14．下列關(guān)于化學用語的表述正確的是（　　）
A．原子核內(nèi)有8個中子的碳原子${\;}_{8}^{14}$C
B．鐵紅的化學式：FeO
C．NH4Cl的電子式為
D．Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為

分析 A、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；
B、氧化鐵俗稱鐵紅；
C、氯化銨是由氨根離子與氯離子通過離子鍵結(jié)合而成的離子化合物；
D、鈣離子的核外有18個電子．

解答 解：A、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，而碳原子的質(zhì)子數(shù)為6，故中子數(shù)為8的碳原子的質(zhì)量數(shù)為14，故符號為146C，故A錯誤；
B、氧化鐵俗稱鐵紅，化學式為Fe2O3，故B錯誤；
C、氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構(gòu)成，電子式為：，故C錯誤；
D、鈣離子的核內(nèi)有20個質(zhì)子，而核外有18個電子，故結(jié)構(gòu)示意圖為，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了常見的化學用語，難度不大，應(yīng)注意的是離子化合物和共價化合物電子式的書寫方法的區(qū)別．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式正確的是（　　）
A．過量CO2通入Ca（ClO）2溶液中：CO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaCO3↓+2HClO
B．氫氧化銅加到醋酸溶液中：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
C．向FeCl3溶液中加入銅粉：2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+
D．過量的氨水滴加到氯化鋁溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．二氧化碳的捕集、利用是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向．

（1）科學家提出由CO2制取C的太陽能工藝如圖1所示．
若“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中$\frac{{n（{FeO}）}}{{n（{C{O_2}}）}}$=6，則FexOy的化學式為Fe3O4．
（2）工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚．已知：
CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ•mol-1
CH3OCH3（g）+H2O（g）=2CH3OH（g）△H2=+23.4kJ•mol-1
則2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H3=-130.8kJ•mol-1
（3）①一定條件下，上述合成二甲醚的反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后，若改變反應(yīng)的某一個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是b（填代號）．
a．逆反應(yīng)速率先增大后減小b．H2的轉(zhuǎn)化率增大
c．反應(yīng)物的體積百分含量減小d．容器中的$\frac{{n（{C{O_2}}）}}{{n（{H_2}）}}$值變小
②在某壓強下，合成二甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率如圖2所示．
T1溫度下，將6mol CO2和12mol H2充入2L的密閉容器中，5min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，則0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CH3OCH3）=0.18mol•L-1•min-1
③上述合成二甲醚的過程中提高CO2的轉(zhuǎn)化率可采取的措施有增大壓強、降低溫度（回答2點）．
（4）常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中，c（NH4+）＞c（HCO3-）（填“＞”、“＜”或“=”）；反應(yīng)NH4++HCO3-+H2O?NH3•H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=1.25×10-3．（已知常溫下NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5mol•L-1，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4×10-7mol•L-1，K2=4×10-11mol•L-1）
（5）據(jù)報道以二氧化碳為原料采用特殊的電極電解強酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料，其原理如圖3所示．電解時其中b極上生成乙烯的電極反應(yīng)式為2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．工業(yè)上從4J29合金（鐵鈷鎳合金）廢料中提取鈷和鎳，一般先用硫酸溶解合金使之成為Fe2+、Co2+、Ni2+，再把Fe2+氧化為Fe3+，從而使Fe3+轉(zhuǎn)化為某種沉淀析出，達到與Ni2+、Co2+分離的目的．生產(chǎn)上要使Fe2+氧化為Fe3+，而不使Co2+、Ni2+被氧化的試劑是NaClO或NaClO3（均含少量H2SO4）溶液．
（1）請寫出NaClO氧化Fe2+的離子方程式：ClO-+2Fe2++2H+═Cl-+2Fe3++H2O，在實際生產(chǎn)中常采用NaClO3來氧化Fe2+比較合算，其理由是相同質(zhì)量NaClO3比NaClO能氧化更多的Fe2+．
（2）在Fe（OH）3+ClO-+OH----FeO42-+Cl-+H2O（未配平）中，OH-的計量數(shù)為4
（3）已知有3.21g Fe（OH）3參加了（2）中反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了0.09NA個電子（用NA表示）
（4）根據(jù)上述（2）（3）題推測FeO42-能與下列哪些物質(zhì)反應(yīng)AC（只填序號）．
A．SO2       B．Cl2        C．H2S      D．O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在一定溫度下將1mol CO和1mol NO2 充入恒容密閉容器中，反應(yīng)NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g） 達平衡后，發(fā)現(xiàn)有50%CO的轉(zhuǎn)化為CO2，其它條件不變再充入 0.5mol NO2，達到平衡后，CO2的物質(zhì)的量可能是（　�。�
A．0.9 molB．0.8  molC．0.6molD．0.5 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力如圖曲線所示，請回答．
（1）圖中“O”點的氫離子濃度c（H+）=0mol•L-1．
（2）a、b、c、d四點中，溶液pH由大到小的順序為d＞c＞a＞b．
（3）a、b、c、d四點中，醋酸的電離程度最大的一點是d．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，稱為Glaser反應(yīng)．
2R-C≡C-H$\stackrel{催化劑}{→}$R-C≡C-C≡C-R+H2
該反應(yīng)在研究新型發(fā)光材料、超分子化學等方面具有重要價值．下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線：

回答下列問題：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為，D 的化學名稱為苯乙炔．
（2）①和③的反應(yīng)類型分別為取代反應(yīng)、消去反應(yīng)．
（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為．用1mol E合成1，4-二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣4mol．
（4）化合物（）也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應(yīng)生成聚合物，該聚合反應(yīng)的化學方程式為n$\stackrel{催化劑}{→}$+（n-1）H2．
（5）芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，數(shù)目比為3：1，寫出其中2種的結(jié)構(gòu)簡式，．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
B．氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2O
C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．稀鹽酸滴在大理石上：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．下列敘述正確的是（　�。�
A．遠洋海輪的外殼連接鋅塊可保護輪船不受腐蝕
B．鐵制器件在潮濕空氣中生銹
C．鍍鋅鐵片比鍍錫鐵片更耐腐蝕
D．金屬鋁在空氣中不易被腐蝕

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