反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)（每生成2molSO3放出QKJ熱量）。在相同溫度條件下，向一密閉恒容容器中通入2molSO2和1 molO2達(dá)平衡時(shí)放出的熱量為Q1，向另一容積相同的恒容密閉容器中通入1molSO2和0.5molO2達(dá)平衡時(shí)，放出的熱量為Q2，則Q1、Q2滿足的關(guān)系是（  ）

A．Q2＝Q1/2         B．Q2＜Q1/2    C．Q2＜Q1＝Q    D．Q1＝Q2＜Q

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年山西省汾陽(yáng)中學(xué)高二上學(xué)期第二次月考（化學(xué)） 題型：填空題

（6分）右圖所表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a ~b過(guò)程中改變的條件可能是         ；b ~c過(guò)程中改變的條件可能是             ；若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫(huà)在c~d處.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年江蘇省南通市高三第一次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下存在反應(yīng)：2SO2(g)+ O2 (g)2SO3(g)，其正反應(yīng)放熱�，F(xiàn)有三個(gè)體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如下圖所示投料，并在400℃條件下開(kāi)始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A．容器I、Ⅲ中平衡常數(shù)相同

B．容器II、Ⅲ中正反應(yīng)速率相同

C．容器Ⅱ、中的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)， SO3的體積分?jǐn)?shù)：II > III

D．容器Ⅰ中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012年安徽蕪湖一中高二下學(xué)期期中考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將2 mol SO2和2 mol SO3氣體混合于某固定體積的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡時(shí)SO3為W mol。相同溫度下，分別按下列配比在相同體積的容器中反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，SO3的物質(zhì)的量大于W mol的是(　　)

A．2 mol SO2＋1 mol O2                                                                               B．4 mol SO2＋1 mol O2

C．2 mol SO2＋1 mol O2＋2 mol SO3                                                         D．3 mol SO2＋1 mol SO3

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年陜西省高一第二學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：計(jì)算題

將4 mol SO2和2 mol O2氣體在2 L的密閉容器中混合，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2 (g)2SO3 (g)。若經(jīng)過(guò)2s后測(cè)得SO3的濃度為0.6 mol/ L，試計(jì)算：

（1）用氧氣表示該反應(yīng)2s內(nèi)的平均速率；

（2）2s末SO2的轉(zhuǎn)化率；

（3）2s末O2濃度。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆浙江省高二3月月考化學(xué)試卷 題型：選擇題

在四個(gè)相等容積的密閉容器中各自進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)  △H<0，反應(yīng)分別按以下條件進(jìn)行，達(dá)到平衡后，c(SO2)最小的是

A．500℃，10molSO2 +5molO2　　　B．500℃，20molSO2 +5molO2

C．400℃，10molSO2 +5molO2　　　D．400℃，15molSO3分解

 

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