如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖，下列說法正確的是
A．原子半徑：Z＞Y＞X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＜W
C．WX3和水反應形成的化合物是離子化合物
D．Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應
D

試題分析：根據(jù)短周期元素化合價可知，X只有－2價和0價，則X應該是氧元素。同理可分析Y、Z、W、R分別是鈉、鋁、硫、氯元素。則A不正確，原子半徑應該是Y＞Z＞X；非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，所以B不正確，穩(wěn)定性應該是R＞W(wǎng)；三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸是共價化合物，C不正確；氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能和氫氧化鈉溶液反應，D正確，答案選D。
點評：該題是高考中的常見考點，屬于中等難度試題的考查，試題基礎性強，側(cè)重對學生基礎知識的鞏固和訓練，主要是考查學生靈活運用元素周期律知識解決實際問題的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度�？疾榱藢W生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，針對表中①～⑩中的元素，回答以下問題：
①
 
 
 
 
 
 
②
③
④
⑤
 
⑥
⑦
⑧
 
 
 
⑨
 

a

 

 
 
 
 
 

b

 

 
 
 
 
 
 
 

c

 

 

d

 
⑩

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
（1）在表中a、b、c、d四個區(qū)域中，全部是金屬元素的區(qū)域為           。
（2）在①～⑨元素中，原子半徑最大的是  　    （填元素名稱）；①和③組成的化合物的電子式為           ；⑨的離子結(jié)構(gòu)示意圖為                    。
（3）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是                （填化學式，下同），堿性最強的是　            ，呈兩性的是                 。
（4）⑨和⑩中，非金屬性較強的是       （填元素符號）；可用一個化學反應說明該事實，寫出該反應的離子方程式：                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為X，則乙的原子序數(shù)不可能為
A．X+32B．X+4C．X+8D．X+18

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有5種微粒，它們分別是 X、Y、Z+、R2+、M，則它們所屬的元素種類有(     )
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關性質(zhì)的比較，不正確的是(　　)
A．酸性強弱：HI＞HBr＞HCl
B．非金屬性：O＞S＞Se
C．還原性強弱：F－＞Cl－＞I－
D．堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為33，X、Y在同一周期，X+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。
下列推測不正確的是
A．在短周期元素中X的金屬性最強
B．Y的最高價含氧酸屬于弱酸
C．原子半徑Z>Y，離子半徑Z2-> X+
D．Y、Z都可與氫元素形成氫化物，Z的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑩種元素,填寫下列空白:
   主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
2
 
 
 
①
②
③
 
 
3
④
 
 
⑤
 
⑥
⑦
⑧
4
⑨
 
 
 
 
 
⑩
 
(1) 在這些元素中,化學性質(zhì)最不活潑的是:     (填具體元素符號,下同)。原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________ 。元素⑩名稱為       單質(zhì)與水反應化學方程式                         。
(2) 在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是_______，堿性最強的化合
物的電子式是:_____________。
(3) ②的最高價氧化物的化學式為        寫出其最高價氧化物的水化物與足量的鐵粉反應的離子方程式_____________________________________________。
(4) 用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：                          ，
該化合物屬于         (填 “共價”或“離子”)化合物。
（5）表示①與⑦、①與⑥形成的化合物的電子式             、             。
（6）③、⑥氫化物的沸點高低                ；原因                                    
（7）④、⑥、⑦形成的簡單離子的半徑大小                         
（8）②和⑥形成的一種二元化合物具有色溫效應，請相對分子質(zhì)量在170～190之間，且⑥的質(zhì)量分數(shù)約為70％。該化合物的化學式為_________________。
（9）④和③兩種元素形成含有非極性鍵的化合物化學式為______，鑒別該化合物中含④元素常用方法           ；利用該化合物制取③單質(zhì)的化學方程式               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

11g 所含的中子的物質(zhì)的量為：（   ）
A．4.5molB．5molC．5.5molD．6mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列結(jié)論是從某同學的作業(yè)本上摘錄的，其中你認為肯定正確的是
①微粒半徑：S2->Cl->Cl>S     ②氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>H2Se
③還原性：S2->Cl->Br->I-       ④氧化性：Cl2>S>Se
⑤酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4 ⑥得電子能力：F>Cl>Br>I
A．只有①B．②④⑥ C．①③④D．只有⑥

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