Question

【題目】將0.65g鋅加入50mL 1mol/L 的稀鹽酸中，計算：

（1）標準狀況下，生成H2的體積_________；

（2）反應(yīng)后溶液中Zn2+和H+的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)反應(yīng)后，溶液體積仍為50mL）_________

Answer 1

【答案】0.224L 0.2mol/L ; 0.6mol/L

【解析】

根據(jù)Zn+2HCl=ZnCl2+H2反應(yīng)關(guān)系可推知，鹽酸的量過量，鋅完全反應(yīng)，反應(yīng)的產(chǎn)生的氫氣的量由鋅來決定，從而計算出氫氣的體積；根據(jù)消耗鹽酸的量和已知的總量，可以求出溶液中剩余n（HCl），從而計算出c（H+）。

（1）n(Zn)==0.01mol，n(HCl)=0.05L×1mol/L=0.05mol；

由于0.05mol×1>0.01mol×2，故HCl過量，則H2的量應(yīng)由Zn的量來計算，n(Zn)=0.01mol，根據(jù)化學(xué)方程式可知，n(H2)=0.01mol，標況下V(H2)=0.01mol×22.4L/mol=0.224L；

（2）反應(yīng)中消耗HCl 0.02mol，生成ZnCl2 0.01mol，溶液中剩余HCl 0.03mol，故反應(yīng)后，溶液中c(Zn2+)==0.2mol/L，c(H+)==0.6mol/L。