中等，本題利用平均值法計算，注意Al的化合價與相對原子質(zhì)量的關(guān)系．