Question

【題目】在2L密閉容器中進行反應：mX(g)＋nY(g)pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q為化學計量數(shù)。在0～3min內(nèi)，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示：

物質(zhì)	X	Y	Z	Q
起始/mol	0.7		1
2min末/mol	0.8	2.7	0.8	2.7
3min末/mol			0.8

已知：2min內(nèi)，ν(Q)＝0.075mol·L－1·min－1，ν(Z)∶ν(Y)＝1∶2。

（1）方程式中m＝______，n＝______，p＝______，q＝______。

（2）2.5min內(nèi)，Q的轉化率為______________。

（3）對于該反應，能增大正反應速率的措施是___________

A．增大容器體積 B．移走部分Q C．通入大量X D．升高溫度

（4）該反應達到化學平衡狀態(tài)時___________

A．容器內(nèi)氣體壓強保持不變 B．容器內(nèi)氣體密度保持不變

C．容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變 D．正反應速率與逆反應速率相等

Answer 1

【答案】 1 4 2 3 10% CD D

【解析】（1）2min內(nèi)ν(Q)＝0.075mol·L－1·min－1，則△n（Q）＝0.075mol·L－1·min－1×2min×2L＝0.3mol，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，2min內(nèi)X的物質(zhì)的量變化為：0.8mol-0.7mol=0.1mol，Z的物質(zhì)的量變化為：1mol-0.8mol=0.2mol，根據(jù)反應速率v（Z）：v（Y）=1：2可知，Y的物質(zhì)的量變化為：△n（Y）=2△n（Z）=0.4mol，反應方程式中物質(zhì)的量變化與其化學計量數(shù)成正比，則：m：n：p：q=0.1mol：0.4mol：0.2mol：0.3mol=1：4：2：3，所以m=1、n=4、p=2、q=3，反應方程式為：X（g）+4Y（g）2Z（g）+3Q（g）；（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知2min內(nèi)Z的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，反應達到平衡狀態(tài)，消耗的Q的物質(zhì)的量為0.3mol，則Q起始量是3.0mol，所以2.5min內(nèi)Q的轉化率為0.3/3.0×100%＝10%；（3）A．增大容器體積，壓強減小，反應速率減小，A錯誤；B．移走部分Q是減小濃度，反應速率減小，B錯誤；C．通入大量X是增大物質(zhì)濃度，反應速率增大，C正確；D．升高溫度能加快反應速率，D正確；答案選CD；（4）A．反應前后體積不變，則容器內(nèi)氣體壓強始終保持不變，A錯誤；B．反應前后氣體的質(zhì)量和容積始終不變，則容器內(nèi)氣體密度始終保持不變，B錯誤；C．反應前后氣體的質(zhì)量和氣體的物質(zhì)的量始終不變，則容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量始終保持不變，C錯誤；D．正反應速率與逆反應速率相等是平衡的標志，D正確，答案選D。