Question

（2010?煙臺(tái)一模）用CH₄催化還原 NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
下列說法不正確的是（　�。�

A．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下 4.48LCH₄ 還原 NO₂生成N₂和水蒸氣，放出的熱量為 173.4kJ

B．由反應(yīng)①可推知：CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）△H＞-574 kJ?mol^-1

C．反應(yīng) ①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同

D．反應(yīng) ②中當(dāng)4.48LCH₄ 反應(yīng)完全時(shí)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60 mol

Answer 1

分析：A、利用蓋斯定律計(jì)算CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）的反應(yīng)熱；
B、根據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)不同，比較反應(yīng)熱的大小；
C、根據(jù)化合價(jià)的變化計(jì)算反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目；
D、根據(jù)化合價(jià)的變化計(jì)算反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目．

解答：解：A、利用蓋斯定律，將題中反應(yīng)

①+②

2

，可得：CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-867kJ?mol^-1，4.48LCH₄ 還原NO₂至N₂，在上述條件下放出的熱量為0.2mol×867kJ?mol^-1=173.4kJ，故A正確；
B、反應(yīng)①氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水是要放熱，故△H＜-574 kJ?mol^-1，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)①②中參加反應(yīng)的甲烷物質(zhì)的量相同，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，故C正確；
D、根據(jù)關(guān)系式：CH₄～8e^-，則反應(yīng)②中當(dāng)4.48LCH₄ 反應(yīng)完全時(shí)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為：0.2mol×8=1.60 mol，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算以及氧化還原反應(yīng)等知識(shí)，題目難度不大，注意水的狀態(tài)不同，放出的熱量不同，掌握利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱的方法．