1．酸雨的形成主要是由于（　　）
A．森林遇到亂砍亂伐，破壞了生態(tài)平衡
B．燃放煙花爆竹
C．大氣中二氧化碳的含量增加
D．工業(yè)上大量燃燒含硫燃料

分析 二氧化硫、氮氧化物溶于水能生成顯酸性的物質(zhì)，是形成酸雨的主要物質(zhì)；酸雨主要由化石燃料燃燒產(chǎn)生的二氧化硫、氮氧化物等酸性氣體，經(jīng)過(guò)復(fù)雜的大氣化學(xué)反應(yīng)，被雨水吸收溶解而成．

解答 解：A．森林遭到亂砍濫伐，破壞了生態(tài)平衡，但與酸雨的形成無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．燃放煙花爆竹時(shí)會(huì)釋放出大量的有害氣體，在云中形成酸雨，但不是形成酸雨的主要原因，故B錯(cuò)誤；
C．大氣中二氧化碳的含量增多，會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)，與酸雨的形成無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．工業(yè)上大量燃燒含硫燃料如煤、石油等，產(chǎn)生的二氧化硫等氣體是酸雨形成的主要原因，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸雨的形成原因，題目難度不大，明確酸雨的成因、危害及治理方法為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．已知1.505×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A．32g/molB．16gC．32gD．64g/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA
B．1 L　0.5 mol•L-1硝酸鋇溶液中所含NO3-數(shù)為0.5 NA
C．2.4g Mg與足量的氮?dú)馔耆磻?yīng)失去的電子數(shù)為0.2NA
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．常溫下，將pH=13的NaOH溶液平均分成兩份，一份加適量水，另一份加入與該NaOH溶液物質(zhì)的量濃度相同的適量硫酸后，pH都降低為12，則加入的水與硫酸的體積之比為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．在CH3COONa的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．氣體摩爾體積為22.4L/molB．1molNaOH的質(zhì)量為40g
C．0.5molCO2的體積為11.2LD．H2O的摩爾質(zhì)量為18g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列離子反應(yīng)方程式，書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．Na2CO3溶液中加入鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．稀硫酸中加入鐵粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．CaCO3中加入鹽酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D．Ba（OH）2溶液中加入硫酸：H++OH-═H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．為了確定碳酸氫鈉固體中是否含有碳酸鈉．下列實(shí)驗(yàn)操作及判斷中正確的是（　�。�
A．觀察加熱時(shí)能否放出氣體
B．觀察加鹽酸時(shí)能否放出氣體
C．溶于水中，加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀生成
D．溶于水中，滴加少量BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，工業(yè)上常用格鐵礦（主要成分為FeO•Cr2O3）為原料生產(chǎn)，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下，涉及的主要反應(yīng)是：
6FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H20．

試回答下列問(wèn)題：
（l）指出24Cr在周期表中位置是第四周期第ⅥB．
（2）在反應(yīng)器①中，有Na2Cr04生成，同時(shí)Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO2，雜質(zhì)SiO2、Al2O3與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，寫(xiě)出氧化鋁與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al2O3+Na2CO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑．NaFeO2能強(qiáng)烈水解，在操作②生成沉淀而除去，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3↓+NaOH．
（3）操作③的目的是什么，用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明：降低pH值有利于SiO32-，AlO2-的水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，當(dāng)pH調(diào)到7～8時(shí)，使它們水解并沉淀完全．
（4）操作④中酸化時(shí)，CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫(xiě)出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
（5）K2Cr2O7具有強(qiáng)氧化性，在稀硫酸存在的條件下，K2Cr2O7能將乙醇氧化成乙酸，Cr被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2S04）3]，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3CO0H+11H2O+2K2SO4．
（6）K2Cr2O7易溶于水，這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因．凈化處理方法之一是將含+6價(jià)Cr的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽(yáng)極，加人適童的NaCl進(jìn)行電解：陽(yáng)極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72-發(fā)生反應(yīng)，生成的 Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH-結(jié)合生成Fe（OH）3 和Cr（OH）3沉淀除去[已知KspFe（OH）3=4.0×10-38，KspCr（OH）3=6.0×10-31]．
①電解過(guò)程中NaCl的作用是增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電能力． 
②已知電解后的溶液中c（Fe3+）為2.0×10-13 mol•L-1，則溶液中c（Cr3+）為3.0×10ˉ6mol．L-1．

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