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在石灰窯中燒制生石灰，1 mol CaCO3完全分解所需要的能量，可燃燒0.453 mol碳來提供。設空氣中O2體積分數(shù)為0.21，N2為0.79，則石灰窯產生的氣體中CO2的體積分數(shù)可能是（    ）

A.0.43        B.0.46      C.0.49          D..0.52


【答案】AB

【解析】燃燒0.453 mol碳需要O2 0.453 mol，由空氣提供，則N2的物質的量為0.453 mol×=1.704 mol。CO2體積分數(shù)為=0.46，B正確；實際生產中，需通入足量空氣，則氣體中會有過量的空氣，CO2的體積分數(shù)可小于0.46，故A正確。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列各選項所描述的兩個量中，前者一定大于后者的是（）

    A． pH=3的鹽酸的Cl﹣濃度和pH=3的醋酸溶液的CH3COO﹣濃度

    B． pH相同的氨水和醋酸鈉溶液中，由水電離產生的c（H+）

    C． 0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸分別與金屬鎂反應的速率

    D． pH=11的NaOH和pH=11的氨水分別稀釋100倍后的pH

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科目：高中化學 來源： 題型：


石墨烯是由碳原子構成的單層片狀結構的新材料(結構示意圖如下圖),可由石墨剝離而成,具有極好的應用前景。下列說法正確的是(    )

A.石墨烯與石墨互為同位素

B.0.12 g石墨烯中含6.02×1022個碳原子

C.石墨烯是一種有機物

D.石墨烯中碳原子間以共價鍵結合

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上電解飽和食鹽水能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅。

（1）如圖是離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖。電解槽陽極產生的氣體是____________；NaOH溶液的出口為___________（填字母）；精制飽和食鹽水的進口為___________（填字母）；干燥塔中應使用的液體是___________。

（2）多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產，其副產物SiCl4的綜合利用受到廣泛關注。

①SiCl4可制氣相白炭黑（與光導纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl4與H2和O2反應，產物有兩種，化學方程式為____________________________________________。

②SiCl4可轉化為SiHCl3而循環(huán)使用。一定條件下，在20 L恒容密閉容器中的反應：

3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）

達平衡后，H2和SiHCl3物質的量濃度分別為0.140 mol/L和0.020 mol/L，若H2全部來源于離子交換膜法的電解產物，理論上需消耗純NaCl的質量為___________kg。

（3）采用無膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時生成氫氣�，F(xiàn)制得氯酸鈉213.0 kg，則生成氫氣_________m3（標準狀況）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是…（    ）

A.漂白粉的成分為次氯酸鈣

B.實驗室可用濃硫酸干燥氨氣

C.實驗室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣

D.Al2(SO4)3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子，均由原子序數(shù)小于10的元素組成，X有5個原子核。通常狀況下，W為無色液體。

已知:X+YZ+W      

(1)Y的電子式是_________________________。

(2)液態(tài)Z和W的電離相似，都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子，液態(tài)Z的電離方程式是_________________________________。

(3)用圖示裝置制備NO并驗證其還原性。有下列主要操作：

a.向廣口瓶內注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。

b.止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。

c.待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸。

①步驟c后還缺少的一步主要操作是_______________________________________。

②紅磷充分燃燒的產物與NaOH溶液反應的離子方程式是  ______________________________________。

③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是______________________________________

 ____________________________________________________________________。

反應的離子方程式是____________________________________________________。

(4)一定溫度下，將1 mol N2O4置于密閉容器中，保持壓強不變，升高溫度至T1的過程中，氣體由無色逐漸變?yōu)榧t棕色。溫度由T1繼續(xù)升高到T2的過程中，氣體逐漸變?yōu)闊o色。若保持T2，增大壓強，氣體逐漸變?yōu)榧t棕色。氣體的物質的量n隨溫度T變化的關系如圖所示。

①溫度在T1～T2之間，反應的化學方程式是_________________________。

②溫度在T2～T3之間，氣體的平均相對分子質量是（保留1位小數(shù)）______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列溶液能使紅色花瓣快速褪色的是（    ）

A.稀鹽酸                         B.新制氯水

C.氯化鈣稀溶液                   D.生理鹽水

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科目：高中化學 來源： 題型：


（A）實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO2）溶液與飽和氯化銨溶液經加熱后反應制取氮氣。

（1）從下圖中選擇制取氣體的合適裝置：

氮氣         、氫氣         

（2）氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有                   、                   

（3）氨合成器出來經冷卻的氣體連續(xù)通人乙裝置的水中吸收氨，         （“會”或“不會”）發(fā)生倒吸，原因是：                    。

（4）用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內，能使鉑絲保持紅熱的原因是：                                     ，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是：                                             。

（5）寫出乙裝置中氨氧化的化學方程式：                            

（6）反應結束后錐形瓶內的溶液中含有H+、OH－、        、       離子。

（B）某課外研究小組，用含有較多雜質的銅粉，通過不同的化學反應制取膽礬。其設計的實驗過程為：

（1）銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于
        上（用以下所給儀器的編號填入，下同），取用坩堝應使用        ，灼燒后的坩堝應放在          上，不能直接放在桌面上。

實驗所用儀器：a  蒸發(fā)皿    b  石棉網    c  泥三角    d  表面皿    e  坩堝鉗    f  試管夾

（2）雜銅經灼燒后得到的產物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是           

a  灼燒過程中部分氧化銅被還原      b  灼燒不充分銅未被完全氧化

c  氧化銅在加熱過程中分解生成銅    d  該條件下銅無法被氧氣氧化

（3）通過途徑Ⅱ實現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、        、冷卻結晶、         、自然干燥

（4）由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個優(yōu)點是：                             、                            

（5）在測定所得膽礬（CuSO4·xH2O）中結晶水x值的實驗過程中：稱量操作至少進行     次

（6）若測定結果x值偏高，可能的原因是                         

a  加熱溫度過高                b  膽礬晶體的顆粒較大

c  加熱后放在空氣中冷卻    d  膽礬晶體部分風化

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科目：高中化學 來源： 題型：


　下列物質的分離方法不正確的是（　�。�

　

A．

用過濾的方法除去食鹽中泥沙

　

B．

用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水

　

C．

用酒精萃取碘水中的碘

　

D．

用水沖洗的方法從沙里淘金

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