將鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等分，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）：
編 號(hào)①②③④
稀硝酸體積/mL100 mL200 mL300 mL400 mL
剩余金屬/g18.0 g9.6 g00
NO體積/L2.24 L4.48 L6.72 LV
 
經(jīng)化學(xué)定量分析，下列推斷正確的是


  1. A.
    ①中溶解了5.6g Fe
  2. B.
    硝酸的濃度為4mol/L
  3. C.
    ②中溶解了9.6g Cu
  4. D.
    ④中V＝6.72 L
B
試題分析：A、鐵的金屬性強(qiáng)于銅，所以稀硝酸首先氧化單質(zhì)鐵，然后再氧化單質(zhì)銅。實(shí)驗(yàn)①②中金屬均過量，所以鐵的氧化產(chǎn)物是硝酸亞鐵。實(shí)驗(yàn)②比實(shí)驗(yàn)①多溶解了18.0g－9.6g＝8.4g金屬，而還原產(chǎn)物NO多了4.48L－2.24L＝2.24L，物質(zhì)的量是0.1mol，轉(zhuǎn)移0.1mol×（5－2）＝0.3mol。所以8.4g金屬也轉(zhuǎn)移0.3mol電子，因此金屬的相對(duì)原子質(zhì)量＝8.4÷（0.3÷2）＝56，這說明溶解的金屬恰好是鐵，因此實(shí)驗(yàn)①中也恰好溶解了8.4g鐵，A不正確；B、實(shí)驗(yàn)①中生成硝酸亞鐵0.15mol，NO是0.1mol，實(shí)驗(yàn)根據(jù)氮原子守恒可知，參加反應(yīng)的硝酸是0.15mol×2＋0.1mol＝0.4mol，所以稀硝酸的濃度是0.4mol÷0.1L＝4mol/L、B正確；C、②中溶解了8.4g×2＝16.8g鐵，C不正確；D、實(shí)驗(yàn)③比實(shí)驗(yàn)②多溶解了9.6g金屬，多生成的NO是6.72L－4.48L＝2.24L，物質(zhì)的量是0.1mol，轉(zhuǎn)移0.1mol×（5－2）＝0.3mol。如果9.6g金屬恰好是銅，則轉(zhuǎn)移電子是×2＝0.3mol，這說明9.6g金屬就是銅。由于溶液中含有Fe2＋，所以繼續(xù)加入硝酸或繼續(xù)產(chǎn)生NO，④中V＞6.72 L所以選項(xiàng)D不正確，答案選B。
考點(diǎn)：考查金屬鐵和銅的混合物與稀硝酸反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算和判斷
練習(xí)冊(cè)系列答案
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將鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等分，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如表（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）：
編 號(hào) ① ② ③ ④
稀硝酸體積/mL 100 mL 200 mL 300 mL 400 mL
剩余金屬/g 18.0 g 9.6 g 0 0
NO體積/L 2.24 L 4.48 L 6.72 L V
經(jīng)化學(xué)定量分析，下列推斷正確的是（　�。�
A、①中溶解了5.6g Fe
B、硝酸的濃度為4mol/L
C、②中溶解了9.6g Cu
D、④中V=6.72 L

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江西省宜春市高三4月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等分，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）：

編 號(hào)

①

②

③

④

稀硝酸體積/mL

100 mL

200 mL

300 mL

400 mL

剩余金屬/g

18.0 g

9.6 g

0

0

NO體積/L

2.24 L

4.48 L

6.72 L

V

 

經(jīng)化學(xué)定量分析，下列推斷正確的是（　�。�

A．①中溶解了5.6g Fe                       B．硝酸的濃度為4mol/L

C．②中溶解了9.6g Cu                       D．④中V＝6.72 L

 

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科目：高中化學(xué) 來源：北京期末題 題型：實(shí)驗(yàn)題

為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下：
請(qǐng)回答：
（1）操作①用到的玻璃儀器有 ______________。
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式___________ ， 反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式 _____________。
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢測(cè)濾液D中含有的金屬離子（試劑自選）_______________。
（4）在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體是一種綠色化學(xué)工藝，試劑Y為無色液體，反應(yīng)④的總化學(xué)方程式是__________________ 。
（5）乙同學(xué)在甲同學(xué)方案的基礎(chǔ)上提出用濾渣B來制備 FeCl3·6H2O晶體，在濾渣中滴加鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率比同濃度鹽酸與純鐵粉反應(yīng)要快，其原因是_______________ ，將所得氯化鐵溶液用加熱濃縮、降溫結(jié)晶法制得FeCl3·6H2O晶體，而不用直接蒸發(fā)結(jié)晶的方法來制得晶體的理由是____________ 。
（6）將濾渣B的均勻混合物平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積與剩余金屬的質(zhì)量見表（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）。
試通過計(jì)算填空：
I．硝酸的濃度為 ______________；
II．③中溶解銅的質(zhì)量為 ________________；
III．④中V=_____________ L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將鐵粉和銅粉的均勻混合物平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）。下列計(jì)算結(jié)果正確的是 （）。

A.①中溶解了5.6gFe                                 B.硝酸的濃度為4mol/L
C.②中溶解了9.6gCu                                D.④中V=8960

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