在含有大量K+、OH－、CO32-的溶液中還可能大量存在的離子是
A．NH4+B．Al3+C．Ca2+D．SO42-
D

試題分析：A、NH4+與OH－反應(yīng)生成一水合氨，不能大量共存，錯(cuò)誤；B、Al3+與OH－、CO32-反應(yīng)生成氫氧化鋁的沉淀，不能大量共存，錯(cuò)誤；C、Ca2+與CO32-反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，錯(cuò)誤；D、SO42-不與任何一種離子反應(yīng)，可以大量共存，正確，答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（  ）。
A．NH4＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
B．K＋、AlO2－、Cl－、SO42－
C．Ca2＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－
D．Na＋、Cl－、CO32－、SO32－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A．0．1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Ba2+、Cl－、HCO3-
B．0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、NH4+、NO3-、SO42-
C．0．1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、Na＋、I－、SCN－
D．0．1 mol·L－1 HCl的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中不正確的是
A．常溫下pH＝7的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SO42-、Cl－能大量共存
B．在甲、乙兩燒杯的溶液中，共含有Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO32-、OH－六種離子。已知甲燒杯的溶液含其中3種離子并呈藍(lán)綠色，則乙燒杯的溶液中含有的3種離子是K＋、OH－、CO32-
C．在含有HCO3-、SO32-、S2－、CH3COO－四種陰離子的溶液中加入足量的Na2O2固體后，CH3COO－濃度變化最小
D．常溫下水電離出c(H＋)×c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、ClO－、S2－、NH4+不能大量共存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

按要求回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液來(lái)進(jìn)行洗氣和提純，當(dāng)100mL 3mol/L的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4．48L CO2時(shí)，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>     
（2）常溫下向一定體積的0．1 mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是     。
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大
C．溶液中不變
D溶液中減小
（3）①常溫下將0．15 mol/L稀硫酸V1 mL與0．1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH為1，則V1：V2=     （溶液體積變化忽略不計(jì)）。
②常溫下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，則下列說(shuō)法正確的是
A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則
B．若V1=V2,反應(yīng)后溶液pH一定等于7
C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
（4）常溫下，濃度均為0．lmol/L的下列五種溶液的PH值如表所示：

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將濃度均為0．01 mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是     
A．HCN      B．HClO     C．H2CO3       D．CH3COOH
②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷下列反應(yīng)可以成立的是  。
 
（5）幾種離子開始沉淀時(shí)的pH如下表：

當(dāng)向含相同濃度離子的溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，     （填離子符號(hào)）先沉淀，（填“＞”、“二”或“＜”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含陰、陽(yáng)離子互不相同，分別含有五種陽(yáng)離子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五種陰離子Cl－、OH－、NO3—、CO32—的一種。
(1)某同學(xué)通過(guò)比較分析，認(rèn)為無(wú)需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是________和________(填化學(xué)式)。
(2)為了確定X，現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B，含X的物質(zhì)記為C，當(dāng)C與B的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色無(wú)味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生棕黃色沉淀，向該沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。則X為________。
A．SO32—     B．SO4— C．CH3COO－    D．SiO32—
(3)將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。則物質(zhì)D一定含有上述離子中的________ (填相應(yīng)的離子符號(hào))。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。
(4)利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗(yàn)出D、E中的陽(yáng)離子。請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論：______________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在常溫下一定能大量共存的是
A．pH=0的無(wú)色溶液中：Cl－、Na+、SO42－、Fe2＋
B．在c(H＋)／c(OH－)＝1012的溶液中：NH4＋、NO3－、K＋、Cl－
C．加入鋁粉能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－
D．含有大量Fe3+的溶液中：Al3＋、SCN－、Br－、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一杯澄清透明的溶液中，已知各離子的濃度均為0.1 mol/L，體積為1 L。可能含有的離子：
陽(yáng)離子：K＋、Fe2＋、Ba2＋、NH4+　陰離子：Cl－、NO3—、CO32—、SO42—
向該混合液中加足量稀鹽酸，有無(wú)色氣體生成，且陰離子的種類不變。對(duì)該溶液的下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)
A．該溶液一定含有Fe2＋、NO3—、Cl－B．該溶液一定不含K＋、NH4+
C．該溶液一定不含CO32—、Ba2＋D．該溶液可能含有SO42—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

有一種白色粉末，含有下列陰離子和陽(yáng)離子中的幾種。
陰離子：S2－、Cl－、NO3—、SO42—、CO32—、HCO3—、MnO4—。
陽(yáng)離子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、NH4+。
將該白色粉末進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象如下：
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
a.取少量粉末，加水、振蕩
全部溶解、
溶液無(wú)色透明
 
b.向所得溶液中慢慢滴入苛性鈉溶液，并加熱
無(wú)明顯現(xiàn)象
c.取少量粉末，加鹽酸
無(wú)明顯現(xiàn)象
d.取少量粉末，加稀H2SO4和稀HNO3的混合液
有白色沉淀生成
 
根據(jù)實(shí)驗(yàn)推斷：
(1)從a實(shí)驗(yàn)中，可推斷粉末中不可能有______________(填離子符號(hào)，下同)。
(2)從b實(shí)驗(yàn)中，可推斷粉末中不可能有_____________________________________。
(3)從c實(shí)驗(yàn)中，可推斷粉末中不可能有________________________________。
(4)從d實(shí)驗(yàn)中，可推斷粉末中不可能有________，一定含有________。
(5)以上各實(shí)驗(yàn)仍無(wú)法確定是否存在的離子是____________。

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