已知下列熱化學(xué)方程式:H2(g)+1/2O2(g)== H2O(l) △H= -285.8kJ/mol,
H2(g)+1/2O2(g)== H2O(g) △H= -241.8kJ/mol則氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是
A.-285.8kJ/mol B. 285.8kJ/mol C. -241.8kJ/mol D. 241.8kJ/mol
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在金屬焊接和切割過程,常能聞到一股魚腥臭味。經(jīng)檢測,那是電弧產(chǎn)生的臭氧的氣味。臭氧具有很強(qiáng)的氧化性,可使?jié)駶櫟腒I—淀粉試紙變藍(lán)色,某有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:O3+2KI+H2O=2KOH+I(xiàn)2+O2,對此反應(yīng),下列說法正確的是
A.在此反應(yīng)中O3是氧化劑,O2是還原產(chǎn)物
B.反應(yīng)中1mol O3參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子為6mol
C.由此反應(yīng)可知,氧化性強(qiáng)弱關(guān)系為:O3>I2>O2
D.被還原的氧原子與被氧化的I-的個數(shù)比為1:2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,且原子最外層電子數(shù)之和為14。X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,元素Y是地殼中含量最高的金屬元素,Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是
A.元素X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Z的弱
B.元素Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同
C.元素W與Z形成的化合物為離子化合物
D.原子半徑由大到小的順序為:r(Z)>r(Y)>r (W)
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下列反應(yīng),其產(chǎn)物的顏色按紅、紅褐、淡黃、藍(lán)色順序排列的是( )
①金屬鈉在純氧中燃燒 ②向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,并在空氣中放置一段時間 ③向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④將無水硫酸銅放入75%的酒精中
A.②③①④ B.③②①④ C.③①②④ D.①②③④
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化學(xué)對人類社會進(jìn)步和發(fā)展的貢獻(xiàn)之一是發(fā)現(xiàn)和研制了各種材料,例如,金屬就是我們生活中不可或缺的重要材料,根據(jù)你學(xué)過的有關(guān)金屬的知識,回答下列問題:
(1)銅錢在我國歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣,銅常用于制造貨幣的原因可能是________(填序號)。
A.銅的熔點不是太高,易于冶煉鑄造成型 B.銅的性質(zhì)不活潑,不易被腐蝕
C.我國較早掌握了濕法冶煉銅的技術(shù) D.自然界有大量游離態(tài)的銅
(2)鋼鐵制品的使用更為廣泛,但是鐵制品易生銹,鐵銹的主要成分是________(填名稱),鐵的氧化物常見的還有________(填化學(xué)式)。
(3)鋁制品因為表面易形成致密的氧化鋁薄膜而經(jīng)久耐用。但是該氧化膜易被酸、堿破壞,若用鋁制品盛放氫氧化鈉溶液,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
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堿性電池具有容量大、放電電流大的特點,因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應(yīng)式為: Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l) Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列說法錯誤的是
A 電池工作時,鋅失去電子
B 電池正極的電極反應(yīng)式為:2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)
C 電池工作時,電子由正極通過外電路流向負(fù)極
D 外電路中每通過0.2mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g
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下列配制的溶液濃度偏高的是( )
A.配制硫酸用量筒量取硫酸時俯視刻度線
B.配制鹽酸定容時,仰視容量瓶刻度線
C.NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線
D.稱量4gNaOH配制0.1mol/L NaOH溶液1000ml時,砝碼錯放左盤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
一定溫度和壓強(qiáng)下,1體積X2(氣)和3體積Y2(氣)化合生成2體積氣態(tài)化合物,則該化合物的化學(xué)式為
A.XY3 B.XY C.X3Y D.X2Y3
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