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15．化學與生化、社會密切相關，下列說法不正確的是（　　）
A．維生素在天然食品中含量豐富，所以加工后的食品中維生素的含量也高
B．2M+N=2P+2Q，2P+M=Q（M、N為原料，Q為期望產品）符合“化學反應的綠色化”的要求
C．稀的雙氧水可用于清洗傷口，以達到殺菌、消毒的目的
D．可以用Si3N4、Al2O3制作高溫結構陶瓷制品

分析 A．維生素易被氧化；
B．綠色化學即對環(huán)境友好型化學，要求原料物質中所有的原子完全被利用且全部轉入期望的產品中，原子的利用率100%；
C．雙氧水有強氧化性；
D．Si3N4、Al2O3熔點高．

解答 解：A．維生素易被氧化，加工后食品維生素含量降低，故A錯誤；
B．反應物能全部轉化為生成物，符合綠色化學，故B正確；
C．雙氧水有強氧化性，可以消毒殺菌，故C正確；
D．Si3N4、Al2O3熔點高，可用于制作高溫結構陶瓷制品，故D正確．
故選A．

點評 本題考查較為綜合，為高考常見題型，側重于元素化合物知識與生活、生產的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列關于Li、Na、K、Rb、Cs堿金屬元素的性質比較中，與事實不完全相符合的是（　�。�
A．原子半徑依次增大B．離子半徑依次增大
C．單質的密度依次逐漸增大D．氫氧化物的堿性依次增強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等雜質，工業(yè)上用軟錳礦制取MnSO4•H2O的流程如下：

已知：①部分金屬陽離子完全沉淀時的pH如下表
金屬陽離子Fe3+Al3+Mn2+Mg2+
完全沉淀時的PH值3.25.210.412.4
②溫度高于27℃時，MnSO4晶體的溶解度隨溫度的升高而逐漸降低．
（1）“浸出”過程中MnO2轉化為Mn2+的離子方程式為SO2+MnO2═Mn2++SO42-；
（2）第1步除雜中加入H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+．
（3）第1步除雜中形成濾渣l的主要成分為Al（OH）3、Fe（OH）3（填化學式），調pH至5-6所加的試劑，可選擇a、b（填以下試劑的序號字母）；  a．Cao    b．MgO    c．Al2O3    d．氨水
（4）第2步除雜，主要是將Ca2+、Mg2+轉化為相應氟化物沉淀除去，寫出MnF2除去Mg2+的離子反應方程式MnF2+Mg2+═Mn2++MgF2，該反應的平衡常數(shù)數(shù)值為7.2×107．
（已知：MnF2的Ksp=5.3×10-3；CaF2的Ksp=1.5×10-10；MgF2的Ksp=7.4×10-11）：
（5）采用“趁熱過濾”操作的原因是因為減少MnSO4•H2O在水中的溶解，得到更所得產品．
（6）取少量MnSO4•H2O溶于水，配成溶液，測其pH發(fā)現(xiàn)該溶液顯酸性，原因是Mn2++2H2O?Mn（OH）2+2H+（用離子方程式表示），該溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為c（SO42-）＞c（Mn2+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗裝置或操作設計正確且能達到實驗目的是（　�。�
A．
稱量NaOH固體		B．
配制一定物質的量濃度稀硫酸
C．
制取少量的Fe（OH）3膠體		D．
用H2SO4標準溶液滴定NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳鉀溶液褪色
B．棉、絲、羽毛、塑料及合成橡膠完全燃燒都只生成CO2和H2O
C．纖維素、合成纖維、光導纖維都是有機高分子化合物
D．液化石油氣可由石油分餾獲得，汽油可由石油分餾或石油裂化獲得

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5中主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說法正確的是（　�。�
A．1mol由元素A、B組成的化合物一定含有18mole-
B．化合物AE與DE3有相同類型的化學鍵
C．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質
D．元素D的最高價氧化物對應的水化物可以溶于過量的氨水中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．由下列實驗現(xiàn)象得出的結論正確的是（　�。�
選項實驗現(xiàn)象結論
A取某Na2SO3溶液，加入足量的稀鹽酸，產生氣泡，再滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀．Na2SO3已部分被氧化
B向2mL0.1mol/LNaOH溶液中滴加0.1mol/LMgCl2溶液3滴，出現(xiàn)白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol/L FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀．溶解度：Mg（OH）2＞Fe（OH）3
C向氯水中通入足量SO2，氯水褪色．SO2具有漂白性
D相同溫度下，測等濃度的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH：pH （Na2CO3）＞pH（Na2SO3）．非金屬性強弱：C＞S
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．羅氟司特是用于治療慢性阻塞性肺病的新型藥物，可通過以下方法合成：

（1）化合物C中的含氧官能團為醚鍵和醛基（填名稱）．
（2）反應⑤中加入的試劑X的分子式為C5H4N2Cl2，則X的結構簡式為．
（3）上述①～④反應中，不屬于取代反應的是③（填序號）．
（4）B的一種同分異構體滿足下列條件，寫出一種該同分異構體的結構簡式：等．
Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；
Ⅱ．分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子．
（5）已知：RBr$→_{△}^{NH_{3}}$RNH2．根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以、CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：
H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．氯堿廠電解飽和食鹽水溶液制取NaOH的工藝流程示意圖和陽離子交換膜電解槽裝置圖如下：請回答下列問題：
（1）粗鹽含有較多雜質（含Mg2+、Ca2+），精制過程中加NaOH的作用是除去氯化鎂（鎂離子）
（2）電解過程中，發(fā)生反應的化學方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
（3）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過蒸發(fā)濃縮、冷卻、過濾（填寫操作名稱）除去NaCl，該工業(yè)流程中可循環(huán)利用的物質是NaCl
（4）已知某陽離子交換膜電解槽每小時加入10%的氫氧化鈉溶液10Kg，每小時能收集到標況下的氫氣896L，而且兩邊的水不能自由流通．則理論上計算，電解一個小時后流出的氫氧化鈉溶液的質量分數(shù)為35.7%．
（5）通過電解飽和食鹽獲得的氫氣和氯氣可用于生產高純硅，流程如下：
石英沙$→_{高溫}^{焦炭}$粗硅$→_{加熱}^{氯氣}$四氯化硅$→_{高溫}^{氫氣}$純硅
①石英沙的主要成分是SiO2（填化學式）．在制備過程時，焦炭的作用是還原劑．
②粗硅與氯氣反應后得到的液態(tài)四氯化硅中�；煊幸恍╇s質，必須進行分離提純．其提純方法為蒸餾
③由四氯化硅得到高純硅的化學方程式是SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+4HCl．

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