【題目】對(duì)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的可逆反應(yīng)4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g),其它條件不變,擴(kuò)容減小壓強(qiáng),下列敘述正確的是

A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小

B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),K值增大

C.各物質(zhì)的濃度都減小,產(chǎn)物的物質(zhì)的量增加

D.正、逆反應(yīng)速率都減小,向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

【答案】C

【解析】

擴(kuò)大體積減小壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),減小壓強(qiáng),正、逆反速率均減小,據(jù)此分析。

A、由分析可知,平衡正向移動(dòng),正逆反速率均減小,逆反應(yīng)速率減小更多,故A錯(cuò)誤;

B、平衡正向移動(dòng),但溫度不變,即K不變,故B錯(cuò)誤;

C、擴(kuò)大體積,各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度都減小,平衡正向移動(dòng),產(chǎn)物的物質(zhì)的量增大,故C正確;

D、由分析可知,平衡正向移動(dòng),正逆反速率均減小,故D錯(cuò)誤;

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“84”消毒液(工業(yè)利用Cl2NaOH反應(yīng)制得)可用于消毒和漂白,下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析不正確的是

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

混合后溶液的pH=9.9,短時(shí)間內(nèi)未褪色,一段時(shí)間后藍(lán)色褪去。

混合后溶液pH=5.0,藍(lán)色迅速褪去,無氣體產(chǎn)生。

混合后溶液pH=3.2,藍(lán)色迅速褪去,并產(chǎn)生大量氣體,使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)。

A.對(duì)比實(shí)驗(yàn),中藍(lán)色迅速褪去的原因是發(fā)生了反應(yīng)ClO+H+═HClO

B.實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體是Cl2,由HClO分解得到:2HClO═Cl2↑+H2O

C.對(duì)比實(shí)驗(yàn),溶液的pH可能會(huì)影響ClO的氧化性或Cl的還原性

D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果,但需要調(diào)控合適的pH才能安全使用

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某班在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行制取乙酸乙酯并對(duì)其性質(zhì)進(jìn)行探究的分組實(shí)驗(yàn),主要步驟如下:

I.為探究乙酸乙酯的水解反應(yīng),某組同學(xué)取大小相同的3支試管,分別加入以下溶液,充分振蕩,放在同一水浴加熱相同時(shí)間,觀察到如下現(xiàn)象。

1)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)①和②,是為了探究___對(duì)乙酸乙酯的水解的影響。

2)試管③中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__

.某組同學(xué)為驗(yàn)證醋酸、碳酸與苯酚三者酸性的強(qiáng)弱,經(jīng)過慎重考慮,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置。已知A中裝有醋酸,D中裝有苯酚鈉,請(qǐng)回答問題:

1C所盛放的藥品是___,裝置C的作用___。

2)試描述能證明三種酸的酸性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化鋁(Al2O3) 和氮化硅(Si3N4)是優(yōu)良的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷,在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途。

(1)Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。

(2)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)鼙容^鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱的是____________(填序號(hào))。

a.測(cè)定鎂和鋁的導(dǎo)電性強(qiáng)弱

b.測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH

c.向0.1 mol/L AlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加過量NaOH溶液

(3)鋁熱法是常用的金屬冶煉方法之一。

已知:4Al (s)+3O2(g) =2Al2O3(s) ΔH1 = -3352 kJ/mol

Mn(s)+ O2(g) =MnO2 (s) ΔH2 = -521 kJ/mol

Al與MnO2反應(yīng)冶煉金屬M(fèi)n的熱化學(xué)方程式是_____________________________。

(4)工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅,其反應(yīng)如下:

3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g) Si3N4(s) + 12HCl(g) △H<0

某溫度和壓強(qiáng)條件下,分別將0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密閉容器內(nèi),進(jìn)行上述反應(yīng),5min達(dá)到平衡狀態(tài),所得Si3N4(s)的質(zhì)量是5.60g。

