【題目】利用煤化工所得的苯可合成甲苯、乙苯、環(huán)己烷，其反應如下：

①＋CH3Cl(甲苯)＋HCl

②CH2===CH2＋(乙苯)

③＋3H2

下列說法正確的是(　　)

A.反應①、②、③均屬于加成反應

B.溴水中加入苯，二者可發(fā)生取代反應

C.乙苯中所有碳原子一定在同一平面上

D.能用溴水判斷反應②所得的乙苯中是否混有乙烯

【答案】D

【解析】

A、反應①為取代反應，反應②、③為加成反應，A錯誤；

B、在催化劑(Fe或FeBr3)作用下液溴與苯發(fā)生取代反應，而溴水不能與苯發(fā)生取代反應，B錯誤；

C、乙苯含有飽和碳原子，具有甲烷的結構特點，乙苯中的甲基碳原子與其他碳原子不一定在同一平面上，C錯誤；

D、若乙苯中混有乙烯，加入溴水時溴水褪色，而乙苯與溴水不反應，可以鑒別，D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO， MgSO3(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是

選項

x

y

A

溫度

容器內混合氣體的密度

B

CO的物質的量

CO2與CO的物質的量之比

C

SO2的濃度

平衡常數(shù)K

D

MgSO4的質量（忽略體積）

CO的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣是一種重要的物質，可用于制取化肥和硝酸等。已知H-H鍵、N-H鍵、N≡N鍵的鍵能分別是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol。

(1)寫出合成氨的熱反應方程式__________。生成1 mol NH3需要吸收或放出_______ kJ的熱量。

(2)當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件不改變N2、H2和NH3的量，反應速率與時間的關系如圖所示圖中t1時引起平衡移動的條件可能是_______。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是________。

(3)溫度為T0C時，將2a molH2和a molN2放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉化率為50%，則該反應的平衡常數(shù)為_________。

(4)已知373K時，可逆反應平衡常數(shù)為K=0.12，若某時刻時，測得c(N2)=1 mol/L，c(H2)=3 mol/L，c(NH3)=2 mol/L，此時可逆反應_________。

A.向正方向進行 B.向逆方向進行 C處于平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生產(chǎn)醫(yī)用防護口罩的原料聚丙烯纖維屬于有機高分子材料，其單體為丙烯。丙烯除了合成聚丙烯外，還廣泛用于制備1，2—二氯丙烷、丙烯醛、丙烯酸等。請回答下列問題：

Ⅰ.工業(yè)上用丙烯加成法制備1，2—二氯丙烷，主要副產(chǎn)物為3—氯丙烯，反應原理為：

①

②

（1）已知的活化能（逆）為，則該反應的（正）活化能為_____。

（2）一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質的量的和，在催化劑作用下發(fā)生反應①②，容器內氣體的壓強隨時間的變化如下表所示。

時間/min

0

60

120

180

240

300

360

壓強/kPa

80

74.2

69.4

65.2

61.6

57.6

57.6

用單位時間內氣體分壓的變化來表示反應速率，即，則反應①前180min內平均反應速率____（保留小數(shù)點后2位）。

Ⅱ.丙烯的制備方法

方法一：丙烷無氧脫氫法制備丙烯反應如下：

（3）①某溫度下，在剛性容器中充入，起始壓強為10kPa，平衡時總壓為14kPa，的平衡轉化率為______。該反應的平衡常數(shù)______kPa（保留小數(shù)點后2位）。

②總壓分別為100kPa、10kPa時發(fā)生該反應，平衡體系中和的物質的量分數(shù)隨溫度變化關系如圖所示：

10kPa時，和的物質的量分數(shù)隨溫度變化關系的曲線分別是_____、______。

方法二：丙烷氧化脫氫法制備丙烯還生成、等副產(chǎn)物，制備丙烯的反應如下：

。在催化劑作用下的轉化率和的產(chǎn)率隨溫度變化關系如圖所示。

（4）①圖中的轉化率隨溫度升高而上升的原因是_________。

②575℃時，的選擇性為___。（的選擇性=）

③基于上述研究結果，能提高選擇性的措施是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰硫酸（NOSO4H）純品為棱形結晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。制備NOSO4H的反應原理為：、。

（1）亞硝酰硫酸（NOSO4H）的制備。

①儀器Ⅰ的名稱為_________。

②按氣流從左到右的順序，上述儀器的連接順序為____（填儀器接口字母，部分儀器可重復使用）。

③為了控制B中通入SO2的速率，可以采取的措施是_____。

④NOSO4H遇水分解的化學方程式為______，若去掉裝置C會使NOSO4H的產(chǎn)量____（填“增大”、“減少”或“無影響”）。

（2）亞硝酰硫酸（NOSO4H）純度的測定。

準確稱取1.337g產(chǎn)品加入250mL碘量瓶中，加入60.00mL濃度為0.1000mol·L－1KMnO4標準溶液和10mL25%H2SO4溶液，然后搖勻。用0.2500mol·L－1Na2C2O4標準溶液滴定，消耗Na2C2O4溶液的體積20.00mL。

己知：ⅰ. + NOSO4H+ 、 + + +

ⅱ.

①完成反應ⅰ的離子方程式：

____+____________+____+____+____

②滴定終點的現(xiàn)象為________。

③產(chǎn)品的純度為_____%（保留兩位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的X加入某密閉容器中，發(fā)生反應：2X(g) 3Y(g)+Z(g)，混合氣體中X的物質的量分數(shù)與溫度關系如圖所示：下列推斷正確的是()。

A. 升高溫度，該反應平衡常數(shù)K減小

B. 壓強大小有P3＞P2＞P1

C. 平衡后加入高效催化劑使平均摩爾質量增大

D. 在該條件下M點X平衡轉化率為9/11

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在常溫下的一密閉容器中事先放入1.56g過氧化鈉，然后再通入乙烷與氧氣的混合氣體，用電火花引爆，直至反應完全為止，恢復到原溫度，容器內壓強近似為零。

（1）相同條件下，通入的氣體氧氣和乙烷的體積比是多少？_____

（2）通入氧氣的質量最大應是多少？_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將體積均為5 mL的甲、乙、丙三種液體依次沿試管壁緩緩滴入試管中(勿振蕩)，出現(xiàn)如圖所示的實驗現(xiàn)象，則甲、乙、丙的組合可能是(　　)

選項

A

B

C

D

甲

1,2二溴乙烷

溴苯

水

乙醇

乙

水

液溴

大豆油

乙酸

丙

苯

乙醇

溴水

乙酸乙酯

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示為800℃時A、B、C三種氣體在容積不變的密閉容器中反應時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結論是

A.2A(g)2B(g)+C(g)

B.混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)為平衡狀態(tài)

C.前2min A的分解速率為0.1molL-1min-1

D.達平衡后，若減小壓強，平衡向正反應方向移動

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