Question

(10分)（1）已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH4＋、Cl－四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有以下幾種：

A．c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

C．c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)

①上述關(guān)系一定不正確的是________(填序號(hào))。

②若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為_(kāi)_______(填序號(hào))。

③若四種離子濃度關(guān)系有c(NH4＋)＝c(Cl－)，則該溶液顯________(填“酸性”、“堿性”或“中性”)。

（2）常溫下，有A、B、C、D四種無(wú)色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、鹽酸和NaNO3溶液中的一種。已知A、B的水溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同。則：B是________溶液，C是________。

Answer 1

（1）B A 中 （2） CH3COONa、鹽酸

【解析】

試題分析：（1）溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，可能為NH4Cl溶液、NH4Cl和鹽酸、NH4Cl和NH3·H2O的混合物，如果是NH4Cl溶液，溶液顯酸性，有c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；

如果是NH4Cl和鹽酸混合溶液，有兩種情況：①鹽酸少量，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）②鹽酸過(guò)量，有c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)；如果是NH4Cl和NH3·H2O的混合物有三種情況：①溶液顯中性則有c（Cl-）= c（NH4+）＞c（H+）= c（OH-）②溶液顯酸性，NH4Cl較多，有c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）③溶液顯堿性，NH3·H2O較多，有c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），若溶液中只有一種溶質(zhì)，則是NH4Cl溶液則該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），若c(NH4＋)＝c(Cl－)，則c（H+）= c（OH-），溶液顯中性，故答案分別為： B、A、中（2） CH3COONa溶液水解顯堿性，促進(jìn)水的電離；NH4Cl溶液水解顯酸性，促進(jìn)水的電離，鹽酸抑制水的電離，顯酸性；NaNO3溶液顯中性，對(duì)水的電離沒(méi)有影響，“A、B的水溶液中水的電離程度相同” A、B是CH3COONa溶液和NH4Cl溶液，“A、C溶液的pH相同” A、C是NH4Cl溶液和鹽酸，得出：A是NH4Cl溶液，B是CH3COONa溶液，C是鹽酸，D是鹽酸。

考點(diǎn)：鹽類的水解、弱電解質(zhì)的電離以及離子濃度的大小比較。