【題目】對(duì)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的可逆反應(yīng)4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，其它條件不變，擴(kuò)容減小壓強(qiáng)，下列敘述正確的是 （ ）

A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，K值增大

C.各物質(zhì)的濃度都減小，產(chǎn)物的物質(zhì)的量增加

D.正、逆反應(yīng)速率都減小，向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

【答案】C

【解析】

擴(kuò)大體積減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)，正、逆反速率均減小，據(jù)此分析。

A、由分析可知，平衡正向移動(dòng)，正逆反速率均減小，逆反應(yīng)速率減小更多，故A錯(cuò)誤；

B、平衡正向移動(dòng)，但溫度不變，即K不變，故B錯(cuò)誤；

C、擴(kuò)大體積，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度都減小，平衡正向移動(dòng)，產(chǎn)物的物質(zhì)的量增大，故C正確；

D、由分析可知，平衡正向移動(dòng)，正逆反速率均減小，故D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“84”消毒液(工業(yè)利用Cl2與NaOH反應(yīng)制得）可用于消毒和漂白，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析不正確的是

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

混合后溶液的pH=9.9,短時(shí)間內(nèi)未褪色，一段時(shí)間后藍(lán)色褪去。

混合后溶液pH=5.0，藍(lán)色迅速褪去，無氣體產(chǎn)生。

混合后溶液pH=3.2，藍(lán)色迅速褪去，并產(chǎn)生大量氣體，使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)。

A.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②，②中藍(lán)色迅速褪去的原因是發(fā)生了反應(yīng)ClO+H+═HClO

B.實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生的氣體是Cl2，由HClO分解得到：2HClO═Cl2↑+H2O

C.對(duì)比實(shí)驗(yàn)②和③，溶液的pH可能會(huì)影響ClO的氧化性或Cl的還原性

D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要調(diào)控合適的pH才能安全使用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某班在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行制取乙酸乙酯并對(duì)其性質(zhì)進(jìn)行探究的分組實(shí)驗(yàn)，主要步驟如下：

I.為探究乙酸乙酯的水解反應(yīng)，某組同學(xué)取大小相同的3支試管，分別加入以下溶液，充分振蕩，放在同一水浴加熱相同時(shí)間，觀察到如下現(xiàn)象。

（1）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)①和②，是為了探究___對(duì)乙酸乙酯的水解的影響。

（2）試管③中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。

Ⅱ.某組同學(xué)為驗(yàn)證醋酸、碳酸與苯酚三者酸性的強(qiáng)弱，經(jīng)過慎重考慮，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置。已知A中裝有醋酸，D中裝有苯酚鈉，請(qǐng)回答問題:

（1）C所盛放的藥品是___，裝置C的作用___。

（2）試描述能證明三種酸的酸性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化鋁(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是優(yōu)良的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途。

（1）Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。

（2）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)鼙容^鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱的是____________（填序號(hào)）。

a．測(cè)定鎂和鋁的導(dǎo)電性強(qiáng)弱

b．測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH

c．向0.1 mol/L AlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加過量NaOH溶液

（3）鋁熱法是常用的金屬冶煉方法之一。

已知：4Al (s)+3O2(g) =2Al2O3(s) ΔH1 = -3352 kJ/mol

Mn(s)+ O2(g) =MnO2 (s) ΔH2 = -521 kJ/mol

Al與MnO2反應(yīng)冶煉金屬M(fèi)n的熱化學(xué)方程式是_____________________________。

（4）工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：

3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g) Si3N4(s) + 12HCl(g) △H＜0

某溫度和壓強(qiáng)條件下，分別將0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密閉容器內(nèi)，進(jìn)行上述反應(yīng)，5min達(dá)到平衡狀態(tài)，所得Si3N4(s)的質(zhì)量是5.60g。

①H2的平均反應(yīng)速率是_________ mol／(L·min)。

②若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) = 3 : 2 : 6的投料配比，向上述容器不斷擴(kuò)大加料，SiCl4(g)的轉(zhuǎn)化率應(yīng)______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（5）298K時(shí)，Ksp[Ce(OH)4]＝1×10—29。Ce(OH)4的溶度積表達(dá)式為Ksp＝_______________。

為了使溶液中Ce4＋沉淀完全，即殘留在溶液中的c(Ce4+)小于1×10－5mol·L－1，需調(diào)節(jié)pH為______以上。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，可逆反應(yīng)X（s）＋Y（g） W（g）＋Z（g）△H>0，在一定體積不變的容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變條件，反應(yīng)速率（υ）隨時(shí)間變化的情況如圖所示。下列條件的改變與圖中情況相符的是 （ ）

A.增加了X的物質(zhì)的量B.降低了溫度

C.增大了壓強(qiáng)D.增大了Y的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列方程式書寫正確的是（ ）

A. H2S 的電離方程式：H2S＋H2OH3O＋＋HS－

B. NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3= Na＋＋H++CO32-

C. CO32－的水解方程式：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－

D. HS-的水解方程式：HS-＋H2O S2-＋H3O＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】是一種重要的化工原料，被廣泛應(yīng)用在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中。請(qǐng)運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決下列問題：

已知反應(yīng)：

工業(yè)制取炭黑的方法之一是將甲烷隔絕空氣加熱到進(jìn)行裂解。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______。

容積固定為1L的密閉容器內(nèi)充入和，保持發(fā)生反應(yīng)，用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)反應(yīng)過程中容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下表：

反應(yīng)時(shí)間

0

5

10

15

20

25

壓強(qiáng)

則反應(yīng)從開始到20min時(shí)，以CO濃度變化表示的平均反應(yīng)速率______。

對(duì)于反應(yīng)來說：

時(shí)，平衡常數(shù)。測(cè)得密閉容器中各物質(zhì)達(dá)到平衡時(shí)物質(zhì)的量濃度分別為：，，，，則______填“”、“”或“”，判斷依據(jù)是______。

下列措施有利于提高反應(yīng)混合氣中含量的是______。

A.使用催化劑 升高溫度 及時(shí)導(dǎo)出CO增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

一定條件下，將與按物質(zhì)的量之比1：1置于恒容密閉容器中反應(yīng)，下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。

A.

B.體系中混合氣體密度不變

C.與的轉(zhuǎn)化率相等

D.與物質(zhì)的量之比不再改變

E.反應(yīng)體系壓強(qiáng)不再改變

以甲烷為燃料的新型電池得到廣泛應(yīng)用。下圖是甲烷燃料電池工作原理的示意圖。

極上的電極反應(yīng)式為______。

以該燃料電池作電源，用石墨作電極電解硫酸銅溶液，當(dāng)陽極收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體時(shí)，消耗甲烷的體積為______標(biāo)準(zhǔn)狀況。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于化合物2苯基丙烯（），下列說法正確的是

A. 不能使稀高錳酸鉀溶液褪色

B. 可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)

C. 分子中所有原子共平面

D. 易溶于水及甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中通過酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)測(cè)定鹽酸的濃度。取20.00 mL待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作23次，記錄數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

NaOH溶液的濃度（molL-1）

滴入NaOH溶液的體積(mL)

待測(cè)鹽酸的體積(mL)

1

0.10

22.10

20.00

2

0.10

22.00

20.00

3

0.10

21.90

20.00

（1）堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，接下來應(yīng)該進(jìn)行的操作是_____________________。

（2）該實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是__________________________。

（3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為_________。（保留兩位有效數(shù)字）

（4）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有_________。

A滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)

B滴定過程中，不小心滴到桌子上幾滴

C堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

D錐形瓶水洗后未干燥

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同步練習(xí)冊(cè)答案