某溫度下，純水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，則此時(shí)溶液中c（OH-）為
2.0×10-7
2.0×10-7
mol/L；若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-6mol/L，則c（OH-）為
8.0×10-9
8.0×10-9
mol/L．
分析：根據(jù)純水中c（OH-）=c（H+），溶液顯示中性進(jìn)行分析；根據(jù)該溫度下純水中氫離子濃度和氫氧根離子濃度，計(jì)算出水的離子積，根據(jù)水的離子積計(jì)算出溶液中氫氧根離子的濃度．
解答：解：純水顯示中性，c（OH-）=c（H+）=2.0×10-7mol/L，水的離子積為：2.0×10-7×2.0×10-7=4.0×10-14，
溶液中氫離子濃度c（H+）=5.0×10-6mol/L，c（OH-）=
4.0×10-14
5.0×10-6
=8.0×10-9mol/L，
故答案為：2.0×10-7；8.0×10-9．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了水的電離，注意純水中c（OH-）=c（H+），本題難度不大，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ（1）某溫度下，純水中的c （H+）=4.0×10-7 mol/L，則此溫度下純水中的
c（OH-）=
4.0×10-7
4.0×10-7
mol/L；若保持該溫度不變，滴入稀NaOH溶液，使c（OH-）=5.0×10-6mol/L，則溶液的c（H+）=
3.2×10-8
3.2×10-8
mol/L．
（2）在25℃時(shí)，100ml 1.0mol/L的鹽酸與等體積1.2mol/L的氫氧化鈉溶液混合，混合后溶液的pH=
13
13

Ⅱ如圖為中學(xué)常用定量?jī)x器的部分結(jié)構(gòu)（儀器被放大，單位mL），回答下列問題．
（1）寫出兩儀器名稱：A
量筒
量筒
；B
滴定管
滴定管
．
（2）寫出兩儀器的讀數(shù)：A
5.0mL
5.0mL
；B
21.00mL
21.00mL
．
（3）如果用B儀器取一定體積的液體，開始讀數(shù)是平視刻度，結(jié)束讀數(shù)是俯視刻度，則所取液體體積（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
偏大
偏大
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）25℃、101kPa時(shí)，
1mol
1mol
純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱．
（2）某溫度下，純水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，則此時(shí)溶液的c（OH-）為
2.0×10-7
2.0×10-7
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)
（1）某溫度（t℃）時(shí)，純水的KW=10-13，則該溫度
 
25℃，（填“＜”“＞”或“=”）
（2）某溫度下，純水中的c（H+）=2×10-7mol/L，則此時(shí)c（OH-）=
 
．若溫度不變，滴入稀H2SO4使c（H+）=5×10-6mol/L，則c（OH-）=
 
，由水電離出的c（H+）為
 
．
（3）在某溫度下的水溶液中，c（H+）=10xmol/L，c（OH-）=10ymol/L，x與y的關(guān)系如圖1所示：
①該溫度下，水的離子積為
 
．
②該溫度下，0.01mol/L NaOH溶液中c（H+）為
 
．
（4）水的電離平衡曲線如圖2所示：
①若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)，水電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度升高到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從
 
增加到
 
．
②將pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合液的pH=7，則Ba（OH）2與鹽酸的體積比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年內(nèi)蒙古包頭三十三中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（8分）．2009年10月16日第十一屆全運(yùn)會(huì)在濟(jì)南舉行，全運(yùn)會(huì)使用的火炬的燃料是丙烷。
（1）已知11g丙烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出的熱量為555kJ，請(qǐng)寫出丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式
                                                 
(2)某溫度下，純水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-6mol/L，則該溶液中由水電離出的c（OH-）為
                             

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