Question

（2011?龍巖模擬）實(shí)驗(yàn)室一瓶固體M的標(biāo)簽右半部分已被腐蝕，剩余部分只看到“Na₂S”字樣（如圖所示）．已知，固體M只可能是Na₂SO₃、Na₂SiO₃、Na₂SO₄中的一種．若取少量固體M配成稀溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

A．只用鹽酸一種試劑就可以確定該固體M的具體成分

B．往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，則固體M為Na₂SiO₃

C．測(cè)定溶液的酸堿性，若溶液顯中性，則固體M一定是Na₂SO₄

D．往溶液中加硝酸酸化的BaCl₂，若有沉淀，則固體M為Na₂SO₄

Answer 1

分析：A、鹽酸和Na₂SO₃反應(yīng)會(huì)生成二氧化硫氣體，和Na₂SiO₃反應(yīng)會(huì)生成硅酸沉淀，和Na₂SO₄不反應(yīng)；
B、二氧化碳通入Na₂SiO₃中可以獲得硅酸白色沉淀；
C、Na₂SiO₃溶液、Na₂SO₃溶液，水解顯堿性，Na₂SO₄不水解，顯中性；
D、亞硫酸鈉中加硝酸酸化的BaCl₂，會(huì)有硫酸鋇沉淀生成．

解答：解：A、鹽酸和Na₂SO₃反應(yīng)會(huì)生成二氧化硫氣體，有刺激性氣味，和Na₂SiO₃反應(yīng)會(huì)生成硅酸白色沉淀，和Na₂SO₄不反應(yīng)，所以只用鹽酸一種試劑就可以確定該固體M的具體成分，故A正確；
B、強(qiáng)酸可以制弱酸，碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，二氧化碳通入Na₂SiO₃中可以獲得硅酸白色沉淀，故B正確；
C、Na₂SiO₃溶液是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，Na₂SO₃溶液是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，Na₂SO₄是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，顯中性，所以若溶液顯中性，則固體M一定是Na₂SO₄，故C正確；
D、亞硫酸鈉能被硝酸氧化為硫酸鈉，所以加入硝酸酸化的BaCl₂，若有沉淀，則固體M為Na₂SO₄或是Na₂SO₃，或二者的混合物，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題是一道有關(guān)離子的檢驗(yàn)題，要熟記常見離子的特征離子反應(yīng)，是解題的關(guān)鍵．