①H2的平均反應(yīng)速率是_________ mol/(L·min)。

②若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) = 3 : 2 : 6的投料配比,向上述容器不斷擴(kuò)大加料,SiCl4(g)的轉(zhuǎn)化率應(yīng)______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(5)298K時(shí),Ksp[Ce(OH)4]=1×10—29。Ce(OH)4的溶度積表達(dá)式為Ksp_______________。

為了使溶液中Ce4+沉淀完全,即殘留在溶液中的c(Ce4+)小于1×10-5mol·L-1,需調(diào)節(jié)pH為______以上。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,可逆反應(yīng)Xs)+Yg Wg)+ZgH>0,在一定體積不變的容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變條件,反應(yīng)速率(υ)隨時(shí)間變化的情況如圖所示。下列條件的改變與圖中情況相符的是

A.增加了X的物質(zhì)的量B.降低了溫度

C.增大了壓強(qiáng)D.增大了Y的物質(zhì)的量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列方程式書寫正確的是(

A. H2S 的電離方程式:H2SH2OH3OHS

B. NaHCO3在水溶液中的電離方程式NaHCO3= NaH++CO32-

C. CO32的水解方程式CO32-2H2OH2CO32OH

D. HS-的水解方程式HS-H2O S2-H3O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】是一種重要的化工原料,被廣泛應(yīng)用在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中。請(qǐng)運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決下列問題:

已知反應(yīng):

工業(yè)制取炭黑的方法之一是將甲烷隔絕空氣加熱到進(jìn)行裂解。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______

容積固定為1L的密閉容器內(nèi)充入,保持發(fā)生反應(yīng),用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)反應(yīng)過程中容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下表:

反應(yīng)時(shí)間

0

5

10

15

20

25

壓強(qiáng)

則反應(yīng)從開始到20min時(shí),以CO濃度變化表示的平均反應(yīng)速率______。

對(duì)于反應(yīng)來說:

時(shí),平衡常數(shù)。測(cè)得密閉容器中各物質(zhì)達(dá)到平衡時(shí)物質(zhì)的量濃度分別為:,,,則______,判斷依據(jù)是______。

下列措施有利于提高反應(yīng)混合氣中含量的是______。

A.使用催化劑 升高溫度 及時(shí)導(dǎo)出CO增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

一定條件下,將按物質(zhì)的量之比11置于恒容密閉容器中反應(yīng),下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。

A.

B.體系中混合氣體密度不變

C.的轉(zhuǎn)化率相等

D.物質(zhì)的量之比不再改變

E.反應(yīng)體系壓強(qiáng)不再改變

以甲烷為燃料的新型電池得到廣泛應(yīng)用。下圖是甲烷燃料電池工作原理的示意圖。

極上的電極反應(yīng)式為______。

以該燃料電池作電源,用石墨作電極電解硫酸銅溶液,當(dāng)陽極收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體時(shí),消耗甲烷的體積為______標(biāo)準(zhǔn)狀況

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于化合物2苯基丙烯(),下列說法正確的是

A. 不能使稀高錳酸鉀溶液褪色

B. 可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)

C. 分子中所有原子共平面

D. 易溶于水及甲苯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸,某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中通過酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)測(cè)定鹽酸的濃度。取20.00 mL待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中,并滴加23滴酚酞作指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作23次,記錄數(shù)據(jù)如下:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

NaOH溶液的濃度(molL-1

滴入NaOH溶液的體積(mL)

待測(cè)鹽酸的體積(mL)

1

0.10

22.10

20.00

2

0.10

22.00

20.00

3

0.10

21.90

20.00

1)堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,接下來應(yīng)該進(jìn)行的操作是_____________________

2)該實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是__________________________。

3)根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為_________。(保留兩位有效數(shù)字)

4)在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有_________

A滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)

B滴定過程中,不小心滴到桌子上幾滴

C堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失

D錐形瓶水洗后未干燥

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同步練習(xí)冊(cè)答案