Question

【題目】已知6.2克某有機物在氧氣中完全燃燒，其產物(100 ℃)依次通過盛有濃硫酸的洗氣瓶、盛有堿石灰的干燥管全部被吸收后，洗氣瓶的質量增加5.4克，干燥管的質量增加8.8克。

（1）計算確定該有機物的最簡式。_________________

（2）相同條件下，若該有機物蒸氣相對氫氣的密度為31，計算確定該有機物的分子式。_________________

Answer 1

【答案】該有機物的最簡式為CH3O 該有機物的分子式為C2H6O2

【解析】

本題用氧化法測有機物的最簡式和分子式，完全燃燒后先用濃硫酸吸水，再用堿石灰吸收二氧化碳，根據水和二氧化碳的質量以及樣品的質量計算有機物的最簡式，再根據該有機物蒸氣的密度求得分子式。

(1)被濃硫酸吸收的燃燒產物為H2O，其質量為5.4克；被堿石灰吸收的燃燒產物為CO2，其質量為8.8克。

5.4克H2O中含氫元素：5.4÷18×2×1=0.6(克)，

8.8克CO2中含碳元素：8.8÷44×12=2.4(克)， (2.4＋0.6)克＜6.2克，

6.2克該有機物含有氧元素：6.2-0.6-2.4=3.2(克)，

有機物分子中C、H、O原子個數比為：=1∶3∶1，

該有機物的最簡式為CH3O。答案為：該有機物的最簡式為CH3O；

(2)該有機物蒸氣相對氫氣的密度為31，其相對分子質量為31×2=62，(12×1＋1×3＋16×1)n＝62，n＝2，分子式為C2H6O2。答案為：該有機物的分子式為C2H6O2。