【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯誤的有
①17.6g丙烷中所含的共價健數(shù)為4 NA
②常溫下,21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子數(shù)為1.5 NA
③電解硫酸銅溶液,往電解后的溶液中加入氧化銅一定可以使溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)
④2gD216O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA
⑤1.0L、pH=13的NaOH溶液中,OH-離子數(shù)目一定為0.1 NA
⑥將100mL、0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01 NA
A. 2項 B. 3項 C. 4項 D. 5項
【答案】B
【解析】分析: (1)丙烷分子中含有2個碳碳鍵、8個碳氫鍵,總共含有10個共價鍵;(2)丙烯與丁烯的最簡式相同,均為CH2,根據(jù)最簡式計算;(3) 電解硫酸銅溶液,若陰極無氫氣產(chǎn)生,往電解后的溶液中加入氧化銅一定可以使溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài),若有氫氣產(chǎn)生,則不是;(4)D216O中含有質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=2+8=10,中子數(shù)=(2-1)×2+(16-8)=10,質(zhì)量數(shù)為4+16=20,所以2gD216O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為1mol;
(5)未指明溫度無法計算;(6)Fe(OH)3膠體粒子為氫氧化鐵的聚集體。
詳解:(1)丙烷的相對分子質(zhì)量是44,所以17.6g丙烷的物質(zhì)的量是0.4mol,因為每1mol的該物質(zhì)中含有共價鍵10mol,所以0.4mol中所含的極性共價鍵為4NA,故(1)正確;
(2)丙烯與丁烯的最簡式相同,均為CH2,21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子數(shù)為=1.5NA,故(2)正確;
(3) 若只電解電解硫酸銅溶液,陰極無氫氣產(chǎn)生,往電解后的溶液中加入氧化銅一定可以使溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài),若后期電解水,有氫氣產(chǎn)生,則不能;故(3)錯誤;
(4) D216O中含有質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=2+8=10,中子數(shù)=(2-1)×2+(16-8)=10,質(zhì)量數(shù)為4+16=20,所以2gD216O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為1mol,故(4)正確;
(5) 沒有指明是常溫,無法計算氫氧根離子濃度,故(5)錯誤;
(6) Fe(OH)3膠體粒子為氫氧化鐵的聚集體,無法計算膠體中含有的膠粒數(shù)目,故(6)錯誤;
③⑤⑥錯誤,所以本題選B。
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【題目】為除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì),所選用的試劑或操作方法錯誤的是( )
序號 | 物質(zhì) | 雜質(zhì) | 試劑或方法 |
A | 粉末 | 加熱至恒重 | |
B | 溶液 | 通入過量二氧化碳 | |
C | 溶液 | 加入過量銅粉并過濾 | |
D | 溶液 | 通入氯氣 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1,2-二溴乙烷.其中A和F中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,D中的試管里裝有液溴.可能存在的主要副反應(yīng)有:乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。(夾持裝置已略去)
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
狀態(tài) | 無色液體 | 無色液體 | 無色液體 |
密度/g · cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸點/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點/℃ | 一l30 | 9 | -1l6 |
填寫下列空白:
(1)A中主要發(fā)生的是乙醇的脫水反應(yīng),即消去反應(yīng),請你寫出乙醇的這個消去反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 。
(2)安全瓶B可以防止倒吸,并可以檢查實驗進行時導(dǎo)管是否發(fā)生堵塞.請寫出發(fā)生堵塞時瓶B中的現(xiàn)象 。
(3)在裝置C中應(yīng)加入 ,其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體:(填正確選項前的字母)
a.水 b.濃硫酸 c.氫氧化鈉溶液 d.飽和碳酸氫鈉溶液
(4)容器E中NaOH溶液的作用是 。
(5)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚.可用________(填操作名稱)的方法除去。
(6)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D,其主要目的是乙烯與溴反應(yīng)時放熱,冷卻可避免溴的大量揮發(fā);但又不能過度冷卻(如用冰水),其原因是_____________。
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【題目】已知A可以作水果的催熟劑,D是食醋的主要成分。相關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
請回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為______________,C的名稱是_________________。
(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是______________。
(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為__________________,該反應(yīng)類型是_______________。
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【題目】以Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2為原料可制備N2H4·H2O(水合肼)和無水Na2SO3,其主要實驗流程如下:
已知:①Cl2+2OHClO+Cl+H2O是放熱反應(yīng)。
②N2H4·H2O沸點約118 ℃,具有強還原性,能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。
(1)步驟Ⅰ制備NaClO溶液時,若溫度超過40 ℃,Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3和NaCl,其離子方程式為____________________________________;實驗中控制溫度除用冰水浴外,還需采取的措施是____________________________________。
(2)步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如題19圖1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40 ℃以下反應(yīng)一段時間后,再迅速升溫至110 ℃繼續(xù)反應(yīng)。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是_____________;使用冷凝管的目的是_________________________________。
(3)步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無水Na2SO3(水溶液中H2SO3、、隨pH的分布如題19圖2所示,Na2SO3的溶解度曲線如題19圖3所示)。
①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實驗中確定何時停止通SO2的實驗操作為_________________。
②請補充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實驗方案: _______________________,用少量無水乙醇洗滌,干燥,密封包裝。
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【題目】如圖,a、b是石墨電極,通電一段時間后,b極附近溶液顯紅色。下列說法正確的是( )
A. X極是電源負極,Y極是電源正極
B. a極的電極反應(yīng)是2Cl--2e-=Cl2↑
C. 電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸增大
D. Pt極上有6.4 g Cu析出時,b極產(chǎn)生2.24 L(標準狀況)氣體
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【題目】V mL密度為ρ g·mL-1的某溶液中,含有相對分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)m g,該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w%,物質(zhì)的量濃度為c mol·L-1,那么下列關(guān)系式正確的是( )
A. B.
C. D.
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【題目】某電池以K2FeO4和Zn為電極材料,KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液。下列說法正確的是
A. 電池工作時OH-向負極遷移
B. 正極反應(yīng)式為2Fe+ =Fe2O3+5H2O
C. 該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變
D. 電子由Zn電極流出,經(jīng)KOH溶液流向正極
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【題目】某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計如圖裝置,下列敘述不正確的是
A. a和b不連接時,鐵片上會有金屬銅析出
B. a和b用導(dǎo)線連接時,鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為: Fe2e===Fe2+
C. a和b用導(dǎo)線連接時,電子從Cu片流向鐵片
D. a和b用導(dǎo)線連接時,Cu2+向銅電極移動
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