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【題目】已知6.2克某有機物在氧氣中完全燃燒,其產物(100 )依次通過盛有濃硫酸的洗氣瓶、盛有堿石灰的干燥管全部被吸收后,洗氣瓶的質量增加5.4克,干燥管的質量增加8.8克。

1)計算確定該有機物的最簡式。_________________

2)相同條件下,若該有機物蒸氣相對氫氣的密度為31,計算確定該有機物的分子式。_________________

【答案】該有機物的最簡式為CH3O 該有機物的分子式為C2H6O2

【解析】

本題用氧化法測有機物的最簡式和分子式,完全燃燒后先用濃硫酸吸水,再用堿石灰吸收二氧化碳,根據水和二氧化碳的質量以及樣品的質量計算有機物的最簡式,再根據該有機物蒸氣的密度求得分子式。

(1)被濃硫酸吸收的燃燒產物為H2O,其質量為5.4克;被堿石灰吸收的燃燒產物為CO2,其質量為8.8克。

5.4H2O中含氫元素:5.4÷18×2×1=0.6()

8.8CO2中含碳元素:8.8÷44×12=2.4(), (2.40.6)克<6.2克,

6.2克該有機物含有氧元素:6.2-0.6-2.4=3.2(),

有機物分子中C、H、O原子個數比為:=131,

該有機物的最簡式為CH3O。答案為:該有機物的最簡式為CH3O;

(2)該有機物蒸氣相對氫氣的密度為31,其相對分子質量為31×2=62,(12×11×316×1)n62,n2,分子式為C2H6O2。答案為:該有機物的分子式為C2H6O2。

練習冊系列答案
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【題目】按照下圖所示的操作步驟,完成Ba(OH)2·8H2O與氯化銨晶體反應的實驗。

回答下列問題

(1)實驗過程中觀察到的現象是________________________。

(2)寫出該反應的化學方程式___________________。

(3)該反應是放熱反應還是吸熱反應________。

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II)已知2A2(g)+B2(g)2C(g) H=-akJ/mol(a0),在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA21molB2,在500℃時充分反應達平衡后C的濃度為w mol/L,放出熱量bkJ。請回答下列問題:

1)若將反應溫度升高到700℃,反應的平衡常數將___(增大減小不變”)。

2)若在原來的容器中,只加入2molC500℃時充分反應達平衡后,吸收熱量c kJ,a、b、c之間滿足何種關系(用代數式表示)___

3)能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是_____

a.V(C)=2VB2 b.容器內氣體壓強保持不變

c.v(A2)=2vB2 d.容器內的氣體密度保持不變

4)為使該反應的反應速率增大,且平衡向正反應方向移動的是_____

a.及時分離出C氣體 b.適當升高溫度 c.增大B2的濃度 d.選擇高效的催化劑

5)若將上述容器改為恒壓容器(反應前體積相同),起始時加入2molA21molB2,500℃時充分反應達平衡后,放出熱量dkJ,則d___b(填>、=、<)。

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【題目】利用光能和光催化劑,可將CO2H2O(g)轉化為CH4O2。紫外光照射時,在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下,CH4產量隨光照時間的變化如下圖所示。

(1)在030小時內,CH4的平均生成速率vv、v從大到小的順序為__________;反應開始后的12小時內,在第________種催化劑作用下,收集的CH4最多。

(2)將所得CH4H2O(g)通入聚焦太陽能反應器,發(fā)生反應:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=+206 kJ·mol1。

①在下列坐標圖中,畫出反應過程中體系能量變化圖(進行必要標注)。________;

②將等物質的量的CH4H2O(g)充入1 L恒容密閉反應器,某溫度下反應達平衡,平衡常數K27,此時測得CO的物質的量為0.10 mol,則CH4的平衡轉化率為________(結果保留兩位有效數字)。

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